取Na2CO3和NaHCO3的混合物10 g，加熱到質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗Ｓ喙腆w質(zhì)量為6.9 g。下列說(shuō)法正確的是(    )

A.反應(yīng)后生成CO2的質(zhì)量為3.1 g                 B.反應(yīng)后生成CO2和H2O的質(zhì)量比為22∶9

C.原混合物中NaHCO3的質(zhì)量為4.2 g          D.原混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%

解析：Na2CO3較穩(wěn)定，NaHCO3不穩(wěn)定，加熱易分解，則由質(zhì)量減少的多少可求出混合物中各物質(zhì)的質(zhì)量及生成CO2、H2O的質(zhì)量。

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑  Δm

 2×84                                                62

  8.4 g                                             10 g-6.9 g=3.1 g

則混合物中NaHCO3為8.4 g，Na2CO3為1.6 g，生成H2O和CO2的質(zhì)量為3.1 g，其中H2O為0.9 g，CO2為2.2 g。

答案：BD


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（1）Na2CO3溶液顯
堿性
堿性
（填“酸性”、“中性”或“堿性”），原因是（用離子方程式表示）
CO32-+H2OHCO3-+OH-
CO32-+H2OHCO3-+OH-
．
（2）將0.1mol Na2CO3和0.1mol NaHCO3混合后完全溶于水，所得溶液離子濃度由大到小的順序?yàn)?!--BA-->
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
c（Na+）＞c（HCO3-）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（H+）
．
（3）在2支試管里分別加入少量Na2CO3和NaHCO3（各約1g），觀察二者外觀上的細(xì)小差別．分別滴入幾滴水，振蕩試管，用手觸摸試管底部，感覺(jué)
盛Na2CO3溶液的試管底部發(fā)熱，盛NaHCO3溶液的試管底部感受不到熱量變化
盛Na2CO3溶液的試管底部發(fā)熱，盛NaHCO3溶液的試管底部感受不到熱量變化
．為進(jìn)一步研究NaHCO3、Na2CO3和同濃度稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的熱效應(yīng)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)（數(shù)據(jù)為三次取平均值）：
實(shí)驗(yàn)一
試劑1 試劑2溫度（℃） 溶解后溫度（℃）
0.5g NaHCO3固體 10mL水   19.0 18.4
0.5 g Na2CO3固體 10mL水   19.0 25.5
實(shí)驗(yàn)二：Na2CO3、NaHCO3飽和溶液分別與鹽酸恰好完全反應(yīng)
      試劑1/溫度（℃） 試劑2/溫度（℃） 恰好反應(yīng)后溫度（℃）
含0.5g NaHCO3固體的飽和溶液/19.0 6mL稀鹽酸/19.0    18.3
含0.5 g Na2CO3固體的飽和溶液/19.0 9mL稀鹽酸/19.0 22.1
請(qǐng)回答：
①通過(guò)上述實(shí)驗(yàn)可以得出
A、B、C
A、B、C
（填字母編號(hào)）；
A．NaHCO3的溶解過(guò)程表現(xiàn)為吸熱
B．NaHCO3的飽和溶液與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱
C．Na2CO3的溶解過(guò)程表現(xiàn)為放熱
D．Na2CO3的飽和溶液與鹽酸反應(yīng)表現(xiàn)為吸熱
②結(jié)論：NaHCO3固體與稀鹽酸反應(yīng)過(guò)程中的能量變化與
NaHCO3的溶解過(guò)程、NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)
NaHCO3的溶解過(guò)程、NaHCO3溶液與鹽酸反應(yīng)的熱效應(yīng)
有關(guān)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）A．NH3    B．SO3    C．Cl2    D．BaSO4    E．酒精     F．CH3COONH4
G．HClO．以上物質(zhì)中屬于非電解質(zhì)的是
ABE
ABE
；屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是
DF
DF
．
（2）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過(guò)程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是
B
B
（填“A”或“B”）．設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2．則m1
＜
＜
m2（填“＜”、“=”、“＞”）
（3）在25℃時(shí)，有pH為a（a≤6）的鹽酸和pH為b（b≥8）的NaOH溶液，取Va L該鹽酸，與該NaOH溶液中和，需Vb LNaOH溶液．若a+b＞15，則Va：Vb=
10a+b-14
10a+b-14
（填表達(dá)式），且Va
＞
＞
Vb（填“＞”、“＜”或“=”）．
（4）已知：CO2+3H2O+2AlO2-=2Al（OH）3↓+CO32-．現(xiàn)有濃度為0.1mol?L-1的五種溶液：
A．Na2CO3；B．NaHCO3；C．NaAlO2；D．CH3COONa；E．NaOH．
這五種溶液的pH由小到大的順序是
DBACE
DBACE
（填編號(hào)）
（5）常溫下，將0.01mol NH4Cl和0.002mol NaOH溶于水配成1L混合溶液．該溶液中存在的三個(gè)平衡體系，它們是：水的電離H2O?H++OH-、
NH3?H2O?NH4++OH-
NH3?H2O?NH4++OH-
、
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
NH4++H2O?NH3?H2O+H+
（用電離或離子方程式表示）；在此溶液中濃度為0.01mol/L的微粒是
Cl-
Cl-
，濃度為0.002mol/L的微粒是
Na+
Na+
；
NH4+
NH4+
和
H+
H+
兩種微粒的物質(zhì)的量之和比OH-多0.008mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年重慶市重慶一中高一10月月考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）I．實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制50 g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2％的Na2CO3溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：
（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱取Na2CO3·10H2O晶體           g。
（2）用托盤(pán)天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖。由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)犯了一個(gè)錯(cuò)誤是       。實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量為      g。

II. 實(shí)驗(yàn)室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列問(wèn)題：
（1）用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，密度為1.84 g/cm3的濃硫酸        mL。
（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是     。
（3）配制溶液的過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是 。

A．量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)
B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中
C．稀釋硫酸時(shí)，有溶液濺到桌面上
D．沒(méi)有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒
E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線
F．容量瓶不干燥
（4）從容量瓶中取該溶液40 mL，與5 mol/L的NaOH溶液         mL恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的c(Na＋)＝         （忽略溶液混合過(guò)程中的體積變化）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆重慶市高一10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）I．實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O晶體配制50 g 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為21.2％的Na2CO3溶液�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

（1）應(yīng)用托盤(pán)天平稱取Na2CO3·10H2O晶體            g。

（2）用托盤(pán)天平和小燒杯稱出碳酸鈉晶體的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如下圖。由圖中可以看出，該同學(xué)在操作時(shí)犯了一個(gè)錯(cuò)誤是        。實(shí)際稱量的碳酸鈉晶體質(zhì)量為       g。

II. 實(shí)驗(yàn)室要配制2.5 mol/L 的稀硫酸溶液90 mL，回答下列問(wèn)題：

（1）用量筒量取質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98％，密度為1.84 g/cm3的濃硫酸         mL。

（2）配制時(shí)，必須使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還缺少的儀器是      。

（3）配制溶液的過(guò)程中，其他操作都正確，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是  。

A．量取濃硫酸時(shí)，仰視讀數(shù)

B．洗滌量取濃H2SO4后的量筒，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

C．稀釋硫酸時(shí)，有溶液濺到桌面上

D．沒(méi)有洗滌稀釋硫酸的燒杯和玻璃棒

E．定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面低于標(biāo)線，又用膠頭滴管加蒸餾水至標(biāo)線

F．容量瓶不干燥

（4）從容量瓶中取該溶液40 mL，與5 mol/L的NaOH溶液          mL恰好完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中的c(Na＋)＝          （忽略溶液混合過(guò)程中的體積變化）

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將CH3CHO（易溶于水，沸點(diǎn)為20.8 ℃的液體）和CH3COOH分離的正確方法是 …（    ）

A.加熱蒸餾

B.加入Na2CO3后，通過(guò)萃取的方法分離

C.先加入燒堿溶液，之后蒸出乙醛，再加入濃H2SO4，蒸出乙酸

D.和Na反應(yīng)后進(jìn)行分離

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