19．下列關于原電池的敘述正確的是（　�。�
A．構成原電池的正極和負極必須是兩種不同的金屬
B．原電池工作時，外電路中電流的流向從原電池負極到原電池正極
C．原電池工作時，電解質(zhì)溶液中的陰離子向負極移動
D．只要是放熱反應就可以將其設計成原電池

分析 A、原電池的正極和負極可能是兩種不同的金屬；
B、原電池中 電子流出的一端電極為負極，電流方向和電子流向相反；
C、原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動；
D、只有能自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應才能設計成原電池；

解答 A、電極材料可由金屬構成，也可由能導電的非金屬和金屬材料構成，故A錯誤；
B、原電池放電，電流從正極流向負極，故B錯誤；
C、原電池工作時，陽離子向正極移動，陰離子向負極移動，故C正確；
D、只有能自發(fā)進行的放熱的氧化還原反應才能設計成原電池，并不是所有的氧化還原反應，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查原電池知識，較為綜合，為高頻考點，側重于學生的分析能力的考查，注意把握原電池的工作原理，難度不大，注意相關基礎知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

9．金屬鎳及其化合物在合金材料以及催化劑等方面應用廣泛．請回答下列問題：
（1）Ni原子的核外電子排布式為[Ar]3d84s2或1s22s22p63s23p63d84s2；
（2）NiO、FeO的晶體結構類型均與氯化鈉的相同，Ni2+和Fe2+的離子半徑分別為69pm和78pm，則熔點NiO＞FeO（填“＜”或“＞”）；
（3）NiO晶胞中Ni的配位數(shù)為6；
（4）過渡金屬配合物Ni（CO）n的中心原子價電子數(shù)與配體提供電子總數(shù)之和為18，則n=4．CO與N2結構相似，CO分子內(nèi)σ鍵與π鍵個數(shù)之比為1：2．
（5）甲醛（H2C═O）在Ni催化作用下加氫可得甲醇（CH3OH）．甲醇分子內(nèi)C原子的雜化方式為sp3，甲醇分子內(nèi)的O-C-H鍵角小于（填“大于”、“等于”或“小于”）甲醛分子內(nèi)的O-C-H鍵角．
（6）往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成[Cu（NH3）4]2+配離子．已知NF3與NH3的空間構型都是三角錐形，但NF3不易與Cu2+形成配離子，其原因是N、F、H三種元素的電負性：F＞N＞H，在NF3中，共用電子對偏向F，偏離N原子，使得氮原子上的孤電子對難與Cu2+形成配位鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列實驗方法或操作能達到實驗目的是（　�。�
A．收集SO2
B．測量Cu與濃硝酸反應產(chǎn)生氣體的體積反應
C．二氧化錳固體和雙氧水制取O2
D．吸收HCl

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．乙醇和乙酸的酯化反應不屬于取代反應
B．煤的干餾是物理變化
C．戊烷的同分異構體有三種
D．蛋白質(zhì)、淀粉、油脂均屬于天然高分子化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．對于某一化學反應，下列各項反應條件改變，能增大單位體積內(nèi)活化分子百分數(shù)，降低化學反應的活化能，從而提高反應速率的是（　�。�
A．增大反應物濃度B．加壓C．升溫D．加催化劑

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．已知某溫度下，在100mL濃度為0.01mol/L的NaHB溶液中，若c（H+）＞c（OH-），則下列關系式一定正確的是（　�。�
A．c （Na+）=c （HB-）+2 c （B2-）+c （H2B）B．c（Na+）=0.01 mol/L≥c （B2-）
C．c （H+）•c （OH-）=10-14D．c （Na+）+c （H+）=c（HB-）+c （B2-）+c （OH-）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列各物質(zhì)的分類、名稱（或俗名）、化學式都正確的是（　�。�
A．堿性氧化物：氧化鐵（Fe3O4）B．酸性氧化物：二氧化碳（CO2）
C．堿性氧化物：（Na2O2）D．堿：純堿（Na2CO3）

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．有一種白色粉末是無水碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，稱取0.442g灼燒至恒重，把放出的氣體通入足量澄清石灰水中，生成0.200g沉淀，過濾后的殘渣能與30mL鹽酸恰好完全反應．試求：
（1）原白色粉末中各物質(zhì)的質(zhì)量．
（2）所用鹽酸的物質(zhì)的量濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．分子式為C8H18，一氯代物只有一種的烷烴的名稱為（　�。�
A．2，2，3，3-四甲基丁烷B．3，4-二甲基己烷
C．2，2，3-三甲基戊烷D．3-甲基-3-乙基戊烷

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