4．元素在周期表中的位置，反映了元素的原子結(jié)構(gòu)和元素的性質(zhì)，下列說法正確的是（　�。�
A．同一元素不可能既表現(xiàn)金屬性，又表現(xiàn)非金屬性
B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于它所處的主族序數(shù)
C．短周期元素形成離子后，最外層電子都達(dá)到2電子或8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D．同一主族的元素的原子，最外層電子數(shù)相同，化學(xué)性質(zhì)完全相同

分析 A．處于金屬與非金屬交界處的元素通常表現(xiàn)一定的金屬性與非金屬性；
B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于等于最外層電子數(shù)，與主族序數(shù)相等；
C．氫原子變成氫離子后最外層不含電子；
D．同一主族的元素的原子，化學(xué)性質(zhì)具有相似性和遞變性．

解答 解：A．元素周期表中處于金屬與非金屬交界處的元素通常表現(xiàn)一定的金屬性與非金屬性，故A錯(cuò)誤；
B．第三周期元素的最高正化合價(jià)等于等于最外層電子數(shù)，與主族序數(shù)相等，故B正確；
C．氫原子變成氫離子后，H+離子原子核外沒有電子，故C錯(cuò)誤；
D．同一主族的元素的原子，化學(xué)性質(zhì)具有相似性和遞變性，不完全相同，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的應(yīng)用，題目難度不大，明確常見元素原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，C為易錯(cuò)點(diǎn)，注意氫離子核外不含電子，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．元素X、Y、Z、M、N均為短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)與核外電子總數(shù)之比為3：4；M原子的最外層電子數(shù)與次外電子數(shù)之比為3：4；N-與Ar原子電子層結(jié)構(gòu)相同；X 是短周期主族元素中原子半徑最小的；Z是短周期主族元素中原子半徑最大的；化合物XN常溫下為氣體．據(jù)此回答：
（1）N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式是HClO4．
（2）Z與M形成的化合物水溶液顯堿性，其原因是S2-+H2O?HS-+OH-（用離子方程式表示）．
（3）X與Y、X與M均可形成18電子分子，這兩種分子在水溶液中反應(yīng)可觀察到的現(xiàn)象是無色溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀，反應(yīng)的化學(xué)方程式是H2O2+H2S=S↓+2H2O．
（4）由X、Y、Z、M四種元素組成一種強(qiáng)酸的酸式鹽，寫出Ba（OH）2溶液中逐滴加入該鹽溶液至中性的離子方程式Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
（5）Y、Z、N形成的化合物的水溶液中離子濃度的大小順序是c（Na+）＞c（ClO-）＞c（OH-）＞c（H+）．
（6）如圖所示：

取一張用ZN溶液浸濕的pH試紙平鋪在玻璃片上，取兩根石墨棒做電極，接通直流電源．一段時(shí)間后，a電極處的pH試紙上可觀察到的現(xiàn)象是試紙先變藍(lán)，隨后藍(lán)色區(qū)域擴(kuò)大，最后被漂白褪色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．有下列物質(zhì)：①Cl2  ②Na2O2  ③NaOH  ④HCl  ⑤H2O2  ⑥MgF2  ⑦NH4Cl
（1）只由離子鍵構(gòu)成的物質(zhì)是⑥；   （2）只由極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是④；
（3）含非極性鍵的化合物是②⑤；    （4）由離子鍵和極性鍵構(gòu)成的物質(zhì)是③⑦．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列變化需克服相同類型作用力的是（　�。�
A．碘和干冰的升華B．硅和C60的熔化
C．氯化氫和氯化鉀的溶解D．溴和汞的汽化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．A～G是幾種烴的分子球棍模型，據(jù)此回答下列問題：

（1）常溫下含碳量最高的氣態(tài)烴是D（填對(duì)應(yīng)字母）．
（2）能夠發(fā)生加成反應(yīng)的烴有4（填數(shù)字）種．
（3）一鹵代物種類最多的是G（填對(duì)應(yīng)字母）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下：
該有機(jī)化合物的官能團(tuán)分別是碳碳雙鍵、酯基、羥基、羧基（寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式或名稱）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1mol•L-1 的AlCl3溶液中，含Al3+數(shù)小于NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將2.24L 氯化氫溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子數(shù)為NA
C．1mol  NaBH4中含的離子的數(shù)目為6NA
D．30g甲醛（HCHO）和醋酸的混合物中含碳原子數(shù)目為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

13．20世紀(jì)70年代研制出的鯉電池是一種高能電池，能量密度已達(dá)到430W•h•kg-1，理論值可達(dá)到2520W•h•kg-1．根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問題．
（1）金屬鋰在電池中應(yīng)作為負(fù)極，該電池具有很大能量密度的原因是Li是第3號(hào)元素，具有最小的標(biāo)準(zhǔn)電極電位，是地球上最輕的金屬．
（2）該電池的電解液特點(diǎn)是惰性非水有機(jī)溶劑，原因是易與水反應(yīng)．
（3）Li-I2電池常作為心臟起搏器電源，原因是壽命長，Li有強(qiáng)烈化學(xué)活性，與電液接觸后，表面生成鈍化薄膜，增加系統(tǒng)的化學(xué)穩(wěn)定性，輕小，微電流持續(xù)放電時(shí)間長．其原電池總反應(yīng)式為2Li+I2=2LiI．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．一定條件下，恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)2NO（g）?N2（g）+O2（g），圖中，曲線a表示該反應(yīng)在T溫度下NO的濃度隨時(shí)間的變化；曲線b表示該反應(yīng)在某一起始條件改變時(shí)N2的濃度隨時(shí)間的變化．下列敘述正確的是（　�。�
A．T溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=$\frac{4（{c}_{0}-{c}_{1}）^{2}}{{{c}_{1}}^{2}}$
B．T溫度下，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，混合氣體的密度減小
C．曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變可能是加入了催化劑
D．若曲線b對(duì)應(yīng)的條件改變是溫度，可判斷該反應(yīng)的△H＞0

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