等質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣分別在相同條件下完全燃燒，放出的熱量（　　）
A、前者多B、后者多C、兩者相等D、無法比較
分析：根據(jù)等量的同種物質(zhì)氣態(tài)時能量最高，液態(tài)次之，固態(tài)最小，能量越高燃燒放出熱量越多．
解答：解：等量的同種物質(zhì)氣態(tài)時能量最高，液態(tài)次之，固態(tài)最小，能量越高燃燒放出熱量越多，等質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣，氣態(tài)硫具有的能量高，燃燒放出的熱量多，所以等質(zhì)量的固體硫和硫蒸氣分別在相同條件下完全燃燒，放出的熱量后者多，
故選B．
點評：本題考查了物質(zhì)狀態(tài)與能量的關(guān)系，注意同種物質(zhì)氣態(tài)能量高，燃燒生成相同產(chǎn)物放出熱量多，題目難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?大連一模）細菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”．其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應式為2S+3O2+2H2O═2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其化學過程是：
Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2（SO4）3+8H2O═15FeSO4+8H2SO4
Cu2S（輝銅礦）+2Fe2（SO4）2═2CuSO4+4FeSO4+S
（1）寫出②反應的化學方程式：
4FeSO4+2H2SO4+O2
 硫桿菌 
.
 
2Fe2（SO4）3+2H2O
4FeSO4+2H2SO4+O2
 硫桿菌 
.
 
2Fe2（SO4）3+2H2O
．
（2）某實驗小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2
物質(zhì) Cu（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3
開始沉淀pH 6.0 7.5 1.4
沉淀完全pH 13 14 3.7
實驗室有下列試劑可供選擇A． H2O2   B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．鐵粉；
實驗經(jīng)過濾后還需設計的實驗操作步驟和目的是：
實驗步驟 實驗操作 實驗操作的目的
步驟1
加入H2O2
加入H2O2
把二價鐵氧化成三價
把二價鐵氧化成三價
步驟2
加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
加入適量氧化銅，調(diào)節(jié)pH到3.7
保證三價鐵完全沉淀
保證三價鐵完全沉淀
步驟3
過濾
過濾
濾出氫氧化鐵
濾出氫氧化鐵
步驟4 洗滌
除去雜質(zhì)
除去雜質(zhì)
步驟5
向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
向沉淀中加入適量稀硫酸和適量鐵粉
 得到FeSO4溶液
（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)．該實驗小組的方法是向m g混合物中加入足量的稀硫酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g．已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4．某學生據(jù)此計算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分數(shù)的計算式
144n
64m
×100%．該學生的計算是否正確：
不正確
不正確
，請說明理由
因為該計算沒有考慮Cu與Fe3+的反應
因為該計算沒有考慮Cu與Fe3+的反應
．

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科目：高中化學 來源：2013屆遼寧省東北育才雙語學校高三第一次模擬考試化學試卷（帶解析） 題型：實驗題

細菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”。其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應式為2S+3O2+2H2O  2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其化學過程是：
Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2(SO­4)3+8H2O    15FeSO4+ 8H2SO4
Cu2S（輝銅礦）+2Fe­2(SO4)2    2CuSO4+4FeSO4+S
（1）寫出②反應的化學方程式：                                            。
（2）某實驗小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2

物質(zhì)
Cu（OH）2
Fe（OH）2
Fe（OH）3
開始沉淀pH
6.0
7.5
1.4
沉淀完全pH
13
14
3.7
實驗室有下列試劑可供選擇A．H2O2    B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4  E．鐵粉;   
實驗經(jīng)過濾后還需設計的實驗操作步驟和目的是：
實驗步驟
實驗操作
實驗操作的目的
步驟1
 
 
步驟2
 
 
步驟3]
 
 
步驟4
洗滌
 
步驟5
 
得到FeSO­4溶液
（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。該實驗小組的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某學生據(jù)此計算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分數(shù)的計算式。該學生的計算是否正確：               ，請說明理由                                                               。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年遼寧省高三第一次模擬考試化學試卷（解析版） 題型：實驗題

細菌冶金是一種新工藝，其能耗少、減少環(huán)境污染．稱為“綠色冶金”。其原理：①氧化硫硫桿菌和聚硫桿菌能把礦石中的硫氧化成硫酸，反應式為2S+3O2+2H2O   2H2SO4，②氧化亞鐵硫桿菌在上面產(chǎn)生的硫酸中能把硫酸亞鐵氧化成硫酸鐵③細菌得到了所需要的能量，生成的硫酸鐵可把FeS2（黃鐵礦）和Cu2S（輝銅礦）等轉(zhuǎn)變?yōu)榭扇苄曰衔锒鴱牡V石中溶解出來，其化學過程是：

Fe2S2（黃鐵礦）+7Fe2(SO­4)3+8H2O     15FeSO4+ 8H2SO4

Cu2S（輝銅礦）+2Fe­2(SO4)2     2CuSO4+4FeSO4+S

（1）寫出②反應的化學方程式：                                             。

（2）某實驗小組，欲將硫酸銅和硫酸亞鐵的酸性混合液分離出硫酸亞鐵溶液．經(jīng)查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使Cu2+、Fe2+、Fe3+分別生成沉淀的pH如表2

物質(zhì)

Cu（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

開始沉淀pH

6.0

7.5

1.4

沉淀完全pH

13

14

3.7

實驗室有下列試劑可供選擇A． H2O2    B．CaO  C．CuO   D．稀H2SO4   E．鐵粉;   

實驗經(jīng)過濾后還需設計的實驗操作步驟和目的是：

實驗步驟

實驗操作

實驗操作的目的

步驟1

 

 

步驟2

 

 

步驟3]

 

 

步驟4

洗滌

 

步驟5

 

得到FeSO­4溶液

（3）若向CuSO4、FeSO4混合液中加入適量堿液，將溶液蒸干、灼燒得到紅色粉末是Fe2O3、Cu2O混合物，欲測定該混合物中Cu2O的質(zhì)量分數(shù)。該實驗小組的方法是向m g混合物中加人足量的稀硫酸，經(jīng)過濾、洗滌、干燥、稱量固體的質(zhì)量為n g。已知Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4。某學生據(jù)此計算出該混合物Cu2O的質(zhì)量分數(shù)的計算式。該學生的計算是否正確：                ，請說明理由                                                                。

 

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

(A)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設計了如右圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標準狀況）

由上述實驗事實可知：

（1）①固體M中一定有的物質(zhì)是______________(填化學式) 理由是_______________

②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為___________g(用代數(shù)式表示)。

（2)B裝置的名稱是________。

  寫出B裝置中反應的離子方程式_______________________________________。

（3)C裝置的作用是_________________________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是_________________________________________。

（4)稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________,要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_____________。

（5）通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________

  a．M中有未反應的鐵和硫    b．測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面

  c．A中留有反應生成的氣體    d．氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥

（B）某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

 

（1）制備粗品

  將12.5mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入lmL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。

（2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________ (填入編號)洗滌。

  a．KMnO4溶液      b．稀H2SO4    c．Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按右圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________。

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（    ）

  a．蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品                  b．環(huán)己醇實際用量多了

  c．制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

（3）以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

  a．用酸性高錳酸鉀溶液        b．用金屬鈉            c．測定沸點

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

A題適合使用二期課改新教材的考生解答，B題適合使用一期課改教材的考生解答。

26.(A)某課外興趣小組為了探究鐵與硫在隔絕空氣的條件下反應所得固體M的成分，設計了如圖裝置。傾斜A使稀硫酸(足量)與固體M充分反應，待反應停止后，B裝置增重，C裝置中溶液無變化，反應后進入量氣管氣體的體積為VmL（已折算成標準狀況）

     

由上述實驗事實可知：

(1)①固體M中一定有的物質(zhì)是______________(填化學式)

理由是_____________________________________________________________

②其中一種物質(zhì)的質(zhì)量可以確定為___________g(用代數(shù)式表示)。

(2)B裝置的名稱是________。

寫出B裝置中反應的離子方程式_______________________________________。

(3)C裝置的作用是_________________________，如果實驗中沒有B裝置，則C裝置中產(chǎn)生的現(xiàn)象是____________________________________________________________。

(4)稀硫酸和固體M反應后溶液中還殘留淡黃色固體，該固體是_____________，要分離出該固體，在實驗操作中，除燒杯外還需要用到的玻璃儀器是_____________。

(5)通過進一步實驗，測得固體M中各種成分的質(zhì)量之和小于反應前鐵粉和硫粉的質(zhì)量之和，產(chǎn)生這種現(xiàn)象的原因可能是_____________

a.M中有未反應的鐵和硫   

b.測定氣體體積時水準管的水面高于量氣管的水面

c.A中留有反應生成的氣體   

d.氣體進入D裝置前未用濃硫酸干燥

（B）

某化學小組采用類似制乙酸乙酯的裝置（如圖），以環(huán)己醇制備環(huán)己烯

           

已知：

   

 

密度（g/cm3）

熔點（℃）

沸點（℃）

溶解性

環(huán)已醇

0.96

25

161

能溶于水

環(huán)已烯

0.81

-103

83

難溶于水

(1)制備粗品

    將12.5 mL環(huán)己醇加入試管A中，再加入1mL濃硫酸，搖勻后放入碎瓷片，緩慢加熱

至反應完全，在試管C內(nèi)得到環(huán)己烯粗品。

①A中碎瓷片的作用是____________，導管B除了導氣外還具有的作用是____________。

②試管C置于冰水浴中的目的是________________________________________________。

(2)制備精品

①環(huán)己烯粗品中含有環(huán)己醇和少量酸性雜質(zhì)等。加入飽和食鹽水，振蕩、靜置、分層，環(huán)己烯在_________層(填上或下)，分液后用_________(填入編號)洗滌。

a.KMnO4溶液    b.稀H2SO4    c.Na2CO3溶液

②再將環(huán)己烯按下圖裝置蒸餾，冷卻水從_________口進入。蒸餾時要加入生石灰，目的是__________________。

③收集產(chǎn)品時，控制的溫度應在_________左右，實驗制得的環(huán)己烯精品質(zhì)量低于理論產(chǎn)量，可能的原因是（    ）

a.蒸餾時從70℃開始收集產(chǎn)品

b.環(huán)己醇實際用量多了

c.制備粗品時環(huán)己醇隨產(chǎn)品一起蒸出

(3)以下區(qū)分環(huán)己烯精品和粗品的方法，合理的是_________。

a.用酸性高錳酸鉀溶液

b.用金屬鈉

c.測定沸點

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