Question

Ⅰ. (2010·黃山質(zhì)檢)下表中的數(shù)據(jù)是破壞1 mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量(kJ)。

物質(zhì)	F2	Cl2	Br2	I2	H2	HF	HCl	HBr	HI
能量(kJ)	157	243	194	153	436	568	432	366	299

根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答(1)～(5)題：
(1)下列物質(zhì)本身具有的能量最低的是(　　)
A．H₂       B．Cl₂       C．Br₂        D．I₂
(2)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是(　　)
A．HF       B．HCl      C．HBr       D．HI
(3)X₂＋H₂===2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)還是放熱反應(yīng)？答：____________。
(4)相同條件下，X₂(X代表F、Cl、Br、I)分別與氫氣反應(yīng)，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是__________。
(5)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(4)嗎？                     
答：________。你的根據(jù)是___________________                          _。
Ⅱ.下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分別代表一種化學(xué)元素。

(1) B元素位于________區(qū)，F(xiàn)元素位于________區(qū)。
(2) A、B二種元素的原子按4∶2形成的分子中含______個(gè)σ鍵，______個(gè)π鍵，B元素的原子軌道發(fā)生的是________雜化。

Answer 1

（15分）Ⅰ. (1)A　  (2)A　   (3)放熱反應(yīng)　    (4)F₂　
(5)能　生成物越穩(wěn)定，其能量越低，反應(yīng)放熱就越多，在HX中，HF最穩(wěn)定
Ⅱ.（1）p      d （2）5    1     sp²

解析試題分析：Ⅰ. (1)原子結(jié)合形成單質(zhì)分子時(shí)，放出的能量越多，分子越穩(wěn)定，所以根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可知，氫氣是最穩(wěn)定的，答案選A。
（2）同樣形成HX分子時(shí)，放出的能量越多，分子越穩(wěn)定，所以根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)可知，HF是最穩(wěn)定的，答案選A。
（3）反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的能量和形成化學(xué)鍵所放出的能量的差值，則根據(jù)有關(guān)的鍵能數(shù)據(jù)可知，X₂＋H₂===2HX(X代表F、Cl、Br、I)的反應(yīng)都是放熱反應(yīng)。
（4）單質(zhì)氟中鍵能最小，而HF中鍵能最大，所以氫氣和單質(zhì)氟反應(yīng)放出的熱量最多。
（5）由于生成物越穩(wěn)定，其能量越低，反應(yīng)放熱就越多，而在在HX中，HF最穩(wěn)定，所以不需要鍵能也能得出正確的的結(jié)論。
Ⅱ.（1）區(qū)的名稱來自于按照構(gòu)造原理最后填入電子的軌道名稱，所以根據(jù)元素在周期表中的位置可知，B是碳元素，位于p區(qū)。F是Ni，位于d區(qū)。
（2）A和B是H和C，二種元素的原子按4∶2形成的分子是乙烯。乙烯分子中含有碳碳雙鍵，而單鍵都是σ鍵，雙鍵是由1個(gè)σ鍵和1個(gè)π鍵構(gòu)成的，所以乙烯分子中含有5個(gè)σ鍵，1個(gè)π鍵。乙烯是平面型結(jié)構(gòu)，碳原子是sp2雜化。
考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算、分子穩(wěn)定性與能量的關(guān)系，元素周期表的結(jié)構(gòu)以及化學(xué)鍵的有關(guān)判斷
點(diǎn)評(píng)：該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，貼近高考。在注重對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)鞏固與訓(xùn)練的同時(shí)，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法與技巧的指導(dǎo)和訓(xùn)練。有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯推理和抽象思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率。