【題目】一種基于酸性燃料電池原理設(shè)計(jì)的酒精檢測(cè)儀，負(fù)極上的反應(yīng)為：CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+ ． 下列說(shuō)法中正確的是（　�。�
A.正極上發(fā)生的反應(yīng)為：O2+2H2O+4e﹣=4OH﹣
B.電池反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O
C.檢測(cè)時(shí)，溶液中的H+向負(fù)極移動(dòng)
D.若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，則在標(biāo)準(zhǔn)狀況下消耗4.48L氧氣

【答案】B
【解析】解：A．正極上氧氣得電子和氫離子反應(yīng)生成水，所以其電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，故A錯(cuò)誤；

B．負(fù)極上電極反應(yīng)式為CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，正極上電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，正負(fù)極上電極反應(yīng)式相加得其電池反應(yīng)式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，故B正確；

C．原電池放電時(shí)，陽(yáng)離子氫離子向正極移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；

D．若有0.4mol電子轉(zhuǎn)移，根據(jù)O2+4e﹣+4H+=2H2O知，消耗標(biāo)況下氧氣的體積= =2.24L，故D錯(cuò)誤；

故選B．

酸性乙醇燃料電池的負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH﹣4e﹣+H2O=CH3COOH+4H+，正極上O2得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+4e﹣+4H+=2H2O，正負(fù)極相加可得電池的總反應(yīng)式為CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O，可根據(jù)電極反應(yīng)式判斷離子和電子的轉(zhuǎn)移問(wèn)題．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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A.該分子中所有碳原子不可能處于同一平面
B.“doggycene”的分子式為C26H30
C.該物質(zhì)在常溫下呈氣態(tài)
D.1 mol該物質(zhì)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O的物質(zhì)的量之比為1：1

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①選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/span> ②提高裝置溫度　 ③降低裝置的壓強(qiáng)　 ④裝置中放入堿石灰

A. ①④ B. ②④ C. ① D. ②③

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A. 利用圖甲裝置,可快速制取氨氣

B. 利用圖乙裝置，用飽和碳酸鈉溶液分離CH3CH2OH和CH3COOC2H5混合液

C. 利用圖丙，可驗(yàn)證增加反應(yīng)物濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

D. 利用圖丁裝置，可說(shuō)明濃H2SO4具有脫水性、強(qiáng)氧化性，SO2具有漂白性，還原性

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【題目】鋁合金是一種建筑裝潢材料，它具有堅(jiān)硬、輕巧、耐用的特性。下列性質(zhì)與這些特性無(wú)關(guān)的是（ ）

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（1）寫(xiě)出反應(yīng)Ⅱ的離子方程式____________________。

（2）25℃時(shí)，將0.2 mol·L-1的氨水與0.1 mol·L-1的Y溶液等體積混合，所得溶液的pH=5，則該溫度下氨水的電離常數(shù)Kb≈_____________（忽略混合時(shí)溶液體積的變化）。

（3）從反應(yīng)Ⅳ的銨明礬溶液中獲得銨明礬晶體的實(shí)驗(yàn)操作依次為_____________、____________、過(guò)濾、洗滌（填操作名稱(chēng)）。

（4）“電解”時(shí)，用惰性材料作電極，則陽(yáng)極電極反應(yīng)式為__________________________。

（5）反應(yīng)Ⅵ的化學(xué)方程式為______________________。

（6）廢水中含有Fe2＋、Mn2+等金屬離子對(duì)自然環(huán)境有嚴(yán)重的破壞作用，，可用(NH4)2S2O8氧化除去。寫(xiě)出Mn2+被氧化生成MnO2的離子方程式為__________________________________。Z也有較強(qiáng)氧化性，在實(shí)際生產(chǎn)中不用Z氧化Mn2+的原因是_______________________________________。

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A. a極為電池的正極

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