已知Cl2在70℃的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)完全后測得溶液中NaClO與NaClO3的物質(zhì)的量之比為4:1�，F(xiàn)有49.7g Cl2，將其通入到足量70℃的NaOH水溶液中，反應(yīng)完全后得到500mL溶液。
（1）寫出Cl2在70℃的NaOH水溶液中符合上述條件的總反應(yīng)方程式
（2）計(jì)算完全反應(yīng)后生成物NaClO3的物質(zhì)的量濃度
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）為了探究Cl2、SO2同時(shí)通入H2O發(fā)生的反應(yīng)，某�；瘜W(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。

試填空：
（1）該化學(xué)興趣小組的同學(xué)為制取Cl2、SO2氣體，現(xiàn)采用Na2SO3與70%的濃硫酸為原料制取SO2，采用MnO2和濃鹽酸（12 mol·L-1）為原料制取Cl2。在此實(shí)驗(yàn)中，F(xiàn)儀器的作用是   ；氣體發(fā)生裝置B應(yīng)選擇①、②、③三種裝置中的             （選填序號(hào)）。
（2）D裝置中主要反應(yīng)的離子方程式為：                 。
（3）為驗(yàn)證通入D裝置中氣體是Cl2過量還是SO2過量，興趣小組的同!學(xué)準(zhǔn)備了以下試劑：氯化鐵溶液；氯化亞鐵溶液；硫氰化鉀溶液；苯酚溶液；品紅溶液；酸性高錳酸鉀溶液。
若Cl2量：取適量D中溶液滴加至盛有   （試劑名稱，下同）的試管中，再加入產(chǎn)生的現(xiàn)象是                 ，說明Cl2過量；
若SO2過量：取適量D中溶液滴加至盛有            的試管內(nèi)，產(chǎn)生的現(xiàn)象是       。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

當(dāng)周圍空間不慎有大量氯氣溢出時(shí)，處在該環(huán)境中的人可以用浸有一定濃度某種物質(zhì)的水溶液的毛巾捂住鼻子，以防中毒，最適宜采用的物質(zhì)是                   （     ）
A．NaOHB．KIC．NH3?H2OD．Na2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

向含有NaBr、KI的溶液中通入過量的Cl2，然后將溶液蒸干，并灼燒固體，最后得到的物質(zhì)是
A．KClB．NaCl和KClC．NaCl和KBrD．NaCl、KCl和I2

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．新制的飽和氯水呈黃綠色，久置后顏色逐漸變淺至無色
B．氯水用于漂白表現(xiàn)了HClO的強(qiáng)氧化性
C．漂白粉是混合物，其有效成分是次氯酸鈣
D．溴化銀是重要感光材料可用于人工降雨

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有一種黃棕色氣體X，其體積為20 mL，完全分解后生成10 mL氯氣和20 mL氧氣（同溫同壓下測定）。判斷X為三原子分子的依據(jù)有：①質(zhì)量守恒定律；②能量守恒定律；③能量最低原理；④阿佛加德羅定律。合理的組合是                   （   ）
A．①②B．①④C．②③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

．鹽酸能發(fā)生下列反應(yīng)：①Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；②2HCl+CuO=CuCl2+H2O；
③MnO2+4HCl（濃） MnCl2+Cl2↑+2H2O ，因此鹽酸應(yīng)當(dāng)具有的性質(zhì)是
A．只有酸性B．只有氧化性
C．只有還原性D．有酸性、氧化性和還原性

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于新制氯水及久置氯水的說法，不正確的是
A．新制的氯水呈黃綠色，久置的氯水無色
B．新制的氯水所含Cl2多，而久置的氯水所含Cl2少
C．新制的氯水漂白作用強(qiáng)，而久置的氯水漂白作用很弱
D．新制的氯水中無氯離子，而久置的氯水中則含氯離子

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）電鍍廠曾采用有氰電鍍工藝，由于排放的廢水中含有的劇毒CN－離子，而逐漸被無氰電鍍工藝替代。處理有氰電鍍的廢水時(shí)，可在催化劑TiO2作用下，先用NaClO將CN－離子氧化成CNO－，再在酸性條件下繼續(xù)被NaClO氧化成N2和CO2。環(huán)保工作人員在密閉系統(tǒng)中用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以證明處理方法的有效性，并測定CN－被處理的百分率。
將濃縮后含CN－離子的污水與過量NaClO溶液的混合液共200mL（其中CN－的濃度為0.05mol·L－1）倒入甲中，塞上橡皮塞，一段時(shí)間后，打開橡皮塞和活塞，使溶液全部放入乙中，關(guān)閉活塞�；卮鹣铝袉栴}：
⑴乙中反應(yīng)的離子方程式為______________                     ___________。
⑵乙中生成的氣體除N2和CO2外，還有HCl及副產(chǎn)物Cl2等，上述實(shí)驗(yàn)是通過測定二氧化碳的量來確定對CN－的處理效果。則丙中加入的除雜試劑是__      __（填字母）
a．飽和食鹽水   b．飽和NaHCO3溶液  c．濃NaOH溶液   d．濃硫酸
⑶丁在實(shí)驗(yàn)中的作用是_____                             __________________，
裝有堿石灰的干燥管的作用是___________                     ___________。
⑷戊中盛有含Ca(OH)20.02mol的石灰水，若實(shí)驗(yàn)中戊中共生成0.82 g沉淀，則該實(shí)驗(yàn)中測得CN－被處理的百分率等于___                        _____，請說明該測得值與實(shí)際處理的百分率相比偏高還是偏低_                            ___？簡要說明可能的原因________________________         _________ _________。

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