Question

2．鉛蓄電池是化學(xué)電源，其電極材料分別是Pb和PbO₂，電解液為硫酸，放電時該電池的總反應(yīng)式為Pb+PbO₂+2H₂SO₄=2PbSO₄+2H₂O．試根據(jù)上述信息回答下列問題：
（1）蓄電池的負(fù)極材料是Pb．
（2）放電時，正極反應(yīng)為PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O．　　　　　　　　　 
（3）放電時，電解質(zhì)溶液的pH減小（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）放電時，電解質(zhì)溶液中陰離子移向負(fù)極．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，Pb元素化合價由0價、+4價變?yōu)?2價，得電子化合價降低的反應(yīng)物為正極、失電子化合價升高的金屬為負(fù)極；
（2）放電時，正極上PbO₂得電子和H₂SO₄反應(yīng)生成PbSO₄；
（3）放電時，H₂SO₄參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中c（H⁺）降低；
（4）放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動．

解答 解：（1）根據(jù)電池反應(yīng)式知，Pb元素化合價由0價、+4價變?yōu)?2價，失電子化合價升高的金屬為負(fù)極，則Pb為負(fù)極，故答案為：Pb；
（2）放電時，正極上PbO₂得電子和H₂SO₄反應(yīng)生成PbSO₄，電極反應(yīng)式為PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O，故答案為：PbO₂+2e^-+4H⁺+SO₄^2-=PbSO₄+2H₂O；
（3）放電時，H₂SO₄參加反應(yīng)導(dǎo)致溶液中c（ H⁺）降低，則溶液pH增大、酸性減小，故答案為：增大；
（4）放電時，電解質(zhì)溶液中陽離子向正極移動、陰離子向負(fù)極移動，故答案為：負(fù)．

點評 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極上發(fā)生反應(yīng)及元素化合價變化即可解答，知道電流方向、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向等知識點，題目難度不大．