Question

（12分）物質(zhì)A～G有下圖所示轉(zhuǎn)化關系（部分反應物、生成物沒有列出）。其中A為某金屬礦的主要成分，經(jīng)過一系列反應可得到B和C。單質(zhì)C可與E的濃溶液發(fā)生反應，G為磚紅色沉淀。(提示：葡萄糖結(jié)構(gòu)簡式為CH₂OH(CHOH)₄CHO )

請回答下列問題：

（1） 寫出下列物質(zhì)的化學式：B           、E           、G        

（2）利用電解精煉法可提純C物質(zhì)，在該電解反應中陽極電極材料是    ，陰極電極材料是        ，電解質(zhì)溶液是         

（3）反應②的化學方程式是                            。

（4）將0.23 mol B和0.11 mol氧氣放入容積為1 L的密閉容器中，發(fā)生反應①，在一定溫度下，反應達到平衡，得到0.12 mol D，則反應的平衡常數(shù)K =          （保留一位小數(shù)）若溫度不變，再加入0.50 mol氧氣后重新達到平衡，則：

B的平衡濃度           （填“增大”、“不變”或“減小”），

氧氣的轉(zhuǎn)化率          （填“升高”、“不變”或“降低”），

D的體積分數(shù)           （填“增大”、“不變”或“減小”）。

 

Answer 1

【答案】

（1) SO₂          H₂SO₄          Cu₂O

（2）粗銅    精銅    CuSO4溶液

（3）Cu+2H₂SO₄(濃) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

（4）23.8   減小   降低   減小

【解析】本題是無機框圖題，根據(jù)是雜質(zhì)突破點。G為磚紅色沉淀，即G是氧化亞銅，則F是氫氧化銅，所以C是銅，E是硫酸。因此D是三氧化硫，B是SO₂，這說明A含有銅和硫元素。

（2）粗銅精煉是，陽極是粗銅，陰極是純銅，電解質(zhì)是硫酸銅。

（3）在加熱的條件下，濃硫酸和銅反應生成硫酸銅、SO₂和水，方程式為

Cu+2H₂SO₄(濃) CuSO₄+SO₂↑+2H₂O。

（4）反應①的方程式為2SO₂＋O₂2SO₃，平衡時生成三氧化硫是0.12mol，則消耗SO₂和氧氣分別0.12mol和0.06mol，剩余SO₂和氧氣分別是0.11mol和0.05mol，所以平衡常數(shù)為。增大氧氣濃度，平衡向正反應方向移動，SO₂的濃度減小，氧氣的轉(zhuǎn)化率減小。原平衡中三氧化硫的體積分數(shù)為。如果再加入0.5mol氧氣，則三氧化硫最多生成0.23mol。其體積分數(shù)為，所以三氧化硫的體積分數(shù)減小。