【題目】下列說法正確的是（ ）

A．改變反應(yīng)條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

B．濃度變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

C．溫度或壓強(qiáng)的變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大

D．催化劑可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，使反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大

【答案】C

【解析】

試題分析：A．改變反應(yīng)條件使平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大，例如合成氨反應(yīng)中通入氮?dú)�，氮�(dú)廪D(zhuǎn)化率降低，A錯(cuò)誤；B．根據(jù)A中分析可知濃度變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率不一定增大，B錯(cuò)誤；C．溫度或壓強(qiáng)的變化引起平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率一定增大，C正確；D．催化劑可使化學(xué)反應(yīng)速率加快，但不能改變反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D錯(cuò)誤，答案選D。

【名師點(diǎn)晴】外界條件對(duì)平衡狀態(tài)的影響還需要注意以下幾點(diǎn)：不要把v正增大與化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)等同，只有v正＞v逆時(shí)，才使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)；不要把化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)與反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率的提高等同，當(dāng)反應(yīng)物總量不變時(shí)，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高；當(dāng)增大一種反應(yīng)物的濃度，使化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)時(shí)，會(huì)使另一種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率提高，而本身的轉(zhuǎn)化率降低。降低時(shí)注意靈活應(yīng)用。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳捕集、存儲(chǔ)和轉(zhuǎn)化是當(dāng)今化學(xué)研究的熱點(diǎn)問題之一。

（1）CO2轉(zhuǎn)化途徑之一是利用太陽能或生物質(zhì)能分解水制H2，然后將H2與CO2轉(zhuǎn)化為甲醇（CH3OH）、二甲醚（CH3OCH3）等。已知：

甲醇合成反應(yīng)：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ·mol-1

二甲醚合成反應(yīng)：2CH3OH（g）=CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-24.5kJ·mol-1

則由H2和CO2制備二甲醚2CO2（g）+6H2（g）=CH3OCH3（g）+3H2O（g）的△H____kJ·Mol-1

（2）甲醇是一種可再生的清潔能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景。

已知：25℃，1.01×105Pa時(shí)，1.6g液態(tài)甲醇完全燃燒，當(dāng)恢復(fù)到原狀態(tài)時(shí)，放出36.29kJ的熱量，寫出表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式________________________________。

（3）污水中的含氮化合物，通常先用生物膜脫氮工藝進(jìn)行處理，在硝化細(xì)菌的作用下，將NH4+氧化為NO3-（2NH4++3O2=2HNO2+2H2O+2H+；2HNO2+O2=2HNO3）。然后加入甲醇，甲醇和NO3-反應(yīng)轉(zhuǎn)化為兩種無毒氣體。

①上述方法中，1.0g銨態(tài)氮元素轉(zhuǎn)化為硝態(tài)氮元素時(shí)需氧氣的質(zhì)量為_______g。

②寫出加入甲醇后反應(yīng)的離子方程式：_______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硒元素能提高人體免疫力，有延年益壽、抗衰老、抗癌的作用。中國(guó)地質(zhì)調(diào)查局在廣東陸續(xù)發(fā)現(xiàn)大片富硒土壤，面積達(dá)3萬多平方公里，富硒土壤分布面積之廣，位居全國(guó)前列，富硒農(nóng)產(chǎn)品的開發(fā)具有廣闊的前景。但是硒單質(zhì)是一種環(huán)境污染物，可通過與濃H2SO4反應(yīng)生成SeO2 以回收Se。在回收過程當(dāng)中涉及到兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：①Se＋2H2SO4(濃)=2SO2↑＋SeO2＋2H2O；②2SO2＋SeO2＋2H2O=Se＋2H2SO4 。下列有關(guān)敘述正確的是( )

A．SeO2、H2SO4(濃)、SO2 的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是H2SO4(濃)＞SeO2＞SO2

B．①中SO2 是氧化產(chǎn)物，SeO2 是還原產(chǎn)物

C．反應(yīng)②中SO2 是氧化劑，SeO2 是還原劑

D．反應(yīng)①中每有1 mol SeO2 生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從NO3－、SO42－、H+、Cu2+、Ag+、Cl－中選出適當(dāng)?shù)碾x子組成電解質(zhì)，采用惰性電極對(duì)其溶液進(jìn)行電解，寫出符合下列要求的所有可能的電解質(zhì)的化學(xué)式。

（1）兩極分別放出H2和O2 。

（2）若陰極析出金屬，陽極放出O2 。

（3）兩極分別放出氣體，且體積比為1:1 。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】物質(zhì)的結(jié)構(gòu)決定物質(zhì)的性質(zhì)。下列關(guān)于物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的說法錯(cuò)誤的是

A．生鐵和鋼的性能不同，主要是由于其含碳量不同

B．一氧化碳和二氧化碳的化學(xué)性質(zhì)不同，是由于構(gòu)成它們的分子不同

C．金剛石和石墨的物理性質(zhì)不同，是由于構(gòu)成它們的碳原子不同

D．金屬鈉和鎂的化學(xué)性質(zhì)不同，主要是由于鈉原子和鎂原子的最外層電子數(shù)不同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】將9.6 g銅單質(zhì)置于200 mL一定濃度的稀硝酸中，兩者恰好完全反應(yīng)。假定溶液體積不變，請(qǐng)回答下列問題：(要求寫出計(jì)算過程)

（1）反應(yīng)生成的氣體的體積(標(biāo)況下)；

（2）反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量；

（3）參加反應(yīng)的稀硝酸的物質(zhì)的量濃度。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備（NH4）2FE（SO4）2·6H2O的實(shí)驗(yàn)中，需對(duì)過濾出產(chǎn)品的母液（pH<1）進(jìn)行處理。室溫下，分別取母液并向其中加入指定物質(zhì)，反應(yīng)后的溶液中主要存在的一組離子正確的是（ ）

A. 通入過量Cl2：FE2+、H+、NH4+、Cl–、SO42–

B. 加入少量NaClO溶液：NH4+、FE2+、H+、SO42–、ClO–

C. 加入過量NaClO和NaOH的混合溶液：Na+、SO42–、Cl–、ClO–、OH–

D. 加入過量NaOH溶液：Na+、FE2+、NH4+、SO42–、OH–

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從下列事實(shí)所列出的相應(yīng)結(jié)論正確的是 （ ）

實(shí) 驗(yàn) 事 實(shí)

結(jié) 論

①

Cl2的水溶液可以導(dǎo)電

Cl2是電解質(zhì)

②

將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒

還原性：Mg>C

③

NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀

酸性：HCO3－＞Al（OH）3

④

常溫下白磷可自燃而氮?dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)

非金屬性：P＞N

⑤

某無色溶液中加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)

該溶液一定有NH4＋

A．③④⑤ B．②③⑤ C．①②③ D．全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】堿式次氯酸鎂[Mga(ClO)b(OH)c·xH2O]是一種有開發(fā)價(jià)值的微溶于水的無機(jī)抗菌劑。為確定堿式次氯酸鎂的組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：

① 準(zhǔn)確稱取1.685g堿式次氯酸鎂試樣于250mL錐形瓶中，加入過量的KI溶液，用足量乙酸酸化，用O.8000mol/LNa2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（離子方程式為2S2O32-＋I(xiàn)2=2I-＋S4O62-），消耗25.00mL。

② 另取1.685g堿式次氯酸鎂試樣，用足量乙酸酸化，再用足量3%H2O2溶液處理至不再產(chǎn)生氣泡(H2O2被ClO-氧化為O2)，稀釋至1000mL。移取25.00mL溶液至錐形瓶中，在一定條件下用0.020 00mol/L EDTA(Na2H2Y)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定其中的Mg2+（離子方程式為Mg2++H2Y2-=MgY2-+2H+) ，消耗25.00 mL

（1）步驟① 中需要用到的指示劑是_______。

（2）步驟② 中若滴定管在使用前未用EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗，測(cè)得的Mg2+物質(zhì)的量將____（填“偏高”、“偏低”或“不變”）。

（3）通過計(jì)算確定堿式次氯酸鎂的化學(xué)式（寫出計(jì)算過程）。____

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