Question

如右圖，向A充入1molX、1molY，向B中充入2molX、2molY，起始時(shí)A、B的體積相等都等于a L，在相同溫度和催化劑存在的條件下，關(guān)閉活塞K，使兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng)，X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)；ΔH＜0。A保持恒壓，B保持恒容，達(dá)平衡時(shí)，A的體積為1.4aL。下列說法錯(cuò)誤的是

A.反應(yīng)速率：v(B)＞v(A)             B.A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%

C.平衡時(shí)的壓強(qiáng)：P_B＝2P_A             D.平衡時(shí)Y體積分?jǐn)?shù)：A＜B

Answer 1

C

解析:

由于正向是個(gè)氣體物質(zhì)的量增大的方向，隨著反應(yīng)的發(fā)生，容器中氣體物質(zhì)的量增大，A容器的體積增大，壓強(qiáng)不變，B容器壓強(qiáng)增大，體積不變，故B容器的壓強(qiáng)比A容器的2倍還要大；B容器的反應(yīng)速率快。

 X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(g)

初：1    1         0     0

平衡 1-x   1-x      2x     x

A容器的體積之比等于氣體物質(zhì)的量之比，可以得出x=0.8；A容器中X的轉(zhuǎn)化率為80%；由于增大壓強(qiáng)，平衡朝逆方向進(jìn)行，所以B容器中Y的體積分?jǐn)?shù)要比A容器的大。