Question

（7分）向120mL濃硫酸中加入64g銅片，加熱一段時間后至不再反應(yīng)為止。
（1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得反應(yīng)中共生成SO₂16.8L，計算被還原的硫酸的物質(zhì)的量是多少？
（2）將反應(yīng)后的混合物加水稀釋到200mL并除去不溶物，加入足量的鋅粉，放出9.408L氫氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），計算原濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為多少？

Answer 1

（1）0.75mol（3分）（2）16mol/L（4分）

解析試題分析：首先寫出所涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式：
Cu + 2H₂SO₄（濃） = CuSO₄ + SO₂↑ + H₂O①
Zn + CuSO₄ = ZnSO₄ + Cu ②
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ ③
（1）SO₂16.8L的物質(zhì)的量為0.75mol，依據(jù)反應(yīng)方程式①可計算參加反應(yīng)的硫酸的物質(zhì)的量為1.5mol，被還原的硫酸應(yīng)等于二氧化硫的物質(zhì)的量0.75mol。
（2）依據(jù)綜合信息可知，硫酸反應(yīng)后產(chǎn)物有SO₂，ZnSO₄等產(chǎn)物，依據(jù)硫元素守恒計算。
加入鋅粉后生成H₂體積9.408L，即0.42mol
Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ ③
1             1
x            0.42mol           x=0.42mol
所以總的硫酸的物質(zhì)的量為1.5mol＋0.42mol=1.92mol，所以原濃硫酸的濃度為1.92/0.12=16mol/L
考點：考查依據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式進行計算
點評：巧用元素守恒計算，解決問題簡單化