某溫度下，可逆反應mA（g）+nB（g）?pC（g）的平衡常數(shù)為K，下列對K的說法正確的是（　�。�
A、若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，則K增大
B、K值越大，表明該反應越有利于C的生成
C、溫度越高，K越大
D、如果m+n=p，則K=1
考點：化學平衡的影響因素
專題：化學平衡專題
分析：A、化學平衡常數(shù)只受溫度影響；
B、平衡常數(shù)越大，說明反應進行的程度越大；
C、溫度對化學平衡常數(shù)的影響與反應的熱效應有關(guān)，根據(jù)熱效應判斷溫度升高平衡移動方向，據(jù)此判斷升高溫度對化學平衡常數(shù)的影響；
D、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物的平衡濃度冪次方乘積計算．
解答： 解：A、化學平衡常數(shù)只受溫度影響，與濃度無關(guān)，若縮小反應器的容積，能使平衡正向移動，溫度不變化學平衡常數(shù)不變，故A錯誤；
B、平衡常數(shù)越大，說明反應進行的程度越大，反應越有利于C的生成，反應物的轉(zhuǎn)化率越大，故B正確；
C、若該反應正反應是放熱反應，升高溫度平衡向逆反應移動，平衡常數(shù)降低，若正反應為吸熱反應，升高溫度平衡向正反應移動，平衡常數(shù)增大，故C錯誤；
D、平衡常數(shù)是利用生成物平衡濃度的冪次方乘積除以反應物的平衡濃度冪次方乘積計算，平衡常數(shù)大小和平衡濃度大小有關(guān)，故D錯誤；
故選B．
點評：本題考查化學平衡常數(shù)的意義、影響化學平衡常數(shù)的因素等，比較基礎，注意基礎知識的理解掌握．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

將硫酸鉀、硫酸鋁、硫酸鉀鋁混合溶于硫酸酸化的水中，測得c（SO42-）=0.1mol?L-1、c（Al3+）=0.05mol?L-1，溶液pH=2.0（假設溶液中硫酸完全電離為H+和SO42-），則c（K+）為（　�。�
A、0.045mol?L-1
B、0.03mol?L-1
C、0.05mol?L-1
D、0.04mol?L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列反應生成的有機產(chǎn)物一定是純凈物的是（　　）
A、1，3-丁二烯與等物質(zhì)的量的Br2發(fā)生反應
B、2-氯丁烷與NaOH水溶液共熱
C、甲苯與濃硝酸在濃硫酸存在下發(fā)生反應生成一硝基甲苯
D、氯乙烯在一定條件下反應生成聚氯乙烯

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中正確的組合有（　�。�
①NH4Cl受熱易升華，遇冷又變?yōu)镹H4Cl固體
②銨鹽溶液與濃堿溶液混合后加熱有NH3 放出，通過該性質(zhì)可檢驗溶液中的NH4+
③加熱NH4Cl與Ca（OH）2的混合物可制取氨氣
④通常銨鹽是無色晶體（或白色粉末），易溶于水．
A、①②③④B、②③
C、②③④D、①②④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列電離方程式，不正確的是（　�。�
A、KOH═K++OH-
B、CH3COOH═CH3COO-+H+
C、NH3?H2O?NH4++OH-
D、Na2CO3═2Na++CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列化合物中，屬于鹽的是（　�。�
A、CO
B、MgCl2
C、H2SO4
D、KOH

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科目：高中化學 來源： 題型：

在水溶液中，重鉻酸鉀K2Cr2O7存在以下平衡：Cr2
O
2-
7
+H2O?2Cr
O
2-
4
+2H+，下列說法正確的是（　　）
A、向該溶液中加入過量濃NaOH溶液后，溶液呈橙紅色
B、該反應不是氧化還原反應
C、向該溶液中滴加適量的濃硫酸，平衡向逆反應方向移動，再次達到平衡后，氫離子濃度比原溶液大
D、該反應的平衡常數(shù)表達式是K=
c2(Cr
O
2-
4
)?c2(H+)
c(Cr2
O
2-
7
)?c(H2O)

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科目：高中化學 來源： 題型：

碳元素是構(gòu)成物質(zhì)種類最多的一種元素，許多物質(zhì)與我們的生活息息相關(guān)．
（1）氫氣作為一種清潔能源，必須解決它的儲存問題，C60可用作儲氫材料．已知金剛石中的C-C的鍵長為154.45pm，C60中C-C鍵長為145～140pm，有同學據(jù)此認為C60的熔點高于金剛石，你認為是否正確
 
，理由是
 
．
（2）科學家把C60和鉀摻雜在一起制造了一種富勒烯化合物，其晶胞如圖所示，該物質(zhì)在低溫時是一種超導體．寫出基態(tài)碳原子的電子排布圖
 
，該物質(zhì)的K原子和C60分子的個數(shù)比為
 
．
（3）繼C60后，科學家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子電負性由大到小的順序是
 
．Si60分子中每個硅原子只跟相鄰的3個硅原子形成共價鍵，且每個硅原子最外層都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Si60分子中π鍵的數(shù)目為
 
．
（4）Fe（CO）5是一種常見的配合物，可代替四乙基鉛作為汽油的抗爆震劑．
①寫出CO的一種常見等電子體分子的結(jié)構(gòu)式
 
；兩者相比較沸點高的為
 
（填分子式）．
②Fe（CO）5在一定條件下發(fā)生反應：Fe（CO）5（s）═Fe（s）+5CO（g），已知：反應過程中，斷裂的化學鍵只有配位鍵，由此判斷該反應所形成的化學鍵類型為
 
．
（5）NiXO晶體晶胞結(jié)構(gòu)為NaCl型，由于晶體缺陷，x值為0.88，晶胞邊長為4.28×10-10m．晶胞中兩個Ni原子之間的最短距離為
 
m（精確至0.01）．若晶體中的Ni分別為Ni2﹢、Ni3﹢，此晶體中Ni2﹢與Ni3﹢的最簡整數(shù)比為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

按如圖所示操作，充分反應后：
（1）Ⅰ中發(fā)生反應的離子方程式為
 
；
（2）Ⅱ中銅絲上觀察到的現(xiàn)象是
 
；反應的化學方程式為
 
；
（3）結(jié)合Ⅰ、Ⅱ?qū)嶒灛F(xiàn)象可知，F(xiàn)e、Cu、Ag的還原性由強到弱的順序為
 
．

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