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（12分）（1）一個體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g。鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，利于鐵的吸收。人體中經常進行Fe2+和Fe3+的轉化，反應中，Fe2+作      劑，Fe3+作      劑。“服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”，說明維生素C在反應中做      劑，具有       性。
（2）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。當加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3也反應完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。
FeSO4 +    KNO3 +    H2SO4 =  K2SO4 +    Fe2（SO4）3 +    NxOy +    H2O
①配平該化學方程式，用單線橋標出電子轉移的方向和數目。
②反應中氧化劑為               ，x=       ，y=
（3）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應。則在上述反應中，羥胺的氧化產物是                            。

（1）還原；氧化；還原；還原；（2）①6，2，4-1，3，2，4；②KNO3；1；1；（3）N2O

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

2013年5月4日，中央電視臺《焦點訪談》播出了一期節(jié)目《管不住的“神農丹”》，曝光了山東濰坊部分農民使用“神農丹”種植生姜的事情．據專家介紹，“神農丹”的主要成分是一種叫涕滅威的劇毒農藥，50毫克就可致一個體重50公斤的人死亡，所以不能直接用于蔬菜瓜果．涕滅威分子的結構簡式如圖所示，下列說法不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：

（12分，每空2分）（Ⅰ）一個體重50 kg的健康人含鐵元素2 g，這2 g鐵元素以Fe2+和Fe3+的形式存在。Fe2+易被吸收，所以給貧血者補充鐵時，應補充含Fe2+的亞鐵鹽（如FeSO4）。服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化成Fe2+，有利于人體對鐵的吸收。

⑴人體中經常進行Fe2+與Fe3+的轉化，可表示為Fe2+Fe3+。在過程A中，Fe2+作        劑，過程B中，Fe3+作         劑。

⑵“服用維生素C可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+”這句話指出，維生素C在這個反應中作            劑，具有        性。

（Ⅱ）有人在研究硫酸亞鐵（FeSO4）受熱分解時，作出了兩種假設：

（1）假設它按KClO3受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為                  ；

（2）假設它按CaCO3受熱分解的方式分解，反應的化學方程式為                  ；

 

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科目：高中化學 來源：2013屆江西省南昌市新建二中高三9月月考化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（14分）（1）一個體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g。鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，利于鐵的吸收,該過程中維生素C做      劑，Fe3+作      劑，維生素C的還原性______于 Fe2+（填“強”“弱”）
（2）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。當加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3也反應完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。
____FeSO4 +    KNO3 +    H2SO4 =  K2SO4 +    Fe2（SO4）3 +    NxOy +    H2O
①配平該化學方程式，用單線橋標出電子轉移的方向和數目。
②反應中氧化劑為               ，氮氧化物的化學式為__________
（3）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應。則在上述反應中， Fe2+離子與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式為：________________________。羥胺的氧化產物是                      。

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江西省南昌市高三9月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）（1）一個體重50 kg的健康人身體中含鐵2 g。鐵在人體中不是以游離態(tài)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+形式存在。Fe2+易被吸收，給貧血者補充鐵時，應給予含Fe2+的鹽，如硫酸亞鐵（FeSO4）。服用維生素C，可使食物中的Fe3+轉化為Fe2+，利于鐵的吸收,該過程中維生素C做      劑，Fe3+作      劑，維生素C的還原性______于 Fe2+（填“強”“弱”）

（2）在熱的稀硫酸溶液中溶解了11.4 g FeSO4。當加入50 mL 0.5 mol/L KNO3溶液后，使其中的Fe2+全部轉化成Fe3+，KNO3也反應完全，并有NxOy氮氧化物氣體逸出。

____FeSO4 +    KNO3 +    H2SO4 =  K2SO4 +    Fe2（SO4）3 +    NxOy +    H2O

①配平該化學方程式，用單線橋標出電子轉移的方向和數目。

②反應中氧化劑為               ，氮氧化物的化學式為__________

（3）羥胺（NH2OH）是一種還原劑，用25．00 mL 0．049 mol/L羥胺的酸性溶液跟足量的硫酸鐵溶液在煮沸條件下反應，生成的Fe2+離子恰好與24．5 mL 0．020 mol/L的KMnO4酸性溶液反應。則在上述反應中， Fe2+離子與酸性高錳酸鉀反應的離子方程式為：________________________。羥胺的氧化產物是                      。

 

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