Question

鉻位于第四周期ⅥB族，主要化合價+2，+3，+6，單質(zhì)硬度大，耐腐蝕，是重要的合金材料．
（1）基態(tài)鉻原子的價電子排布圖

 

，CrO₂Cl₂常溫下為深紅色液體，能與CCl₄、CS₂等互溶，據(jù)此可判斷CrO₂Cl₂是

 

（填“極性”或“非極性”）分子．
（2）CrCl₃?6H₂O實際上是配合物，配位數(shù)為6，其固體有三種顏色，其中一種淺綠色固體與足量硝酸銀反應時，1mol固體可生成2mol氯化銀沉淀，則這種淺綠色固體中陽離子的化學式

 

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Answer 1

考點：原子核外電子排布,配合物的成鍵情況

專題：原子組成與結構專題,化學鍵與晶體結構

分析：（1）鉻是24號元素，其原子核外有24個電子，3d能級上有4個電子、4s能級上有2個電子，3d、4s電子為其價電子；根據(jù)相似相溶原理確定CrO₂Cl₂分子的極性；
（2）1mol固體可生成2mol氯化銀沉淀，說明該配合物的分子的外界有2個氯離子，其配位數(shù)是6，根據(jù)氯原子守恒知，則該配合物內(nèi)界中含有1個氯原子和5個水分子．

解答： 解：（1）鉻是24號元素，其原子核外有24個電子，3d能級上有4個電子、4s能級上有2個電子，3d、4s電子為其價電子，所以其價電子排布圖為，CCl₄、CS₂都是非極性分子，非極性分子的溶質(zhì)極易溶于非極性分子形成的溶劑，根據(jù)相似相溶原理知，CrO₂Cl₂是非極性分子，
故答案為：；非極性；
（2）1mol固體可生成2mol氯化銀沉淀，說明該配合物的分子的外界有2個氯離子，則該配合物陽離子帶兩個單位的正電荷，其配位數(shù)是6，根據(jù)氯原子守恒知，則該配合物內(nèi)界中含有1個氯原子和5個水分子，所以其陽離子為[Cr（H₂O）₅ Cl]²⁺，
故答案為：[Cr（H₂O）₅ Cl]²⁺．

點評：本題考查了配合物的結構、相似相溶原理、核外電子排布圖等知識點，明確配合物的外界、內(nèi)界、配位數(shù)及能量最低原理、保里不相容原理、洪特規(guī)則即可解答，注意：配合物在水溶液里電離時，內(nèi)界中的原子不發(fā)生電離，為易錯點．