Question

【題目】在一個(gè)體積為2L的真空密閉容器中加入0.5molCaCO3，發(fā)生反應(yīng)CaCO3(s)CaO (s)＋CO2(g)，測(cè)得二氧化碳的物質(zhì)的量濃度隨溫度的變化關(guān)系如下圖所示，圖中A表示CO2的平衡濃度與溫度的關(guān)系曲線，B表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過(guò)相同時(shí)間時(shí)CO2的物質(zhì)的量濃度的變化曲線。請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：

(1)該反應(yīng)正反應(yīng)為______(填“吸”或“放”)熱反應(yīng)，溫度為T5℃時(shí)，該反應(yīng)耗時(shí)40s達(dá)到平衡，則T5℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為________。

(2)如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，該反應(yīng)________(選填字母)。

a．一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

b．在平衡移動(dòng)時(shí)正反應(yīng)速率先增大后減小

c．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

d．在平衡移動(dòng)時(shí)逆反應(yīng)速率先減小后增大

(3)保持溫度、體積不變，充入CO2氣體，則CaCO3的質(zhì)量______，CaO的質(zhì)量______CO2的濃度________(填“增大”，“減小”或“不變”)。

Answer 1

【答案】吸 0.2 mol/L bc 增大 減小 不變

【解析】

（1）由圖象可知，隨著溫度的升高，二氧化碳的平衡濃度增大，說(shuō)明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，所以該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式可知，平衡常數(shù)K=c(CO2)，所以T5℃時(shí)，K=c(CO2)=0.2mol/L；

（2）平衡常數(shù)增大，說(shuō)明平衡正向移動(dòng)，此時(shí)改變的條件為升高溫度，如果該反應(yīng)的平衡常數(shù)K值變大，則：

a．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)a錯(cuò)誤；

b．在平衡移動(dòng)時(shí)，由于是升高溫度，所以正反應(yīng)速率增大，由于該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫平衡正向移動(dòng)，所以正反應(yīng)速率又逐漸減小，選項(xiàng)b正確；

c．一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)，選項(xiàng)c正確；

d．根據(jù)b的分析可知，由于是升高溫度，所以逆反應(yīng)速率也增大，選項(xiàng)d錯(cuò)誤；

答案選bc；

(3)保持體積、溫度不變，充入CO2氣體，平衡逆向移動(dòng)，則CaCO3的質(zhì)量增大，CaO的質(zhì)量減小，根據(jù)平衡常數(shù)K=c(CO2)可知，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則CO2的濃度不變。