根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，F(xiàn)e、Cu、Ag三種金屬的還原性順序?yàn)镕e>Cu>Ag。請(qǐng)你根據(jù)目前所掌握的化學(xué)知識(shí)，設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案證明之。并對(duì)你設(shè)計(jì)的方案進(jìn)行合理評(píng)價(jià)。

方案一：①將Fe、Cu、Ag分別與稀硫酸作用，能反應(yīng)并產(chǎn)生無(wú)色氣泡者為Fe，而Cu、Ag與稀硫酸不反應(yīng)，可證明Fe比Cu、Ag的還原性強(qiáng)；②將Cu與AgNO3溶液作用，Cu表面覆蓋一層白色物質(zhì)，證明還原性Cu>Ag�；�?qū)g與CuSO4溶液作用，不反應(yīng)，可證明還原性Ag<Cu。
方案二：取Fe、Ag分別與CuSO4溶液作用，F(xiàn)e表面析出紅色物質(zhì)，Ag不與之反應(yīng)，證明還原性順序?yàn)镕e>Cu>Ag。
（注：其他合理方案也可）
【試題分析】
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Cu不能發(fā)生：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H↑的反應(yīng)．但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)．下列四組電極和電解液中，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?br />
陽(yáng)極 陰極 電解液
A 石墨棒 石墨棒 CuSO4溶液
B Cu 石墨棒 Na2SO4溶液
C Cu Fe H2SO4溶液
D Cu Pt H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：志鴻系列訓(xùn)練必修一化學(xué)人教版 人教版 題型：021

下列敘述中正確的是

A．

可溶性鹽和可溶性堿一定能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)

B．

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，排在前面的金屬一定能將排在后面的金屬置換出來(lái)

C．

有鹽溶液參加的反應(yīng)不一定是復(fù)分解反應(yīng)

D．

復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件是必須有沉淀、氣體和水生成，反應(yīng)才能發(fā)生

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Cu不能發(fā)生：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H↑的反應(yīng)．但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)．下列四組電極和電解液中，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?br>
陽(yáng)極 陰極 電解液
A 石墨棒 石墨棒 CuSO4溶液
B Cu 石墨棒 Na2SO4溶液
C Cu Fe H2SO4溶液
D Cu Pt H2O
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012-2013學(xué)年江蘇省鹽城市射陽(yáng)中學(xué)高二（上）期中化學(xué)試卷（理科）（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表，Cu不能發(fā)生：Cu+2H2O=Cu（OH）2+H↑的反應(yīng)．但選擇恰當(dāng)電極材料和電解液進(jìn)行電解，這個(gè)反應(yīng)就能變?yōu)楝F(xiàn)實(shí)．下列四組電極和電解液中，能實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)最為恰當(dāng)?shù)氖牵?）
陽(yáng)極陰極電解液
A石墨棒石墨棒CuSO4溶液
BCu石墨棒溶液
CCuFeH2SO4溶液
DCuPtH2O

A．A
B．B
C．C
D．D

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