9．某物質(zhì)R與水和氧氣發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2R+2H2O+7O2=2FeSO4+2H2SO4，推斷R的化學(xué)式為（　　）
A．FeSB．FeS2C．FeOD．Fe2S3

分析 由質(zhì)量守恒定律：反應(yīng)前后，原子種類、數(shù)目均不變，據(jù)此再由反應(yīng)的化學(xué)方程式推斷反應(yīng)物R的化學(xué)式．

解答 解：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式2R+2H2O+7O2═2FeSO4+2H2SO4，反應(yīng)物中氫、氧原子個(gè)數(shù)分別為4、16，反應(yīng)后的生成物中氫、硫、氧、鐵原子個(gè)數(shù)分別為4、4、16、2，根據(jù)反應(yīng)前后原子種類、數(shù)目不變，則2R中含有2個(gè)鐵原子和4個(gè)硫原子，則每個(gè)R分子由1個(gè)鐵原子和2個(gè)硫原子構(gòu)成，則物質(zhì)X的化學(xué)式為FeS2．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，利用化學(xué)反應(yīng)前后元素守恒、原子守恒來(lái)確定物質(zhì)的化學(xué)式是正確解題的關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知：2Fe3++Cu═2Fe2++Cu2+，2Fe3++Fe═3Fe2+．將一定質(zhì)量Fe、Fe2O3、CuO的混合粉末放入100mL 3.40mol/L鹽酸中，充分反應(yīng)后，產(chǎn)生672mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）殘留固體1.28g．過(guò)濾，濾液中無(wú)Cu2+．將濾液加水稀釋到200mL，測(cè)得其中c（H+）為0.30mol/L．則原混合物中單質(zhì)Fe的質(zhì)量是（　　）
A．2.80gB．3.36gC．4.48gD．5.60g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

20．Fe3O4、ZnO、CuO的混合固體粉末共ag，其總物質(zhì)的量為b mol．在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物3.6g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生0.08mol白色沉淀．則Fe3O4的物質(zhì)的量是$\frac{0.08-b}{3}$mol（僅用含b的代數(shù)式表示）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（　�。�
A．H2CO3=H2O+CO2↑B．CaCO3+HCl=CaCl+CO2↑+H2O
C．KMnO4$\stackrel{△}{→}$K2MnO4+MnO2+O2↑D．CO2+Ca（OH）2=CaCO3+H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．古語(yǔ)說(shuō)：“人要實(shí)，火要虛．”此話的意思是做人要腳踏實(shí)地，才能事業(yè)有成；可燃物燃燒要架空一些，才能燃燒更旺．“火要虛”的目的是（　�。�
A．降低可燃物的著火點(diǎn)B．增大空氣中氧氣的含量
C．升高可燃物的著火點(diǎn)D．增大可燃物與氧氣的接觸面積

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．據(jù)英國(guó)《自然》雜志報(bào)道，科學(xué)家最近研制成了以鍶原子作鐘擺的“光晶格鐘”成為世界上最精確的鐘．已知鍶原子的相對(duì)原子質(zhì)量為88，其質(zhì)子數(shù)為38，則鍶原子核內(nèi)中子個(gè)數(shù)為（　�。�
A．38B．88C．50D．126

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．已知KNO3在不同溫度下的溶解度如下表：下列說(shuō)法正確的是（　�。�
溫度/攝氏度01020304050
溶解度/g13.320.931.645.863.985.5
A．20°C時(shí)硝酸鉀的溶解度為31.6
B．硝酸鉀的溶解度隨溫度的升高而增大
C．30°C時(shí)，100克硝酸鉀飽和溶液中含有45.8克硝酸鉀
D．40°C的硝酸鉀飽和溶液升高溫度，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)裝置通常不用于物質(zhì)分離提純的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2017屆廣西桂林十八中高三上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是( )

A．室溫下，測(cè)的氯化銨溶液pH<7，證明一水合氨的是弱堿：NH4＋＋2H2O=NH3·H2O＋H3O＋

B．用氫氧化鈉溶液除去鎂粉中的雜質(zhì)鋁：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C．用碳酸氫鈉溶液檢驗(yàn)水楊酸中的羧基：+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D．用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸：2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

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