2．在一定條件下，$RO_3^{n-}$和I-發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：$RO_3^{n-}$+6I-+6H+=R-+3I2+3H2O（R為主族元素）則：R元素最外層電子數(shù)為（　�。�
A．7B．5C．3D．4

分析 根據(jù)生成R-離子可知R得1個(gè)電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)為第ⅤⅡA族元素，據(jù)此判斷．

解答 解：RO3n-中R元素的化合價(jià)不一定為最高正價(jià)，應(yīng)根據(jù)反應(yīng)物中R-離子的化合價(jià)進(jìn)行判斷，根據(jù)生成R-離子可知R得1個(gè)電子后達(dá)到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，應(yīng)為第ⅤⅡA族元素，最外層電子數(shù)為7，
故選：A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查根據(jù)化學(xué)式判斷化合價(jià)，本題用到離子方程式電荷守恒以及離子化合價(jià)的判斷等問(wèn)題，本題難度不大，做題時(shí)注意“RO3n-中R元素的化合價(jià)不一定為最高正價(jià)”．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)金屬鋁及其化合物的敘述正確的是（　�。�
A．鋁在常溫下不能與氧氣反應(yīng)
B．鋁合金的強(qiáng)度和硬度都比純鋁的大
C．足量鋁分別與含1 mol HCl、1 mol NaOH的溶液反應(yīng)，產(chǎn)生相同量的氫氣
D．鋁在常溫下不能與冷的濃硫酸和濃硝酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．表中各組物質(zhì)中，不能滿足如圖所示一步轉(zhuǎn)化關(guān)系的是（　�。�
選項(xiàng)XYZ
ASiSiO2H2SiO3
BCCOCO2
CSO2SO3H2SO4
DCl2HClOHCl
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．某元素鹵化物，在一條件下其鹵化物呈氣態(tài)時(shí)，其密度是相同狀況氫氣密度的95倍；該元素在其鹵化物中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25.2%，而此元素在同價(jià)態(tài)的氧化物中占60%；此元素的原子核中，質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)之比為11：13．
（1）通過(guò)計(jì)算寫(xiě)出元素鹵化物的化學(xué)式TiCl4．
（2）判斷它在元素周期表中位置第四周期IVB族．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．現(xiàn)有下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)：
 元素編號(hào)
元素性質(zhì)		① ②③④⑤⑥⑦⑧
 原子半徑（10-10m） 0.741.60 1.52  1.10 0.991.86 0.75 1.43 
 最高或最低化合價(jià) +2+1+5 +7+1 +5 +3 
-2  -3 -1  -3 
試回答下列問(wèn)題：
（1）上述元素中處于VA族的有：④⑦（用編號(hào)表示）
（2）處于第2周期的元素有：①③⑦⑧被稱為“礬”的一類(lèi)化合物中肯定含有表中①（以上均用編號(hào)表示）
（3）寫(xiě)出②、⑤的元素符號(hào)：Mg、Cl．
（4）上述元素中金屬性最強(qiáng)的是：Na（用元素符號(hào)表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．有機(jī)物的結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”簡(jiǎn)化表示．如：CH3-CH=CH-CH3可簡(jiǎn)寫(xiě)為某有機(jī)物X的鍵線式為 
（1）有機(jī)物X的分子式為C8H8．
（2）X與足量的H2在一定條件下反應(yīng)可得到有機(jī)物Y，則Y分子的一氯取代產(chǎn)物有2種．
（3）X的同分異構(gòu)體Z屬于芳香烴，能使溴水褪色，Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，該芳香烴Z在一定條件下可發(fā)生聚合反應(yīng)，寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方程．
（4）某醇W與X的相對(duì)分子質(zhì)量相同，1mol W與足量Na反應(yīng)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氫氣22.4L，經(jīng)測(cè)定W分子有如下特點(diǎn)：①一個(gè)碳原子最多連接一個(gè)官能團(tuán)；②該分子不存
在官能團(tuán)位置異構(gòu)現(xiàn)象．則W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

14．鋁土礦是工業(yè)煉鋁的主要原料，某鋁土礦樣品組成如下：
主要成分：Al2O3雜質(zhì)：Fe2O3、SiO2及其他不溶且不參與化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)為測(cè)定該樣品中Al的含量，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下兩個(gè)方案：
【查閱資料】各相關(guān)離子開(kāi)始沉淀和沉淀完全時(shí)溶液的pH如表：
Al3+Fe3+AlO2-SiO32-
開(kāi)始沉淀時(shí)3.41.910.67.3
沉淀完全時(shí)4.73.29.35.3
方案一：將鋁土礦加足量鹽酸溶解，再調(diào)節(jié)pH，使Fe3+沉淀完全而Al3+不沉淀．需調(diào)節(jié)pH范圍應(yīng)是3.2～3.4，若想得到氯化鋁固體需將其溶液通入HCl氣流中直至蒸干．
方案二：

（1）②反應(yīng)的離子方程式為OH-+CO2=CO32-+H2O，2AlO2-+CO2+3H2O=CO32-+2Al（OH）3↓．CO2不可過(guò)量的原因是防止SiO32-被沉淀．
（2）若在步驟②中加入乙酸乙酯調(diào)節(jié)pH，加熱也可得到d的沉淀，寫(xiě)出生成d沉淀的化學(xué)方程式AlO2-+CH3COOCH2CH3+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH3COO-+Al（OH）3↓+CH3CH2OH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將等體積的SO2和Cl2氣混和后通入含有石蕊的水中，溶液的顏色將（　�。�
A．褪色B．仍為紫色C．變紅D．變藍(lán)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

12．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來(lái)探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來(lái)一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究，其中B為常見(jiàn)的建筑材料；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤(rùn)的淀粉KI試 紙、濕潤(rùn)的紅色試紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．
根據(jù)圖1回答：（1）寫(xiě)出選用物質(zhì)的化學(xué)式：AHCl，BCaCO3；CNa2SiO3；
（2）燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O；燒杯中反應(yīng)的離子方程式為SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-（CO2不足）或SiO32-+2CO2+2H2O═H2SiO3↓+2HCO3-（CO2過(guò)量）；
（3）該裝置的不足之處：裝置B與裝置C之間缺少吸收HCl的裝置．
根據(jù)圖2回答：（4）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換出 較不活潑的非金屬單質(zhì)；
（5）B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤(rùn)的淀粉KI試紙變藍(lán)；
（6）B處的反應(yīng)的離子方程式：2I-+Cl2=I2+2Cl-．

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