【題目】下列說(shuō)法正確的有（ ）

①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液

②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈紅色，但不一定說(shuō)明紅磚中含有氧化鐵

③Fe2O3FeCl3(aq)無(wú)水FeCl3

④磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=Fe3++NO↑+3H2O

⑤氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O

⑥Fe(OH)3不可用Fe2O3與水反應(yīng)得到，但能通過(guò)其它化合反應(yīng)制取

A.1個(gè)B.2個(gè)C.3個(gè)D.4個(gè)

【答案】A

【解析】

根據(jù)氧化還原反應(yīng)原理及反應(yīng)現(xiàn)象解答本題。

硝酸有強(qiáng)氧化性，能將二價(jià)鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，變?yōu)樽攸S色，FeO投入稀硝酸得到棕黃色溶液，故錯(cuò)誤；

氧化鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵溶液和水，三價(jià)鐵遇KSCN溶液，會(huì)變紅色，說(shuō)明紅磚中含有氧化鐵，故錯(cuò)誤；

氯化鐵易水解，加熱溶液生成氫氧化鐵和HCl，蒸發(fā)時(shí)應(yīng)在HCl環(huán)境中進(jìn)行，故錯(cuò)誤；

磁性氧化鐵為固體，應(yīng)寫成化學(xué)式，離子方程式為，故錯(cuò)誤；

碘離子具有還原性，鐵離子具有氧化性，二者之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，得到的是亞鐵離子和碘單質(zhì)，故錯(cuò)誤；

不可用與水反應(yīng)得到，但能通過(guò)氫氧化亞鐵、水、氧氣發(fā)生化合反應(yīng)制取，故正確；

答案：A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】大氣中的SO2是造成酸雨的主要污染物。最新研究表明，離子晶體[N(CH3)4]2SO4(s)能與SO2進(jìn)行如下可逆反應(yīng)，使其可能成為綠色的SO2吸收劑：

[N(CH3)4]2SO4(s)+SO2(g)[N(CH3)4]2S2O6(s)

下列說(shuō)法正確的是

A.[N(CH3)4]+中只含共價(jià)鍵

B.該反應(yīng)中，SO2作氧化劑

C.SO2漂白品紅是利用其強(qiáng)氧化性

D.每吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下的SO211.2L，生成15.4g[N(CH3)4]2S2O6

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是( )

A.含有的電子數(shù)為NA

B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的中含有的氯原子數(shù)為0.4NA

C.常溫常壓下，葡萄糖和冰醋酸的混合物中含有的原子總數(shù)為0.4NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，的乙烯所含碳原子的個(gè)數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖為元素周期表中短周期的一部分，關(guān)于Y、Z、M的說(shuō)法正確的是(　　)

X

Y

Z

M

A.電負(fù)性：Y＞Z＞M

B.離子半徑：M-＞Z2-＞Y-

C.ZM2分子中各原子的最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

D.Z元素基態(tài)原子最外層電子排布圖為

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是

A.4.2g乙烯和環(huán)丁烷的混合氣中含有氫原子的數(shù)目為0.6NA

B.0.2 mol丁烯醛中含有雙鍵的數(shù)目為0.2NA

C.常溫常壓下，22.4 L丙炔中含有分子的數(shù)目為NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L甲醇中含有分子的數(shù)目為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上，通常采用電解法處理酸性廢水中的，裝置示意圖如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A.石墨極上發(fā)生氧化反應(yīng)

B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為

C.除去的反應(yīng)：

D.隨著電解的進(jìn)行，石墨極附近電解質(zhì)溶液的pH會(huì)減小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】請(qǐng)閱讀下列材料，完成下面小題。

利用Kolbe's電解法制取乙炔的反應(yīng)原理為：+2H2O2CO2↑+C2H2↑+H2↑+2KOH

【1】下列表示反應(yīng)中相關(guān)微粒的化學(xué)用語(yǔ)錯(cuò)誤的是（ ）

A.中子數(shù)為20的鉀原子：K

B.K+的結(jié)構(gòu)示意圖：

C.CO2的電子式：

D.C2H2的結(jié)構(gòu)式：H—CC—H

【2】有關(guān)該反應(yīng)的下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?/span>

B.電解槽中向陰極遷移的主要是H+

C.電解過(guò)程中溶液pH不斷減小

D.陰極的電極反應(yīng)式為2H2O+2e-=2OH-+H2↑

【3】下列羧酸鉀鹽中，其水溶液電解生成的烴主要是CH2=CH2的是（ ）

A.CH3COOKB.CH3CH2COOKC.CH2=CHCOOKD.KOOCCH2CH2COOK

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】肼(N2H4)為二元弱堿，在水中的電離方式與NH3相似。25℃時(shí)，水合肼(N2H4·H2O)的電離常數(shù)K1、K2依次為9.55×10-7、1.26×10-15。下列推測(cè)或敘述一定錯(cuò)誤的是

A.N2H4易溶于水和乙醇

B.N2H4分子中所有原子處于同一平面

C.N2H6Cl2溶液中：2c(N2H)+c(N2H)>c(Cl-)+c(OH-)

D.25°C時(shí)，反應(yīng)H++N2H4N2H的平衡常數(shù)K=9.55×107

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知0.1 mol·L－1的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHCH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)值增大，可以采取的措施是( )

①加少量燒堿固體 ②升高溫度 ③加少量冰醋酸 ④加水

A.①②B.②③C.③④D.②④

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