Question

【題目】食鹽是日常生活的必需品，也是重要的化工原料。粗鹽中常含有少量泥沙及Ca2＋、Mg2＋、SO42-等雜質(zhì)離子。為除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)了一種制備精鹽的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下：

(1)為除去Ca2＋、Mg2＋、SO42-，步驟②～④需加入以下三種溶液(用于沉淀的試劑稍過量)；加入的順序?yàn)?/span>_____________(填字母)。

A．Na2CO3　　　B．BaCl2　　　C．NaOH

(2)請(qǐng)寫出步驟⑥中涉及反應(yīng)的離子方程式： ______________________________________。

(3)粗鹽提純的整個(gè)操作過程中多處使用到玻璃棒，步驟⑦蒸發(fā)過程中使用玻璃棒的作用是_____________________________________。

(4)若先加鹽酸再過濾，將對(duì)提純效果產(chǎn)生影響，其原因是_____________________________。

Answer 1

【答案】BCA(CBA或BAC) CO32-＋2H＋===H2O＋CO2↑、OH－＋H＋===H2O 攪拌，防止局部過熱使液體飛濺 在酸性條件下會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響精鹽的純度

【解析】

粗鹽中含難溶的泥沙以及可溶性雜質(zhì)(鈣離子、鎂離子、硫酸根)，通過第①步溶解，再通過第②③④步添加除掉可溶性雜質(zhì)的試劑，將鈣離子、鎂離子、硫酸根離子沉淀下來，再過濾，便可除掉難溶性雜質(zhì)泥沙，還有可溶性雜質(zhì)也轉(zhuǎn)化成了難溶的沉淀；由于除雜試劑是過量的，所以濾液中含雜質(zhì)：CO32-、OH-，用鹽酸與之反應(yīng)除去，當(dāng)然鹽酸也是過量的，鹽酸易揮發(fā)，在第⑦步中除去。

(1)碳酸鈉必須在氯化鋇的后面，原因是過量的碳酸根既保證除掉鈣離子，又保證了除掉前面過量的鋇離子，NaOH無(wú)先后順序，所以加入的順序可以是①BaCl2、Na2CO3、NaOH；②BaCl2、NaOH、Na2CO3；③NaOH、BaCl2、Na2CO3，故答案為：BCA(CBA或BAC)；

(2)濾液中含雜質(zhì)：過量的CO32-、OH－，鹽酸中的氫離子與碳酸根反應(yīng)生成二氧化碳和水，與氫氧根反應(yīng)生成水，故答案為：CO32-+2H+=H2O+CO2↑；OH-+H+=H2O；

(3)蒸發(fā)結(jié)晶實(shí)驗(yàn)中，持續(xù)加熱，玻璃棒的作用是攪拌，防止局部過熱使液體飛濺，故答案為：攪拌，防止局部過熱使液體飛測(cè)；

(4)產(chǎn)生的沉淀有氫氧化鎂、碳酸鈣、硫酸鋇、碳酸鋇，其中氫氧化鎂、碳酸鈣、碳酸鋇會(huì)溶于稀鹽酸，重新進(jìn)入溶液，達(dá)不到除雜目的。若先加鹽酸再過濾，將對(duì)提純效果產(chǎn)生影響，其原因是在酸性條件下會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響精鹽的純度，故答案為：在酸性條件下會(huì)有部分沉淀溶解，從而影響精鹽的純度。