Question

（12分）氨是最重要的氮肥，是產(chǎn)量最大的化工品之一。德國(guó)人哈伯在1905年發(fā)明了合成氨的方法，其合成原理為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=－92.4KJ/mol.他因此獲得了1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。在密閉容器中，使2molN2和6molH2混合發(fā)生下列反應(yīng)：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）

（1）當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是　 　　　。 

（2）升高平衡體系的溫度(保持體積不變),混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量　　　　，密度　　　　　　。(填“變大”“變小”或“不變”) 

（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,平衡將　　(填“正向”“逆向”或“不”)移動(dòng)。 

（4）若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍,平衡將　　　　　(填“向左移動(dòng)”“向右移動(dòng)”或“不移動(dòng)”)。達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度　　　　　(填“大于”“小于”或 “等于”)原來(lái)的2倍。 

 

Answer 1

（1）1:1；（2）變小，不變；（3）逆向；（4）向左移動(dòng) 小于

【解析】

試題分析：（1）由于在反應(yīng)時(shí)二者是按照1:3關(guān)系反應(yīng)的，加入的物質(zhì)的量的比是1:3，所以當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí), N2和H2的轉(zhuǎn)化率比是1:3；（2）該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，若升高平衡體系的溫度(保持體積不變),則平衡逆向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量增大，所以混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量減��；但是由于體系的容積不變，氣體的質(zhì)量不變，所以密度不變；（3）當(dāng)達(dá)到平衡時(shí),充入氬氣,并保持壓強(qiáng)不變,則容器的容積就要增大，反應(yīng)物質(zhì)的濃度就要減小，由于反應(yīng)物的濃度減小的多，所以平衡將向左移動(dòng)，既逆向移動(dòng)；（4）若容器恒容、絕熱,加熱使容器內(nèi)溫度迅速升至原來(lái)的2倍,升高溫度，平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)，由于該反應(yīng)的正反應(yīng)是反應(yīng)反應(yīng)，所以平衡將向左移動(dòng)；平衡移動(dòng)消耗能量，是體系的溫度降低，所以達(dá)到新平衡后,容器內(nèi)溫度要小于原來(lái)的2倍。

考點(diǎn)：考查物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率、溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡的影響的知識(shí)。