Question

X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
X	X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍
Y	Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsnnpn+2
Z	Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素
W	W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化合物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色

（1）W的原子結(jié)構(gòu)示意圖為

 

．
（2）X的電負(fù)性比Y的

 

（填“大”或“小”）；X 和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是

 

（寫化學(xué)式）．
（3）寫出Z₂Y₂與XY₂反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．
（4）在X原子與氫原子形成的多分子中，有些分子含有兩種氫，寫出其中一種分子的名稱：

 

；氫元素、X、Y的原子也可共同形成多種分子和某種常見無機(jī)陰離子，寫出其中一種分子與該無機(jī)陰離子反應(yīng)的離子方程式：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：

分析：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則其L層電子數(shù)為4，故X為碳；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺²，由于s能級(jí)只能容納2個(gè)電子，則最外層電子排布式為2s²2p⁴，則Y為O元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，質(zhì)子數(shù)為23-12=11，故Z為Na；W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化合物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe，據(jù)此解答．

解答： 解：X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中常見的元素，X的基態(tài)原子L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍，則其L層電子數(shù)為4，故X為碳；Y的基態(tài)原子最外層電子排布式為nsⁿnpⁿ⁺²，由于s能級(jí)只能容納2個(gè)電子，則最外層電子排布式為2s²2p⁴，則Y為O元素；Z存在質(zhì)量數(shù)為23，中子數(shù)為12的核素，質(zhì)子數(shù)為23-12=11，故Z為Na；W有多種化合價(jià)，其白色氫氧化合物在空氣中會(huì)迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色，則W為Fe，
（1）W為Fe元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，故答案為：；
（2）X是C元素，Y是O元素，同一周期中，元素的電負(fù)性隨著原子序數(shù)的增大而增大，所以X的電負(fù)性比Y的小，元素的電負(fù)性越大，其氫化物越穩(wěn)定，所以X和Y的氣態(tài)氫化物中，較穩(wěn)定的是H₂O，
故答案為：小；H₂O；
（3）過氧化鈉和二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，反應(yīng)方程式為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，故答案為：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂；
（4）在X原子與氫原子形成的多種分子中，有些分子含有兩種氫，則物質(zhì)可能是丙烷或丁烷等，氫元素、碳元素、氧元素也可共同形成多種分子，如羧酸或含有羥基的羧酸等，某種常見無機(jī)陰離子有碳酸氫根離子、碳酸根離子等，醋酸和碳酸氫根離子反應(yīng)二氧化碳、水和醋酸根離子，離子方程式為CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑，
故答案為：丙烷或丁烷；CH₃COOH+HCO₃^-=CH₃COO^-+H₂O+CO₂↑．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系綜合應(yīng)用，涉及元素的推斷、核外電子排布、電負(fù)性、氫化物穩(wěn)定性的判斷、離子方程式的書寫等知識(shí)點(diǎn)，需要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)，難度中等．