Question

【題目】向BaCl2溶液中通入SO2后，將溶液分置于兩支試管中。向一份中加入NaOH溶液，出現(xiàn)白色沉淀A；另一份通入少量Cl2，產(chǎn)生白色沉淀B。試回答下列問題：

（1）若不考慮SO2與水的反應(yīng)向BaCl2溶液中通入SO2無明顯現(xiàn)象，“無明顯現(xiàn)象”可能是“不反應(yīng)”，也可能是“反應(yīng)但無現(xiàn)象”。此處應(yīng)為________，原因是______________________。

（2）沉淀A的化學(xué)式為________，該沉淀能否溶于稀鹽酸？________。

（3）寫出生成沉淀B的離子方程式：__________________________________________________。

（4）生成2.33 g沉淀B，需消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的Cl2________ mL。

Answer 1

【答案】（1）不反應(yīng) 弱酸不能制強(qiáng)酸 （2）BaSO3 能

（3）Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O＝BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋ （4）224

【解析】

試題分析：（1）由于鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，所以二氧化硫通入氯化鋇溶液中不反應(yīng)。

（2）加入NaOH溶液發(fā)生的反應(yīng)為Ba2＋＋SO2＋2OH－＝BaSO3↓＋H2O，所以沉淀A是BaSO3；由于鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，所以由于鹽酸的酸性強(qiáng)于亞硫酸，能溶于鹽酸中。

（3）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把二氧化硫氧化為硫酸，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，則通入Cl2發(fā)生的反應(yīng)為

Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O＝BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋。

（4）根據(jù)Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O＝BaSO4↓＋2Cl－＋4H＋可知

BaSO4 ～ Cl2

233 g 22 400 mL

2.33 g V(Cl2)

解得V(Cl2)＝224 mL