烴分子中若含有雙鍵,叁鍵或單鍵的環(huán),氫原子數(shù)就少,分子就不飽和,即具有一定的“不飽和度”,其數(shù)值可表示為:不飽和度(Ω)=雙鍵數(shù)+環(huán)數(shù)+叁鍵數(shù)×2,則有機(jī)物的不飽和度為
A.8 B.7 C.6 D.10
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年江蘇省南京市、鹽城市高三第二次模擬考試化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是
A.17.6 g丙烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為4NA
B.常溫下,pH=13的NaOH溶液中含有的OH-離子數(shù)目為0.1NA
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子總數(shù)目為0.5NA
D.電解精煉銅時(shí),若陽極質(zhì)量減少64 g,則陰極得到電子的數(shù)目為2NA
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年內(nèi)蒙古鄂爾多斯市高三模擬化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
[化學(xué)---選修5:有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)
已知:(-R表示烴基)
苯甲醇+苯甲酸鉀
可由下列反應(yīng)路線合成結(jié)晶玫瑰(只列出部分反應(yīng)條件)
(1)A是苯的一種同系物,相同條件下,其蒸氣對(duì)氫氣的相對(duì)密度是46,則A的名稱是 。
(2)C中的官能團(tuán)是_____________。
(3)反應(yīng)③的化學(xué)方程式為____________________。
(4)經(jīng)反應(yīng)路線④得到的副產(chǎn)物加水萃取、分液,能除去的副產(chǎn)物是 。
(5)已知:,則經(jīng)反應(yīng)路線⑤得到一種副產(chǎn)物,其核磁共振氫譜有4種峰,各組吸收峰的面積之比為 。
(6)G的同分異構(gòu)體L遇FeCl3溶液顯色,與足量飽和溴水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生,則L與NaOH的乙醇溶液共熱,所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 (只寫一種)。
(7)⑥的化學(xué)方程式是 。
(8)C有多種同分異構(gòu)體,其中屬于芳香族化合物的有 種(不包括C)。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015四川省邛崍市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:簡(jiǎn)答題
短周期主族元素A、B、C、D、E在元素周期表中的位置如下圖所示,其中A為地殼中含量最高的金屬元素。
請(qǐng)用化學(xué)用語回答下列問題:
(1)D元素在周期表中的位置:
(2)A、D 、E元素簡(jiǎn)單離子半徑由大到小的順序?yàn)開___>_____ >_____ (填微粒符號(hào) )
(3)F與D同主族且相鄰,其氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性的大小 > (填微粒符號(hào))
(4)用高能射線照射含有10電子的D元素氫化物分子時(shí),一個(gè)分子能釋放一個(gè)電子,同時(shí)產(chǎn)生一種具有較高氧化性的陽離子,試寫出該陽離子的電子式 ,該陽離子中存在的化學(xué)鍵有 。
(5)C元素的簡(jiǎn)單氫化物與E元素的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng),生成化合物K,則K的水溶液顯____性(填“酸性”、“堿性”或“中性”),用離子方程式表示其原因 .
(6)化合物AC導(dǎo)熱性好,熱膨脹系數(shù)小,是良好的耐熱沖擊材料。其中制備AC的一種方法為:用A元素的氧化物、焦炭和C的單質(zhì)在1600 ~ 1750℃生成AC,每生成1 mol AC,消耗18 g碳,吸收b kJ的熱量。(熱量數(shù)據(jù)為25℃、101.3 kPa條件下)寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。
(7)在Fe和Cu的混合物中加入一定量C的最高價(jià)氧化物的水化物稀溶液,充分反應(yīng)后,剩余金屬m1 g;再向其中加入稀硫酸,充分反應(yīng)后,金屬剩余 m2 g 。下列說法正確的是 。
a.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Cu2+
b.加入稀硫酸前和加入稀硫酸后的溶液中肯定都有Fe2+
c.m1 一定大于m2
d.剩余固體m1 g 中一定有單質(zhì)銅,剩余固體m2 g 中一定沒有單質(zhì)銅
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015四川省邛崍市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列離子方程式書寫不正確的是
A.少量鐵粉加入稀鹽酸中:Fe + 2H+=Fe2++ H2↑
B.Ca(HCO3)2溶液與過量Ca(OH)2溶液反應(yīng):Ca2+ + HCO3- + OH-=CaCO3↓+ H2O
C.NH4HCO3溶液和過量Ba(OH)2溶液共熱:2HCO3-+2OH- + Ba2+=BaCO3↓+ CO32- +2H2O
D.Na2S溶液中通入足量H2S:S2- + H2S=2HS-
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015四川省邛崍市高二下學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
下列物質(zhì)的分類方法恰當(dāng)?shù)氖?/p>
序號(hào) | 氧化物 | 酸 | 堿 | 鹽 |
A | 熟石灰 | 氯酸鉀 | 生石灰 | 藍(lán)礬 |
B | 生石灰 | 次氯酸 | 純堿 | 蘇打 |
C | 過氧化氫 | 鹽酸 | 堿式碳酸酮 | 氯化鐵 |
D | 氧化鈉 | 硫酸 | 燒堿 | 純堿 |
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015四川省達(dá)州市高二3月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
四種元素A、B、C、D,其中A元素原子的原子核內(nèi)只有一個(gè)質(zhì)子;B的基態(tài)原子s能級(jí)的總電子數(shù)比p能級(jí)的總電子數(shù)多1;C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層的3倍;D是形成化合物種類最多的元素。
(1)A、D形成的某種化合物甲是一種重要的化工產(chǎn)品,可用作水果和蔬菜的催熟劑,甲分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________;寫出由甲制高聚物的反應(yīng)方程式 。
(2)A、C形成的某種化合物乙分子中含非極性共價(jià)鍵,乙分子屬于________(“極性分子”或“非極性分子”);其電子式________;將乙加入淺綠色氯化亞銅溶液中,溶液變?yōu)樽攸S色,寫出該反應(yīng)的離子方程式______________。
(3)寫出B的基態(tài)原子電子排布圖為 。與PH3相比,BA3易液化的主要原因是_____________;
(4)笑氣(B2C)是一種麻醉劑,有關(guān)理論認(rèn)為B2C與DC2分子具有相似的結(jié)構(gòu)。故B2C的空間構(gòu)型是________,其為________(填“極性”或“非極性”)分子。
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015山東省高二4月月考化學(xué)試卷(解析版) 題型:選擇題
某烷烴主鏈為4個(gè)碳原子的同分異構(gòu)體有2種,則含相同碳原子數(shù)、主鏈也為4個(gè)碳原子的烯烴同分異構(gòu)體有( )種
A.4 B.3 C.5 D.2
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科目:高中化學(xué) 來源:2014-2015學(xué)年北京市東城區(qū)高三綜合能力測(cè)試二理綜化學(xué)試卷(解析版) 題型:填空題
(12分)用軟錳礦(主要成分為MnO2)生產(chǎn)高錳酸鉀產(chǎn)生的錳泥中,還含有18%的MnO2、3%的KOH(均為質(zhì)量分?jǐn)?shù)),及少量Cu、Pb的化合物等,用錳泥可回收制取MnCO3,過程如下圖:
(1)錳泥中加入H2SO4、FeSO4混合溶液,反應(yīng)的離子方程式是__________。
(2)經(jīng)實(shí)驗(yàn)證明:MnO2稍過量時(shí),起始H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H+)/<0.7時(shí),濾液1中能夠檢驗(yàn)出有Fe;≥0.7時(shí),濾液1中不能檢驗(yàn)出有Fe2+。
①檢驗(yàn)Fe2+是否氧化完全的實(shí)驗(yàn)操作是__________。
②生產(chǎn)時(shí)H2SO4、FeSO4混合溶液中c(H+)/c(Fe2+)控制在0.7~1之間,不宜過大,請(qǐng)從節(jié)約藥品的角度分析,原因是__________。
若c(H+)/c(Fe2+)>1,調(diào)節(jié)c(H+)/c(Fe2+)到0.7~1的方法是__________。
(3)寫出濾液2中加入過量NH4HCO3反應(yīng)的離子方程式__________。
(4)上述過程錳回收率可達(dá)95%,若處理1740 kg的錳泥,可生產(chǎn)MnCO3__________kg(已知相對(duì)分子質(zhì)量:MnO2 87;MnCO3 115)。
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