寫出下列反應(yīng)的離子方程式
硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液混合
 

碳酸鈉溶液與稀鹽酸混合
 
．
考點：離子方程式的書寫
專題：離子反應(yīng)專題
分析：硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀；
碳酸鈉與過量鹽酸反應(yīng)生成氯化鈉、水和二氧化碳．
解答： 解：硫酸銅與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉和氫氧化銅沉淀，離子方程式為：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；
碳酸鈉溶液與過量稀鹽酸混合完全反應(yīng)生成CO2，反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2H+=H2O+CO2↑，
故答案為：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓；CO32-+2H+=H2O+CO2↑．
點評：本題考查了離子方程式書寫，明確反應(yīng)實質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)量不同反應(yīng)不同．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

化學(xué)與科技、社會、環(huán)境密切相關(guān)．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A、pH小于7的雨水被稱為酸雨
B、明礬溶于水可產(chǎn)生具有吸附性的膠體粒子，常用于飲用水的殺菌消毒
C、推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，主要是為了防治SO2污染
D、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米（2.5×10-6m）的細(xì)小可吸入顆粒物，其與空氣形成的分散系屬于膠體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電解原理在化學(xué)工業(yè)中有廣泛應(yīng)用．右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導(dǎo)線與直流電源相連．
請回答以下問題：
（1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和KCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，Y電極反應(yīng)式是
 
、發(fā)生
 
反應(yīng)．在X極附近觀察到的現(xiàn)象是
 
電極反應(yīng)式是
 
檢驗Y電極反應(yīng)產(chǎn)物的方法是
 

（2）若X、Y都是銀電極，a是稀硝酸銀溶液，開始實驗，X極的電極反應(yīng)式是
 
．
Y電極的電極反應(yīng)式是
 
，電解前后硝酸銀溶液的濃度
 
（變大、變小或不變）若某電極質(zhì)量增重108克，則在電路中有
 
mol的電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)可以用元素周期律解釋的是（　�。�
A、酸性：HCl＞H2S＞H2O
B、密度：Na＞K＞Li
C、沸點：NH3＞AsH3＞PH3
D、穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBr

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是（　�。�
A、常溫常壓下，16g甲烷分子所含質(zhì)子數(shù)為10NA
B、1 mol Cl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為2NA
C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L乙醇的分子數(shù)為NA
D、1 L 0.01 mol的Na2CO3溶液中含有0.01NA個CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　�。�
A、鹽酸中加入碳酸鈣：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、在碳酸氫銨稀溶液中加入足量的氫氧化鈉稀溶液：NH4++OH-=NH3?H2O
C、用氨水吸收過量的二氧化硫：NH3?H2O+SO2=NH4++HSO3-
D、氯化亞鐵溶液中加入硝酸：2Fe2++4H++NO3-=2Fe3++2H2O+NO↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

起固定氮作用的化學(xué)反應(yīng)是（　�。�
A、N2與H2在一定條件下反應(yīng)生成NH3
B、NO遇O2轉(zhuǎn)化為NO2
C、硝酸工廠用NH3氧化法制NO
D、由NH3合成尿素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示，在毛玻璃片上放有一張浸有含酚酞的飽和氯化鈉溶液的濾紙，濾紙上點有A、B、C、D四個點（指靠近電極的溶液）．有關(guān)說法正確的是 （　　）
A、A點比B點先出現(xiàn)紅色
B、B點比A點先出現(xiàn)紅色
C、A點比C點先出現(xiàn)紅色
D、D點比C點先出現(xiàn)紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某種烴與H2以物質(zhì)的量比為1：1加成后的產(chǎn)物是：，則該烴的結(jié)構(gòu)式可能有（　�。�
A、1種B、2種C、3種D、4種

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同步練習(xí)冊答案