3．在下列影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素中，肯定能使化學(xué)反應(yīng)速率加快的方法是 ①升高溫度 ②加入正催化劑  ③增大反應(yīng)物濃度 ④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末（　　）
A．①②③B．①②④C．①②③④D．①③④

分析 根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素判斷，如升高溫度、加入正催化劑、有氣體參加的反應(yīng)增大壓強(qiáng)、增大反應(yīng)物濃度、增大反應(yīng)物的接觸面積等．

解答 解：①升高溫度，加快了分子的運(yùn)動(dòng)速率，反應(yīng)加快，故①正確；
②加入正催化劑，降低了反應(yīng)需要能量，反應(yīng)速率加快，故②正確；
③增大了反應(yīng)物濃度，增大了單位體積內(nèi)活化分子數(shù)，反應(yīng)速率加快，故③正確；
④將塊狀固體反應(yīng)物磨成粉末，增大了反應(yīng)物的接觸面積，反應(yīng)速率加快，故④正確；
正確的有①②③④，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了加快反應(yīng)速率的因素，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)輕松完成，本題難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

13．（1）已知
25℃，101kPa時(shí)：4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=-1 648kJ•mol-1
C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-393kJ•mol-1
2Fe（s）+2C（s）+3O2（g）═2FeCO3（s）△H=-1 480kJ•mol-1
FeCO3在空氣中加熱反應(yīng)生成Fe2O3的熱化學(xué)方程式是4FeCO3（s）+O2（g）=2Fe2O3（s）+4CO2（g）△H=-260kJ/mol．
（2）甲醇既是重要的化工原料，又可作為燃料，利用合成氣（主要成分為CO、CO2和H2）在催化劑作用下合成甲醇．發(fā)生的主要反應(yīng)如下：
①CO（g）+2H2（g）═CH3OH（g）△H1
②CO2（g）+3H2（g）═CH3OH（g）+H2O（g）△H2
③CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H3
回答下列問(wèn)題：
化學(xué)鍵H-HC-OC≡O(shè)H-OC-H
E/（kJ•mol-1）4363431076465413
由此計(jì)算△H1=-99kJ•mol-1；已知△H2=-58kJ•mol-1，則△H3=+41kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

14．實(shí)驗(yàn)室用如圖所示裝置制備乙酸乙酯．
（1）試管a中生成乙酸乙酯的化學(xué)方程式是CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O．
下列說(shuō)明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是ad．
a．正、逆反應(yīng)速率相等
b．C、D、E的濃度均相等
c．體系的質(zhì)量不再發(fā)生變化
d．C、D、E的質(zhì)量均不再變化
（2）試管a中試劑的添加順序是先加入乙醇，再加入濃硫酸，最后加入乙酸．
（3）試管b中盛放的試劑是飽和碳酸鈉溶液，導(dǎo)氣管不伸入液面下的理由是防止倒吸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．在人體內(nèi)NO是心血管系統(tǒng)中傳播信息的分子，能調(diào)節(jié)血壓、控制血流、抵御感染、傳輸信息等．下列關(guān)于NO的敘述正確的是（　�。�
A．NO是一種有毒的氣體
B．NO是一種紅棕色氣體，易溶于水
C．常溫常壓下，NO不能與空氣中的氧氣直接化合
D．NO可由氮?dú)夂脱鯕庠邳c(diǎn)燃條件下直接化合

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．兩個(gè)或多個(gè)同種含氧酸分子之間可以脫水形成相對(duì)分子質(zhì)量更大的酸，如磷酸H3PO4可形成H4P2O7或H5P3O10等．下列物質(zhì)不屬于硫酸（H2SO4）脫水后形成的是（　�。�
A．H2S2O7B．H2S2O8C．H2S3O10D．H2S4O13

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．一定條件下，工業(yè)上可利用反應(yīng)2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）來(lái)生產(chǎn)甲醇．現(xiàn)將10molH2和6molCO通入固定容積為2L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，達(dá)平衡后，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為起始始的一半．試回答：
（1）能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)是AB．
A．v正（H2）=2v逆（CH3OH）
B．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變
C．c（H2）：c（CO）：c（CH3OH）=2：1：1
D．容器內(nèi)密度不變
（2）平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率α1=80%，若溫度不變，此反應(yīng)在容積可變的容器中進(jìn)行，保持壓強(qiáng)恒定，達(dá)到平衡時(shí)，H2的轉(zhuǎn)化率為α2，則α1＞α2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）該溫度下，反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=2，若平衡后再向此密閉容器中加入2molH2和4molCH3OH（g）則平衡正向（填“正向”、“逆向”或“不”）移動(dòng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

10．下列說(shuō)法或表示法不正確的是（　�。�
A．從C（石墨）=C（金剛石）△H=1.9 kJ•mol-1，可知金剛石比石墨更穩(wěn)定
B．已知2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，則H2的燃燒熱為285.8 kJ/mol
C．在稀溶液中：H++OH-═H2O△H=-57.3kJ•mol-1，若將含1mol CH3COOH的醋酸溶液與含1 mol Ba（OH）2的溶液混合，放出的熱量小于57.3 kJ
D．圖中a曲線表示合成氨（放熱反應(yīng)）使用催化劑時(shí)，反應(yīng)過(guò)程中的能量變化

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．2015年為加強(qiáng)南海建設(shè)，我國(guó)對(duì)南海多個(gè)島嶼進(jìn)行了“吹埋擴(kuò)建”．
①海島生態(tài)環(huán)境十分脆弱，下列做法不利于海島環(huán)境保護(hù)的是d  （填字母）．
a．在海島上植樹(shù)造林，加強(qiáng)綠化
b．建設(shè)海水淡化廠，減少對(duì)海島地下水的開(kāi)采
c．在海島上開(kāi)展風(fēng)力發(fā)電，減少燃油發(fā)電機(jī)的使用
d．將生活垃圾運(yùn)離海島，就近拋入大海
②建設(shè)島嶼時(shí)需用大量水泥．水泥屬于b  （填字母）．
a．金屬材料b．無(wú)機(jī)非金屬材料c．有機(jī)高分子材料
③建設(shè)島嶼的工程機(jī)械易生銹受損，下列措施中不能減緩工程機(jī)械生銹受損的是d．
a．對(duì)機(jī)械配件進(jìn)行發(fā)藍(lán)處理b．機(jī)械停用后及時(shí)擦干涂油
c．在機(jī)械表面刷上油漆d．在機(jī)械表面上附著多塊銅板
④海島上往往缺少新鮮蔬菜，建島工人需服用含c  （填字母）的營(yíng)養(yǎng)劑以防止患上“壞血病”．
a．維生素Ab．維生素B    c．維生素C    d．維生素D
⑤海島上生存環(huán)境惡劣，工人需準(zhǔn)備一些常用藥物，可選用a  （填字母）進(jìn)行鎮(zhèn)熱解痛．
a．阿司匹林b．青霉素c．胃舒平d．嗎啡．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O
B．Al2O3溶于鹽酸中：O2-+2H+═H2O
C．氯化鋁溶液中加入少量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
D．Cu（OH）2中加入硝酸：Cu（OH）2+2H+═Cu2++2H2O

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