8．以下除雜方法（括號內為少量雜質）中，錯誤的是（　�。�
A．NaCl（Na2CO3）：溶解，滴入足量鹽酸，蒸發(fā)結晶
B．I2（NH4Cl）：加熱、升華
C．CO2（CO）：通過灼熱CuO粉末
D．H2（NH3）：通過盛濃H2SO4的洗氣瓶

分析 A．碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉；
B．加熱時碘升華，氯化銨分解；
C．CO還原CuO生成二氧化碳；
D．濃硫酸與氨氣反應，而氫氣不反應．

解答 解：A．碳酸鈉與鹽酸反應生成氯化鈉，則溶解，滴入足量鹽酸，蒸發(fā)結晶可除雜，故A正確；
B．加熱時碘升華，氯化銨分解，則加熱、升華不能分離，故B錯誤；
C．CO還原CuO生成二氧化碳，則通過灼熱CuO粉末可除雜，故C正確；
D．濃硫酸與氨氣反應，而氫氣不反應，則通過盛濃H2SO4的洗氣瓶可除雜，故D正確；
故選B．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質的性質、性質差異、混合物分離方法為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意元素化合物知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列敘述正確的是（　�。�
A．利用高純硅可以制成光電池，將光能直接轉化為電能
B．CO、CO2均易于血紅蛋白結合而中毒
C．SiO2可用于制造光導纖維和半導體
D．SiO2和H2O反應可直接制備H2SiO3

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．先判斷下列說法是否正確？若不正確，請說明理由．
（1）乙醇能與水互溶是主要原因是由于乙醇分子與水分子之間只存在范德華力．不正確；分子之間存在氫鍵和范德華力．
（2）碘化氫的沸點比氯化氫的沸點高是由于碘化氫分子之間存在氫鍵．不正確；碘化氫相對分子質量較大，分子間作用力較強，沸點較高，與氫鍵無關．
（3）鄰羥基苯甲酸（）的沸點與對羥基苯甲酸（）的沸點相同是由于它們互為同分異構體不正確；鄰羥基苯甲醛分子內的羥基與醛基之間即存在氫鍵（分子內氫鍵），而對羥基苯甲醛分子之間存在氫鍵（分子間氫鍵），與互為同分異構體無關．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質的描述不正確的是（　�。�
A．醇是分子中含有跟鏈烴基或苯環(huán)上的碳結合的羥基的化合物
B．分子中含有碳碳雙鍵的一類鏈烴叫做烯烴
C．石油的餾分是指石油分餾出來的各種成分，它是混合物
D．煤干餾生成焦炭、煤焦油、焦爐氣和粗氨水，屬于化學變化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列說法正確的是（　�。�
A．高溫下，可在試管內完成焦炭和石英砂（SiO2）制取硅的反應
B．自然界中硅的儲量豐富，僅次于氧，自然界中存在大量的單質硅
C．現(xiàn)代海戰(zhàn)通過噴放液體SiCl4（極易水解）和液氨可產生煙幕，其主要成分是NH4Cl
D．從燃煤煙道灰中（含GeO2）提取半導體材料單質鍺（Ge），不涉及氧化還原反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列關于摩爾質量的說法正確的是（　�。�
A．氧的摩爾質量是32g•mol-1B．硫酸的摩爾質量是98 g
C．CO2的相對分子質量是44 gD．CO32-摩爾質量是60 g•mol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．表為元素周期表前四周期的一部分，下列是有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述，其中正確的是（　�。�
A．W元素氣態(tài)氫化物較Y元素的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定
B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同
C．p能級未成對電子最多的是Z元素
D．X元素是非金屬性最強的元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．現(xiàn)有mA（s）+nB（g）?pC（g）（正反應放熱）的可逆反應，在一定溫度下平衡時B的轉化率和壓強間的關系如圖所示，則有關該反應的下列描述中正確的是（　�。�
A．m+n＜pB．n＜p
C．x點的混合物中v正＜v逆D．x點比y點的混合物正反應速度大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列說法中不正確的是（　　）
A．第三周期所包含的元素中鈉的第一電離能最小
B．鋁的第一電離能比鎂的第一電離能小
C．在所有元素中，氟的電負性最大
D．鉀的第一電離能比鎂的第一電離能大

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