【題目】某溶液中由水電離出來(lái)的c（OH﹣）=10﹣12mol/L，則該溶液中的溶質(zhì)不可能是（ ）
A.HCl
B.NaOH
C.NH4Cl
D.H2SO4

【答案】C
【解析】解：常溫下，由水電離的c（H+）=c（OH﹣）═10﹣12mol/L，說(shuō)明該溶液中水的電離受到抑制；A．鹽酸溶液呈強(qiáng)酸性，對(duì)水的電離起抑制作用，故A不選；
B．氫氧化鈉是強(qiáng)堿，對(duì)水的電離起抑制作用，故B不選；
C．氯化銨溶液中銨根離子水解，促進(jìn)水的電離，故C選；
D．硫酸是強(qiáng)酸，對(duì)水的電離起抑制作用，故D不選；
故選C．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于純凈物、混合物、電解質(zhì)和非電解質(zhì)的正確組合是

純凈物

混合物

電解質(zhì)

非電解質(zhì)

A

鹽酸

天然氣

硫酸

干冰

B

氫氧化鋇

蔗糖溶液

堿石灰

三氧化硫

C

膽礬

石灰水

苛性鉀

氨氣

D

硫酸

鋁合金

氯化鈉

氫氣

A. A B. B C. C D. D

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】串聯(lián)電路中四個(gè)電解池分別裝有0.5molL﹣1的下列溶液，用惰性電極電解，連接直流電源一段時(shí)間后，溶液pH最大的是（ ）
A.KNO3溶液
B.NaCl溶液
C.AgNO3溶液
D.CuCl2溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來(lái)的運(yùn)載火箭和空間運(yùn)輸系統(tǒng)．實(shí)驗(yàn)測(cè)得101kPa時(shí)，1mol H2（g）完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4（g）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】硝酸是一種重要的化工原料，工業(yè)上生產(chǎn)硝酸的主要過(guò)程中：
（1）反應(yīng)N2（g）+3H2（g）2NH3（g）△H＜0；恒溫時(shí)，將N2和H2的混合氣體充入2L密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡，圖1圖象能正確表示該過(guò)程中相關(guān)量的變化的是 ． （選填字母）．
（2）一定溫度下，在密閉容器中充入1molN2和3molH2發(fā)生反應(yīng)．若容器容積恒定，達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，氣體的總物質(zhì)的量是原來(lái)的 ，則N2的轉(zhuǎn)化率a1=；若向該容器中再加入1molN2和3molH2 ， 達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，N2的轉(zhuǎn)化率為a2 ， 則a2a1（填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）2NO（g）+O2（g）2NO2（g）．在其他條件相同時(shí)，分別測(cè)得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（P1、P2）下溫度變化的曲線（如圖2）． ①比較P1、P2的大小關(guān)系：P1P2（填“＞”、“＜”或“=”）．
②隨溫度升高，該反應(yīng)平衡常數(shù)變化的趨勢(shì)是 ．
（4）硝酸廠常用如下2種方法處理尾氣． ①催化還原法：催化劑存在時(shí)用H2將NO2還原為N2 ．
已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=﹣483.6kJ/mol
N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△H=+67.7kJ/mol
則H2還原NO2生成水蒸氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ．
②堿液吸收法：用Na2CO3溶液吸收NO2生成CO2 ． 若每4.6gNO2和Na2CO3溶液反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.05mol，則反應(yīng)的離子方程式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列無(wú)色溶液中的離子組可以大量共存的是（ ）

A. K+、Na+、CO32-、SO42- B. K+、Cu2+、Cl-、SO42-

C. Ba2+、H+、NO3-、SO42- D. H+、Ca2+、ClO-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】相同條件下的不同氣體，影響其體積大小的主要因素是（ ）

A.分子的大小B.分子的數(shù)目

C.分子間的距離D.溫度和壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溫度下，反應(yīng)SO2（g）+ O2（g）SO3（g）的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3（g）2SO2（g）+O2（g）的平衡常數(shù)K2的值為（ ）
A.2500
B.100
C.4×10﹣4
D.2×10﹣2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】SO2、NO2能形成酸雨，某同學(xué)以它們?yōu)橹黝}設(shè)計(jì)了兩組實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)一】用三只集氣瓶收集滿二氧化硫、二氧化氮?dú)怏w，然后將其倒置在水槽中．分別緩慢通入適量O2或Cl2，如圖A、B、C所示。一段時(shí)間后，A、B裝置的集氣瓶中充滿溶液（假設(shè)瓶?jī)?nèi)液體不擴(kuò)散），C裝置的集氣瓶中還有氣體剩余(可考慮液體的擴(kuò)散) 。

（1）寫(xiě)出裝置A中總反應(yīng)的化學(xué)方程式________________，假設(shè)該實(shí)驗(yàn)條件下，氣體摩爾體積為a L/mol，則裝置A的集氣瓶中所得溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為______。

（2）寫(xiě)出B裝置的溶液充滿集氣瓶時(shí)，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式__________________。

（3）實(shí)驗(yàn)前在C裝置的水槽里滴加幾滴紫色石蕊試液，通入氧氣后，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是溶液顏色加深，寫(xiě)出反應(yīng)的總化學(xué)方程式___________________________。

【實(shí)驗(yàn)二】利用上圖B的原理，設(shè)計(jì)下圖裝置測(cè)定某硫酸工廠排放尾氣中二氧化硫的含量，圖中氣體流量計(jì)用于準(zhǔn)確測(cè)量通過(guò)的尾氣體積。將尾氣通入一定體積的碘水，并通過(guò)實(shí)驗(yàn)測(cè)定SO2的含量。當(dāng)洗氣瓶D中溶液藍(lán)色剛好消失時(shí)，立即關(guān)閉活塞K。

（4）D中導(dǎo)管末端連接一個(gè)多孔球泡E，其作用是________，可以提高實(shí)驗(yàn)的準(zhǔn)確度。

（5）當(dāng)流量計(jì)中剛好通過(guò)2L尾氣時(shí)，D中溶液藍(lán)色剛好消失，立即關(guān)閉活塞K，容器D中恰好得到100mL溶液，將該溶液全部轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，滴入過(guò)量BaCl2溶液，過(guò)濾、洗滌、干燥，得到4.66g 白色沉淀，通過(guò)計(jì)算可知，上述尾氣中二氧化硫的含量為________g/L。若洗氣瓶D中溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)關(guān)閉活塞K，測(cè)得的SO2含量________(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)。

（6）硫的氫化物H2S氣體燃燒也可能產(chǎn)生污染物SO2，試計(jì)算：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.35molH2S和11.2LO2在點(diǎn)燃條件下充分反應(yīng)，所得氧化產(chǎn)物總質(zhì)量為________g。

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