Question

14．下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中，正確的是（　　）

• A． 熱穩(wěn)定性：PH₃＜SiH₄＜NH₃＜HF
• B． 微粒直徑大�。篠^2-＞Cl^-＞Mg²⁺＞Na⁺
• C． 酸性強(qiáng)弱：HClO＜H₂CO₃＜H₂SO₃＜HBrO₄
• D． 熔點(diǎn)高低：石墨＞食鹽＞干冰＞液溴

Answer 1

分析 A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
B．電子層越多，離子半徑越大，具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑��；
C．可由強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，比較酸性；
D．石墨為混合型晶體，熔點(diǎn)最高，食鹽為離子晶體，干冰、液溴均為分子構(gòu)成的物質(zhì)，干冰為固體．

解答 解：A．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則熱穩(wěn)定性：SiH₄＜PH₃＜NH₃＜HF，故A錯(cuò)誤；
B．具有相同電子排布的離子中，原子序數(shù)大的離子半徑小，微粒直徑大小：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故B錯(cuò)誤；
C．HBrO₄為強(qiáng)酸，可由強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)比較酸性為HClO＜H₂CO₃＜H₂SO₃，則酸性強(qiáng)弱：HClO＜H₂CO₃＜H₂SO₃＜HBrO₄，故C正確；
D．石墨為混合型晶體，熔點(diǎn)最高，食鹽為離子晶體，干冰、液溴均為分子構(gòu)成的物質(zhì)，干冰為固體，則熔點(diǎn)為石墨＞食鹽＞干冰＞液溴，故D正確；
故選CD．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律和晶體性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握元素周期律、晶體性質(zhì)、酸性比較為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，綜合性較強(qiáng)，題目難度不大．