Question

【題目】一定溫度下，在三個體積均為1 L的恒容密閉容器中發(fā)生如下反應：A(g)+2B2(g)C(g)

其中容器Ⅰ中的反應在5 min時達平衡。

容器編號	溫度/℃	起始物質的量/mol			平衡物質的量/mol
		A(g)	B2(g)	C(g)	C(g)
Ⅰ	500	0.5	1.0	0	0.4
Ⅱ	500	a	b	0.25	0.4
Ⅲ	600	0.25	0.5	0.25	0.35

下列說法不正確的是

A. 容器Ⅰ中的反應在前5 min的平均反應速率v(A)=0.08 mol·L-1·min-1

B. 該反應的正反應為放熱反應

C. 容器Ⅱ中起始時a=0.25，b=0.5

D. 若起始時向容器Ⅰ中加入A 0.8 mol、B2 1.6 mol，達到平衡時A的轉化率為80%

Answer 1

【答案】D

【解析】A、達到平衡時n(C)=0.4mol，消耗n(A)=0.4mol，根據化學反應速率的數學表達式，即 v(A)=0.4/(1×5)mol/(L·min)=0.08 mol/(L·min)，故說法正確；B、對比I和II，最后C達到平衡物質的量相等，說明此兩個平衡為等效平衡，轉化到同一半邊，投入量與原平衡投入量相等即可，即a=0.25，b=0.5，然后對比II和III，升高溫度，C的物質的量降低，說明升高溫度平衡向逆反應方向移動，即正反應方向是放熱反應，故B說法正確；C、根據B選項的分析，故C說法正確；D、先通入0.5molA和1molB，達到平衡，此時A的轉化率為80%，再通入0.3molA和0.6molB，平衡向正反應方向移動，A的轉化率增大，即大于80%，故D說法錯誤。