16．判斷下列離子方程式正確的是（　�。�
A．銅與稀硝酸的反應(yīng)：Cu+4H++2NO3-→Cu2++2NO2↑+2H2O
B．稀NaOH溶液中滴加少量NH4Cl溶液：OH-+NH4+→NH3?H2O
C．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：OH-+NH4++SO42-+Ba2+→NH3↑+H2O+BaSO4↓
D．FeS溶于稀HNO3：FeS+H+→Fe2++H2S↑

分析 A．銅與稀硝酸反應(yīng)生成的是NO氣體；
B．氫氧化鈉與氯化銨反應(yīng)生成氯化鈉和一水合氨；
C．氫氧根離子、銨根離子的計(jì)量數(shù)錯(cuò)誤，其生成一水合氨；
D．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化FeS．

解答 解：A．銅與稀硝酸的反應(yīng)生成硝酸銅、一氧化氮?dú)怏w和水，正確的離子方程式為：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，故A錯(cuò)誤；
B．稀NaOH溶液中滴加少量NH4Cl溶液，反應(yīng)生成一水合氨和氯化銨，反應(yīng)的離子方程式為：OH-+NH4+=NH3•H2O，故B正確；
C．硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成一水合氨和硫酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：2OH-+2NH4++SO42-+Ba2+=2NH3•H2O+BaSO4↓，故C錯(cuò)誤；
D．FeS溶于稀HNO3，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，正確的離子方程為：NO3-+FeS+4H+=Fe3++S+NO↑+2H2O，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子方程式的書(shū)寫(xiě)判斷，為高考的高頻題，題目難度不大，注意掌握離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合原化學(xué)方程式等．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

13．下列反應(yīng)中，反應(yīng)物總能量低于生成物總能量，且屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl反應(yīng)B．灼熱的炭與CO2反應(yīng)
C．鋁與稀鹽酸D．鋁粉與氧化鐵粉末反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．如圖是滴定管和量筒的兩個(gè)液面．下列有關(guān)讀數(shù)中正確的是（　�。�
A．左邊是量筒讀數(shù)6.5mL，右邊是滴定管讀數(shù)16.50mL
B．左邊是量筒讀數(shù)7.5mL，右邊是滴定管讀數(shù)16.50mL
C．左邊是量筒讀數(shù)6.5mL，右邊是滴定管讀數(shù)15.50mL
D．左邊是量簡(jiǎn)讀數(shù)6.5mL，右邊是滴定管讀數(shù)16.50mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．將Cl2與HCl混合氣體通過(guò)飽和食鹽水可得到純凈的Cl2B．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液顏色變成棕黃色，說(shuō)明氯水中含有HClOC．SiO2既能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)也能和氫氟酸反應(yīng)，所以是兩性氧化物D．將濃硫酸滴到蔗糖表面，固體變黑膨脹，說(shuō)明濃硫酸有脫水性和強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

11．資源的高效利用對(duì)保護(hù)環(huán)境、促進(jìn)經(jīng)濟(jì)持續(xù)健康發(fā)展具有重要作用，如回收利用電解精煉銅的陽(yáng)極泥中含有的銀、鉑、金等貴重金屬．提煉陽(yáng)極泥的方法有多種，濕法提煉是其中重要的一種，其主要生產(chǎn)流程如圖1：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）各步生產(chǎn)流程中都涉及了同一種分離方法，該方法需要的玻璃儀器有玻璃棒和燒杯、漏斗．
（2）脫銅渣A中含有AgCl，它溶于濃氨水的離子方程式為AgCl+2NH3•H2O=[Ag （NH3）2]++Cl-+2H2O．
（3）已知N2H4被銀氨溶液氧化的產(chǎn)物是氮?dú)�，則每生成1molAg，需要消耗8g N2H4．
（4）固體B中單質(zhì)Au在酸性環(huán)境下與NaClO3、NaCl反應(yīng)生成NaAuCl4；在NaAuCl4中Au元素的化合價(jià)為+3價(jià)，該反應(yīng)的離子方程式為2Au+ClO3-+7 Cl-+6H+=2 AuCl4-+3H2O．
（5）陽(yáng)極泥中的銅可以用FeC13溶液浸出，所得溶液主要含有的陽(yáng)離子為Cu2+、Fe3+和Fe2+；結(jié)合圖2析：
（其中的縱坐標(biāo)代表金屬陽(yáng)離子濃度的對(duì)數(shù)）
①要從浸出液中提純銅，最好先加入酸化的雙氧水，目的是將Fe2+氧化為Fe3+，然后加入適量的CuO調(diào)節(jié)pH=3.7，除去Fe3+離子；
②從圖中數(shù)據(jù)計(jì)算可得Cu（OH）2的Ksp約為1.0×10-20．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．合成結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的高聚物，其單體應(yīng)是（　�。�
①苯乙烯 
②丁烯  
③1，3-丁二烯
④丙炔 
⑤苯丙烯．
A．①②B．①③C．④⑤D．②

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．金屬釩主要用于冶煉特種鋼和在化學(xué)工業(yè)、煉油工業(yè)中作催化劑，被譽(yù)為“合金的維生素”．回收利用廢釩催化劑（主要成分為V2O5、VOSO4和二氧化硅）的工藝流程如圖所示．

（1）粉碎的作用是提高VOSO4（可溶性釩化合物）的浸出率，濾渣可用于制作光導(dǎo)纖維、建筑材料等（填用途）．
（2）25時(shí)，取樣進(jìn)行實(shí)驗(yàn)分析，得到釩沉淀率和溶液pH之間的關(guān)系如表所示：
pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1
釩沉淀率/%88.191.896.59899.89.896.493.089.3
根據(jù)表數(shù)據(jù)判斷，加入氨水調(diào)節(jié)溶液pH的最佳選擇為1.7-1.8；上述過(guò)濾操作過(guò)程中所需用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
（3）為了提高釩的浸出率，用酸浸使廢釩催化劑中的V2O5轉(zhuǎn)變成可溶于水的VOSO4，酸浸過(guò)程中還原產(chǎn)物和氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為2：1．
（4）完成并配平氧化過(guò)程中的離子方程式：
1ClO3-+6VO2++6H+=6VO3++1Cl-+3H2O．
（5）廢釩催化劑中V2O5的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為6%（原料中的所有釩已換算成V2O5）．取100g此廢釩催化劑按上述流程進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)加入105mL 0.1mol•L-1的KClO3溶液時(shí)，溶液中的釩恰好被完全處理，假設(shè)以后各步釩沒(méi)有損失，則該工業(yè)生產(chǎn)中釩的回收率是95.55%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．在一定條件下，可實(shí)現(xiàn)如圖所示物質(zhì)之間的變化：

（1）已知孔雀石的主要成分是CuCO3•Cu（OH）2（堿式碳酸銅），受熱易分解．則圖中的F是CO2（填化學(xué)式）．
（2）寫(xiě)出明礬[KAl（SO4）2•12H2O]與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O．
（3）圖中所得C和D都為固體，混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：3CuO+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Cu+Al2O3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

6．利用廢堿渣（主要成分是Na2CO3）處理硫酸廠尾氣中的SO2可制得無(wú)水Na2SO3（成品），其流程如圖1：

（1）若欲利用廢堿渣充分吸收SO2，則“吸收塔”內(nèi)發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為CO32-+2SO2+H2O═CO2+2HSO3-．
（2）處理過(guò)程中，要通過(guò)檢驗(yàn)“吸收塔”排放出的尾氣是否含有SO2來(lái)確定其是否達(dá)標(biāo)．實(shí)驗(yàn)室中欲模擬檢驗(yàn)尾氣中的SO2，可以選用的試劑有bd；
a．澄清石灰水   b．硝酸酸化的Ba（NO3）2溶液     c．鹽酸酸化的BaCl2溶液    d．品紅溶液
（3）常溫下，向“中和器”中加入適量NaOH后，溶液呈中性，則溶液中c（SO32-）：c（HSO3-）=0.63[已知：常溫下，Ka1（H2SO3）=l.5×10-2，Ka2（H2SO3）=6.3×10-8]；
（4）圖2所示為亞硫酸鈉的溶解度曲線，則上述流程中的“結(jié)晶”方法是蒸發(fā)結(jié)晶（填“蒸發(fā)結(jié)晶”或“降溫結(jié)晶”），圖中a點(diǎn)所示分散系類(lèi)別為濁液；
（5）僅用BaCl2和H2O2的混合溶液難以檢出“成品“中的SO32-，原因是“成品”中含有某種雜質(zhì)陰離子，該雜質(zhì)陰離子SO42-（填化學(xué)式）；實(shí)驗(yàn)室中常用如下方法檢驗(yàn)SO32-：

己知25℃時(shí)，部分鋇鹽的Ksp數(shù)值如表：
BaCO3BaSO4BaSO3BaS2O3
5.1×10-91.1×10-108.4×10-71.6×10-5
若“溶液A”中SO32-濃度為0.01mol•L-1，且為雜質(zhì)陰離子濃度的10倍，則向其中加入等體積0.01mol•L-1BaCl2溶液充分反應(yīng)后c（Ba2+）=7×10-4mol•L-1，向“溶液B”中滴入BaCl2和H2O2的混合溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ba2++H2O2+HSO3-═BaSO4↓+H++H2O．

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同步練習(xí)冊(cè)答案