7．下列有關(guān)說法正確的是（　�。�
A．H2、SO2、CO2三種氣體都可用濃硫酸干燥
B．Fe（OH）3膠體為無色、透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象
C．在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解
D．SiO2既能和氫氟酸反應(yīng)又能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)，所以是兩性氧化物

分析 A．所干燥的物質(zhì)不能與干燥劑發(fā)生反應(yīng)；
B．氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，具有丁達爾現(xiàn)象；
C．碳酸鈉受熱不分解；
D．二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)是二氧化硅的特殊性質(zhì)，兩性氧化物是指和酸堿都反應(yīng)的氧化物；

解答 解：A．H2、SO2、CO2三種氣體和濃硫酸不反應(yīng)，都可用濃硫酸干燥，故A正確；
B．氫氧化鐵膠體為紅褐色液體，透明，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，故B錯誤；
C．在酒精燈加熱條件下，NaHCO3固體能發(fā)生分解，Na2CO3受熱不分解，故C錯誤；
D．二氧化硅和氫氟酸反應(yīng)是二氧化硅的特殊性質(zhì)，兩性氧化物是指和酸堿都反應(yīng)的氧化物，二氧化硅屬于酸性氧化物，故D錯誤；
故選A．

點評 本題考查了鈉及其化合物、膠體、二氧化硅等物質(zhì)的性質(zhì)，注意知識積累，題目較簡單．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．由2-氯丙烷制得少量的CH3CHOHCH2OH，需要經(jīng)過下列幾步反應(yīng)（　�。�
A．消去→加成→取代B．加成→消去→取代C．取代→消去→加成D．消去→加成→消去

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．一種有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖，關(guān)于它的性質(zhì)不正確的說法是（　�。�
A．它有酸性，1 mol該物質(zhì)最多能與6 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)
B．在一定條件下，1 mol該物質(zhì)最多能和4 mol Br2反應(yīng)
C．它可以水解，水解產(chǎn)物為兩種有機物
D．該有機物能發(fā)生取代反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．S2C12在工業(yè)上用作橡膠硫化劑．實驗室利用下列裝置（部分夾持儀器己略去），將干燥純凈的Cl2通入CS2液體中制備S2C12：CS2+3C12$\frac{\underline{\;95℃～100℃\;}}{\;}$CCl4+S2C12．
已知：
物質(zhì)熔點/℃沸點/℃密度/g•cm-3溶解性
S1134441.96不溶于水
S2C12-761381.75與水反應(yīng)
C S2-109471.26不溶于水
CC14-23771.59不溶于水
（1）該實驗的操作先后順序為：③①⑤⑥②④（用序號表示）．
①通入C12    ②熄滅裝置A中酒精燈    ③通入冷水
④關(guān)閉冷水    ⑤加熱裝置D    ⑥熄滅裝置D中酒精燈
（2）為獲得平緩穩(wěn)定的Cl2氣流，A裝置的操作是控制分液漏斗下端的活塞，使?jié)恹}酸勻速滴下．
（3）裝置C中盛有的試劑是無水CaCl2（或P2O5）．
（4）裝置D中冷凝管的作用是導(dǎo)氣、冷凝回流．
（5）實驗過程中，若缺少C裝置，則產(chǎn)品渾濁不清并產(chǎn)生2種酸性氣體，寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式2S2Cl2+2H2O═3S↓+SO2↑+4HCl↑．
（6）制備結(jié)束后，為從粗產(chǎn)品（含S2C12，CCl4、CS2）中提純S2C12，從上圖所示儀器裝置中選取部分，簡述儀器改裝及操作方案將導(dǎo)管d用單孔橡皮塞與錐形瓶連接，水浴加熱（至煮沸）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

2．甲醇是一種重要的化工原料，在生產(chǎn)中有著重要的應(yīng)用．工業(yè)上用甲烷氧化法合成甲醇的反應(yīng)有：
（i）CH4（g）+CO2（g）?2CO（g）+2H2（g）△H1=+247.3kJ•mol-1
（ii）2CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H2=-90.1kJ•mol-1
（iii）2CO（g）+O2（g）?2CO2（g）△H3=-566.0kJ•mol-1
（1）用CH4和O2直接制備甲醇蒸氣的熱化學(xué)力程式為2CH4（g）+O2（g）?2CH3OH（g）△H=-251.6kJ•mol-1．
（2）在容積相同的一個恒容密閉容器I、Ⅱ、Ⅲ中均充入1mol CO和2mol H2，發(fā)生反應(yīng)（ii），三個容器的反應(yīng)溫度分別為T1、T2、T3且恒定不變．如圖1為三個容器中的反應(yīng)均進行到t min時CO的體積分數(shù)示意圖．此時，三個容器中一定達到平衡狀態(tài)的是容器Ⅲ：當三個容器中的反應(yīng)均達到平衡狀態(tài)時，CO的轉(zhuǎn)化率最低的是容器Ⅲ，平衡常數(shù)最大的是容器Ⅰ．
CH3OH（g）+CO（g）?HCOOCH3（g）△H=-29.1kJ•mol-1
（3）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，其反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
科研人員對該反應(yīng)進行了研究，部分研究結(jié)果如圖2和圖3：

①從反應(yīng)壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響“效率”看，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強是4.0×106Pa（填“3.5×106Pa”“4.0×106Pa”或“5.0×106Pa”）．
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃．其理由是高于80℃時，溫度對反應(yīng)速率影響較小，且反應(yīng)放熱，升高溫度時平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低．
（4）直接甲醇燃料電池（簡稱DMFC）其結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境無污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注．DMFC的工作原理如圖4所示：
①通入b氣體的電極是電池的正（填”正”或“負”）極，通入a氣體的電極放電時的電極反應(yīng)式為CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+．
②常溫下，用此電池以惰性電極電解0.5L硫酸銅溶液（足量）．若陰極質(zhì)量增重1.6g．則電解后溶液的pH為1（忽略溶液的體積變化）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．合成氨的流程示意圖如下．

請回答下列問題．
（1）設(shè)備A中含有電加熱器，觸媒和熱交換器，其中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為N2+3H22NH3，設(shè)備A的名稱是合成塔；
（2）設(shè)備B中m和n是兩個通水口，入水口是n（填“m”或“n”）；不宜從相反方向通水的原因是高溫氣體從冷卻塔的上端進入，冷卻水應(yīng)從下端進入，逆向冷卻效果好．
（3）工業(yè)合成氨的原料是氮氣和氫氣．氮氣是從空氣中分離出來的，通常使用的兩種分離方法是液化，分餾．
（4）天然氣、重油、煤都可以與水反應(yīng)制得氫氣．下表是某合成氨廠采用不同原料的相對投資和能量消耗．
原料天然氣重油煤
相對投資費用1.01.52.0
能量消耗/J•t-1281093810948109
①依據(jù)上表信息，你認為采用天然氣為原料最好．
②請寫出甲烷在高溫、催化劑的作用下與水蒸氣反應(yīng)生成氫氣和一氧化碳的化學(xué)方程式：CH4+H2O$\frac{\underline{\;\;\;高溫\;\;\;}}{催化劑}$CO+3H2．
③已知C（s）、CO（g）和H2（g）完全燃燒的熱化學(xué)方程式分別為：
C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-394kJ/mol
2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-484kJ/mol
試寫出由C與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成氫氣與一氧化碳的熱化學(xué)方程式C（S）+H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CO（g）+H2（g） △H=+131KJ/mol．
（5）在合成氨生產(chǎn)中，將生成的氨及時從反應(yīng)后的氣體中分離出來．運用化學(xué)平衡的知識分析這樣做的理由：移走氨氣，減小生成物濃度，平衡右移，有利于氨合成．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．將鋅片和銅片按如圖方式插入檸檬中，電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．則下列說法中正確的是（　�。�
A．該裝制能將電能轉(zhuǎn)換為化學(xué)能B．電子由銅片流出經(jīng)導(dǎo)線到鋅片
C．一段時間后，鋅片質(zhì)量減輕D．銅片一側(cè)產(chǎn)生Cu2+使檸檬變藍色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．實驗室制備純堿（Na2CO3）的主要步驟為：將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱，控制30～35℃，攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體，加料完畢，保溫30min，靜置、過濾得NaHCO3晶體．用少量蒸餾水洗滌除去雜質(zhì)、抽干，轉(zhuǎn)入蒸發(fā)皿中灼燒得Na2CO3固體．
0℃10℃20℃30℃40℃50℃60℃100℃
NaCl35.735.836.036.336.637.037.339.8
NH4HCO311.915.821.027.0----
NaHCO36.98.19.611.112.714.516.4-
NH4Cl29.433.337.241.445.850.455.377.3
請回答：
（1）反應(yīng)溫度控制在30-35℃，是因為高于35℃NH4HCO3會分解，低于，30℃則反應(yīng)速率降低，為控制此溫度范圍，通常采取的加熱方法為水浴加熱．
（2）加料完畢，保溫30min，目的使反應(yīng)充分進行．
（3）靜置后只析出NaHCO3晶體的原因NaHCO3的溶解度最小．
（4）過濾所得母液中含有NaHCO3、NaCl、NH4Cl、NH4HCO3，加入適當試劑并作進一步處理，使NaCl（填化學(xué)式）循環(huán)使用，回收得到NH4Cl晶體．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．某有機物分子組成為C5H8O2，其可與Na2CO3作用放出使澄清石灰水變渾濁的氣體，則其可能的鏈狀結(jié)構(gòu)有（不考慮立體異構(gòu)）（　　）
A．6種B．5種C．8種D．7種

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