Question

16．某溶液中大量存在如下五種離子：NO₃^-、SO₄^2-、Fe³⁺、H⁺、M，它們的物質(zhì)的量之比依次為n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，則M可能是（　�。�

• A． Al³⁺
• B． Mg²⁺
• C． Fe²⁺
• D． Ba²⁺

Answer 1

分析 n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，由電荷守恒可知，2+3×2＞1×3+3，則M為陽離子，且?guī)?個單位正電荷，結(jié)合離子之間的反應來解答．

解答 解：n（NO₃^-）：n（SO₄^2-）：n（Fe³⁺）：n（H⁺）：n（M）=2：3：1：3：1，由電荷守恒可知，2+3×2＞1×3+3，則M為陽離子，且?guī)?個單位正電荷，
因NO₃^-、Fe²⁺、H⁺發(fā)生氧化還原反應不能共存，SO₄^2-、Ba²⁺結(jié)合生成沉淀不能共存，
則陽離子只能為Mg²⁺，
故選B．

點評 本題考查離子共存，為高頻考點，把握離子性質(zhì)及離子共存條件是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查氧化還原反應、復分解反應，注意電荷守恒的應用，題目難度不大．