(15 分）二氧化氯（ClO2，黃綠色易溶于水的氣體）是高效、低毒的消毒劑，根據(jù)要求解決下列問題：

（1）工業(yè)上可用KC1O3與Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，該反應(yīng)氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為 （3分）。

（2）實驗室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2(亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：

①電解時發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （3分）。

②溶液X中大量存在的陰離子有__________________。

③除去ClO2中的NH3可選用的試劑是 (填標號)。

a．水 b．堿石灰 c．濃硫酸 d．飽和食鹽水

（3）為了測定混合氣體中ClO2的含量，我們通常用酸化的KI溶液與之反應(yīng)。

①請寫出ClO2與碘化鉀反應(yīng)的離子方程式為 （3分）。

②如果反應(yīng)過程中共消耗了 0.04 mol的KI，則此混合氣體中ClO2的質(zhì)量為________克。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2014-2015學(xué)年江蘇丹陽中學(xué)高二上10月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

A．有機物中都存在同分異構(gòu)現(xiàn)象

B．只要含有的官能團種類相同就是同系物

C．14C和14Si是同位素

D．C2H5Cl沒有同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過程中的能量變化:

下列說法中正確的是

A．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）反應(yīng)放出的能量為180 kJ

B．1 mol N2（g）和1 mol O2（g）具有的總能量小于2 mol NO（g）具有的總能量

C．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合能直接生成NO

D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省林州市高三上學(xué)期9月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式正確的是

A．向4 mL FeCl2溶液中滴加兩滴濃硝酸： Fe2++2H++ NO3—＝Fe3++NO2↑+H2O

B．向石灰水中加入過量的NaHCO3溶液： Ca2++2OH—+2HCO3—＝CaCO3↓++CO32—+2H2O

C．鋁與稀硫酸反應(yīng)：Al +2H+＝Al3+ +H2↑

D．向NH4 Al（SO4）2加入少量的NaOH溶液：NH4+ + NaOH ＝NH3·H2O

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆四川省成都市高三上學(xué)期期中考試理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（本小題滿分14分）

T1溫度下，體積為 2L的恒容密閉容器，加入4.00mol X，2.00mol Y，發(fā)生化學(xué)反應(yīng) 2X(g)+Y(g)

3M(g)+N(s) △H<0。部分實驗數(shù)據(jù)如表格所示。

（1）前500s反應(yīng)速率v(M)= _____________，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=_____________。

（2）若該反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進行，能表明該反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是____________（填序號）

A．X的消耗速率與M的消耗速率相等

B．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變

C．v(Y)與v(M)的比值不變

D．固體的總質(zhì)量不變

（3）該反應(yīng)達到平衡時某物理量隨溫度變化如下圖所示�？v坐標可以表示的物理量有哪些_____________。

A．Y的逆反應(yīng)速率

B．M的體積分數(shù)

C．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量

D．X的質(zhì)量分數(shù)

（4）反應(yīng)達到平衡后，若再加入3.00molM，3.00molN，下列說法正確的是_____________。

A．平衡不移動

B．重新達平衡后，M的體積分數(shù)小于50%

C．重新達平衡后，M的物質(zhì)的量濃度是原平衡的1.5倍

D．重新達平衡后，Y的平均反應(yīng)速率與原平衡相等

E．重新達平衡后，用X表示的v(正)比原平衡大

（5）若容器為絕熱恒容容器，起始時加入4.00molX，2.00molY，則達平衡后M的物質(zhì)的量濃度_____________1.5mol/L(填“>”、“=”或“<”)，理由是__________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆西藏拉薩中學(xué)高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

黑火藥是中國古代的四大發(fā)明之一，其爆炸的熱化學(xué)方程式為：

S(s) + 2KNO3(s) + 3C(s) = K2S(s) + N2(g) + 3CO2(g) ΔH= x kJ•mol－1

已知硫的燃燒熱 ΔH1= a kJ•mol－1

S(s) + 2K(s) = K2S(s) ΔH2= b kJ•mol－1

2K(s) + N2(g) + 3O2(g) = 2KNO3(s) ΔH3= c kJ•mol－1,則x為

A．3a + b － c B．c + 3a － b

C．a(chǎn) + b － c D．c + a － b

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆吉林省長春市高三上學(xué)期質(zhì)量監(jiān)測化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。已知X的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的3倍，X、M同主族，Y的原子在短周期主族元素中原子半徑最大。下列說法正確的是

A．X、Y的簡單離子半徑：r（X2﹣）＞r（Y+）

B．Y2X和Y2X2中陰、陽離子的個數(shù)比相同，化學(xué)鍵類型也完全相同

C．M與X形成的化合物對應(yīng)的水化物一定是強酸

D．M的氣態(tài)氫化物比N的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年福建省四地六校高二上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知一定條件下斷裂1 mol下列化學(xué)鍵生成氣態(tài)原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得熱化學(xué)方程式或結(jié)論正確的是

A．H(g) + Cl(g) = HCl(g) ΔH=﹣431 kJ·mol－1

B．2HCl(g) = H2(g) + Cl2(g)的反應(yīng)熱ΔH<0

C．H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) ΔH=﹣183 kJ

D．相同條件下，H2(g)+ Cl2(g) =2HCl(g)反應(yīng)在光照和點燃條件下的ΔH不相等

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆河南省高三上學(xué)期10月聯(lián)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）央視《每周質(zhì)量報告》曝光了河北省一些明膠企業(yè)將皮革廢料熬制成工業(yè)明膠，出售給浙江紹興某些制藥企業(yè)，最終變成藥用膠囊進入患者腹中。明膠是水溶性蛋白質(zhì)混合物，溶于水形成膠體。由工業(yè)明膠制成的膠囊往往含有超標的重金屬Cr，從而對人體造成傷害。

（1）已知Fe(CrO2)2中鉻元素是+3價，則其中鐵元素是 價。CrO2－是一種酸根離子，則Fe(CrO2)2屬于__________（填“酸”、“堿”、“鹽”或“氧化物”）。明膠的水溶液和K2SO4溶液共同具備的性質(zhì)是 。

a．都不穩(wěn)定，密封放置沉淀

b．兩者均有丁達爾現(xiàn)象

c．分散質(zhì)粒子可通過濾紙

（2）已知CN－離子、SCN－離子和Cl－離子有相似之處，氰分子(CN)2和硫氰分子(SCN)2的性質(zhì)與Cl2也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應(yīng)方程式：

①MnO2和HSCN的濃溶液共熱的化學(xué)方程式方式： 。

②(CN)2和NaOH溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式： 。

（3）已知H2O2是二元弱酸、請寫出H2O2與Ca(OH)2溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)式 。

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