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【題目】已知2H2O2（l）═2H2O（l）+O2（g）反應過程中的能量變化曲線如圖所示，下列說法不正確的是

A. 途徑Ⅱ與途徑Ⅰ相比，可能是加入了二氧化錳

B. 2molH2O2（l）的能量高于2molH2O（l）的能量

C. 其他條件相同，產生相同量氧氣時放出的熱量：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ

D. 其他條件相同，產生相同量氧氣耗時：途徑Ⅰ大于途徑Ⅱ

【答案】C

【解析】

A.途徑Ⅱ的活化能小于途徑Ⅰ；

B.由圖可知：反應物的總能量高于生成物的總能量；

C.催化劑只改變速率，不改變反應的熱效應；

D.途徑Ⅱ化學反應速率快，據(jù)此解答即可。

A、由圖可知，途徑Ⅱ的活化能減小，可能加入了催化劑，故A正確；
B、此反應為放熱反應，即2mol雙氧水的總能量高于2molH2O和1molO2的能量之和，那么2molH2O2(l)的能量高于2molH2O(l)的能量也正確，故B正確；
C、催化劑只改變化學反應速率，不改變△H，故C錯誤；
D、途徑Ⅱ加入催化劑，化學反應速率加快，到達平衡的時間縮短，故D正確；

綜上所述，本題選C。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有甲、乙、丙三瓶等體積、等物質的量濃度的NaOH溶液，若甲不變，將乙蒸發(fā)掉一半水（溶質不析出），丙中通入一定量的CO2 。然后以甲基橙作指示劑，用相同濃度的鹽酸滴定，分別達到終點消耗鹽酸的體積是

A. V甲=V乙＞V丙 B. V丙＞V乙＞V甲 C. V乙＞V丙＞V甲 D. V甲=V乙=V丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】二氧化硫、氮氣、二氧化碳組成的混合氣體在同溫、同壓下與笑氣（N 2O）的密度相同，則該 混合氣體中二氧化硫、氮氣、二氧化碳的質量比為（ ）

A. 4：5：6 B. 22：1：14

C. 64：35：13 D. 29：8：13

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【題目】長征2號火箭承擔運載“神六”的使命。氫化鋰、氘化鋰、氚化鋰可以作為啟動長征2號（CZ2F）火箭發(fā)射的優(yōu)良炸藥。下列說法正確的是（ ）

A. LiH、LiD、LiT的摩爾質量之比為1：2：3

B. 它們互稱同分異構體

C. H、D、T之間互稱同素異形體

D. 它們都是強還原劑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學利用氧化還原反應：2KMnO4＋10FeSO4＋8H2SO4=2MnSO4＋5Fe2(SO4)3＋K2SO4 ＋8H2O設計如下原電池，鹽橋中裝有飽和KCl溶液。下列說法正確的是

A. b電極上發(fā)生還原反應

B. 外電路電子的流向是從a到b

C. 電池工作時，鹽橋中的SO42－移向甲燒杯

D. a電極上發(fā)生的反應為：MnO4－＋8H＋＋5e－ = Mn2＋＋4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】廢水中過量的氨氮(NH3和NH4+)會導致水體富營養(yǎng)化。某科研小組用NaClO氧化法處理氨氮廢水。已知：①HClO的氧化性比NaClO強；②NH3比NH4+更易被氧化；③國家標準要求經處理過的氨氮廢水pH要控制在6～9。

（1）pH＝1.25時，NaClO可與NH4+反應生成N2等無污染物質，該反應的離子方程式為________。

（2）進水pH對氨氮去除率和出水pH的影響如圖所示

①進水pH為1.25～2.75范圍內，氨氮去除率隨pH升高迅速下降的原因是_______

②進水pH為2.75～6.00范圍內，氨氮去除率隨pH升高而上升的原因是______

③進水pH應控制在______左右為宜。

（3）為研究空氣對NaClO氧化氨氮的影響，其他條件不變，僅增加單位時間內通入空氣的量，發(fā)現(xiàn)氨氮去除率幾乎不變。其原因可能是_______(填字母)。

a．O2的氧化性比NaClO弱 b．O2氧化氨氮速率比NaClO慢

c．O2在溶液中溶解度比較小 d．空氣中的N2進入溶液中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關原子結構的說法，正確的是（ ）

A. 決定元素種類的是—電子數(shù)

B. 決定元素化學性質的是—原子的核外電子數(shù)

C. 決定元素相對原子質量的是—中子數(shù)

D. 決定元素周期表中原子序數(shù)的是—核電荷數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某化學小組擬設計微生物燃料電池將污水中的乙二胺[H2N(CH2)2NH2]氧化成環(huán)境友好的物質，工作原理如圖所示(a、b均為石墨電極）。下列分析正確的是)

A. 電子流動方向為a→導線→b

B. H+經質子交換膜由右向左移動

C. 放電一段時間b極附近pH不變

D. a電極發(fā)生反應：H2N(CH2)2NH2+16e-+4H2O==2CO2↑+N2↑+16H+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】鐵及其化合物在生產和生活中有著廣泛的應用。

I.氧化鐵是重要工業(yè)顏料，用廢鐵屑制備它的流程如下：

回答下列問題：

（1）操作A、B的名稱分別是______、_____；加入稍過量的NH4HCO3溶液的作用是_______。

（2）寫出在空氣中充分加熱煅燒FeCO3的化學方程式：__________。

II.上述流程中，若煅燒不充分，最終產品中會含有少量的FeO雜質。某同學為測定產品中Fe2O3的含量，進行如下實驗：

a.稱取樣品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；

b.量取25.00mL待測溶液于錐形瓶中；

c.用酸化的0.01000mol·L-1KMnO4標準液滴定至終點；

d.重復操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液體積的平均值為20.00mL.

（3）寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程式：_________。

（4）確定滴定達到終點的操作及現(xiàn)象為_________。

（5）上述樣品的質量分數(shù)為_________。

（6）下列操作會導致樣品中Fe2O3的質量分數(shù)的測定結果偏低的有______。

a.未干澡錐形瓶 b.盛裝標準液的滴定管沒有用標準液潤洗

c.滴定結束時仰視刻度線讀數(shù) d.量取待測液的滴定管沒有潤洗

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