Question

設阿伏加德常數(shù)為N_A．則下列說法正確的是（　�。�

A．常溫下，2.7g鋁與足量的濃硫酸反應，失去的電子數(shù)為0.3N_A

B．常溫常壓下，4.6gNO₂氣體含有1.81×10²³個NO₂分子

C．標準狀況下，0.3mol雙氧水中含有電子數(shù)為5.4N_A

D．1molCH₄與1molNH₄⁺所含質(zhì)子數(shù)相等

Answer 1

分析：常溫下鋁在濃硫酸中鈍化；4.6gNO₂的物質(zhì)的量為0.1mol；一個H₂O₂中含有18個電子；1個CH₄含有10個質(zhì)子，1個NH₄⁺含有11個質(zhì)子．

解答：A、常溫下鋁在濃硫酸中鈍化，故A錯誤；
B、4.6gNO₂的物質(zhì)的量為0.1mol，2NO₂?NO₄，為可逆反應，部分NO₂轉(zhuǎn)化為NO₄，所以4.6gNO₂氣體中沒有6.02×10²²個NO₂分子，故B錯誤；
C、一個H₂O₂中含有18個電子，所以0.3molH₂O₂中含有電子數(shù)為5.4N_A，故C正確；
D、1molCH₄含有10mol質(zhì)子，1molNH₄⁺含有11mol質(zhì)子，故D錯誤；
故選：C

點評：本題易錯點較多，做題時要細心找出陷阱．