硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑， 廣泛用于水的處理，用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+ 的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+ 。
實驗步驟如下：
(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有_________。
a. 玻璃棒 b．燒杯 c．燒瓶
(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中Fe2+ 、Fe3+的含量，目的是_______和確定氧化Fe2+所需NaClO3的量：
a. 控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比
b. 確保鐵的氧化物酸溶解完全
c. 確定下一步還原所需鐵的量
(3)完成步驟Ⅳ中的氧化還原反應：補充產(chǎn)物并配平：
_____Fe2+ +____ClO3-+_____H+=_____Fe3+ +______Cl-+______
(4)聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3：2。根據(jù)下列提供選 擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比。 測定時所需的試劑____。
a．NaOH b．FeSO4 c．BaCl2 d．NaClO3
需要測定Fe2O3和____的質(zhì)量（填寫化合物的化學式）。
(1)ab
(2)C
(3) 6Fe2+ +ClO3-+6H+=6Fe3+ +Cl-+3H2O
(4)ac  ；BaSO4
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。?

實驗步驟如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________。

(a)容量瓶________(b)燒杯________(c)燒瓶?

(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________。?

(a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比?

(b)確定下一步還原所需鐵的量?

(c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量?

(d)確保鐵的氧化物酸溶完全?

(3)用NaClO3氧化時反應方程式如下：?

6FeSO4+NaClO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

若改用HNO3氧化，則反應方程式如下?

6FeSO4+2HNO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NO↑+4H2

已知1 mol HNO3價格為0.16元、1 mol NaClO3價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是________，弊是________。

(4)聚合硫酸鐵溶液中Equation.3與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中Equation.3與Fe3+物質(zhì)的量之比。?

測定時所需的試劑________。?

(a) NaOH　(b)FeSO4　(c) BaCl2　(d) NaClO3?

(5)需要測定________和________的質(zhì)量(填寫化合物的化學式)。?

(6)選出測定過程中所需的基本操作________(按操作先后順序列出)。?

(a)萃取、分液　(b)過濾、洗滌　(c)蒸發(fā)、結晶　(d)冷卻、稱量　(e)烘干或灼燒?

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，廣泛用于水的處理。用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵，為控制水解時Fe3+的濃度，防止生成氫氧化鐵沉淀，原料中的Fe3+必須先還原為Fe2+。?

實驗步驟如下：

(1)用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有________。

(a)容量瓶________(b)燒杯________(c)燒瓶?

(2)步驟Ⅱ取樣分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是________。?

(a)控制溶液中Fe2+與Fe3+含量比?

(b)確定下一步還原所需鐵的量?

(c)確定氧化Fe2+所需NaClO3的量?

(d)確保鐵的氧化物酸溶完全?

(3)用NaClO3氧化時反應方程式如下：?

6FeSO4+NaClO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O

若改用HNO3氧化，則反應方程式如下?

6FeSO4+2HNO3+3H2SO43Fe2(SO4)3+NO↑+4H2

已知1 mol HNO3價格為0.16元、1 mol NaClO3價格為0.45元，評價用HNO3代替NaClO3作氧化劑的利弊，利是________，弊是________。

(4)聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比不是3∶2。根據(jù)下列供選擇的試劑和基本操作，測定聚合硫酸鐵產(chǎn)品溶液中SO42-與Fe3+物質(zhì)的量之比。?

測定時所需的試劑________。?

(a) NaOH　(b)FeSO4　(c) BaCl2　(d) NaClO3?

(5)需要測定________和________的質(zhì)量(填寫化合物的化學式)。?

(6)選出測定過程中所需的基本操作________(按操作先后順序列出)。?

(a)萃取、分液　(b)過濾、洗滌　(c)蒸發(fā)、結晶　(d)冷卻、稱量　(e)烘干或灼燒?

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：模擬題 題型：實驗題

聚合硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子絮凝劑，現(xiàn)用鐵的氧化物為原料來制取聚合硫酸鐵的過程如下：
(1)用98%的濃硫酸配制28%的稀硫酸，所需的玻璃儀器除量筒外，還有____。
A．玻璃棒
B．燒杯
C．燒瓶
D．容量瓶
(2)配平下面的離子方程式： ____Fe2++___ClO3-+____H+==___Fe3++____Cl-+____ 當42.6 g NaClO3參加反應時，轉移電子數(shù)為____。
(3)聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+的物質(zhì)的量之比不是3:2。為了測定聚合硫酸鐵中SO42-與Fe3+的物質(zhì)的量之比，應選擇的試劑是____（填序號）。
A．NaOH
B．FeSO4
C．BaCl2
D．NaClO3
實驗時需要測定的量是Fe2O3和___的質(zhì)量（填化合物的化學式）。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

聚合硫酸鐵(PFS)是一種新型高效的無機高分子凈水劑，它的溶液中SO42-與Fe3+。物質(zhì)的量之比不是3:2。為了測定聚合硫酸鐵溶液中SO42-與Fe3+。物質(zhì)的量之比需選用的試劑是

    A. NaOH        B. FeSO4         C. BaCl2        D. NaClO3

查看答案和解析>>

同步練習冊答案