20．在一定溫度下，可逆反應X（g）+3Y（g）?2Z（g）達到平衡的標志是（　�。�
A．單位時間生成a mol X，同時生成3 a mol Y
B．Z的生成速率與Z的分解速率相等
C．X、Y、Z的濃度相等
D．X、Y、Z的分子個數(shù)比為1：3：2

分析 化學反應達到化學平衡狀態(tài)時，正逆反應速率相等，且不等于0，各物質的濃度不再發(fā)生變化，由此衍生的一些物理量不發(fā)生變化，以此進行判斷，得出正確結論．

解答 解：A．生成X和Y都是逆反應方向，其生成速率之比始終等于化學計量數(shù)之比，不能說明正逆反應速率相等，故A錯誤；
B．Z的生成速率與Z的分解速率相等，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)，故B正確；
C．平衡時X、Y、Z的濃度取決于物質的起始物質的量和轉化率，故X、Y、Z的濃度都相等不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C錯誤；
D．平衡時X、Y、Z的分子數(shù)之比決于物質的起始物質的量和轉化率，故X、Y、Z的分子數(shù)之比為1：3：不能作為判斷是否達到平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大．要注意把握平衡狀態(tài)的特征．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．澄清透明的溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Cu2+、C1-、SO42-、K+B．K+、OH-、CO32-、Fe2+
C．Ca2+、OH-、C1-、Na+D．Ag+、NO3-、Cl-、K+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列實驗操作或結論正確的是（　�。�
A．在某溶液中加入AgN03溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，則該溶液中一定有CI-
B．加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有C032-
C．做焰色反應前應先將鉑絲在稀硫酸中洗干凈再蘸取待測液進行實驗
D．如透過藍色的鈷玻璃能夠觀察到紫色火焰，則肯定有K元素，可能有Na元素

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．有以下幾種物質：①食鹽晶體   ②銅   ③KNO3溶液   ④熔融的氫氧化鉀   ⑤液態(tài)氯化氫    ⑥二氧化碳   ⑦酒精．回答以下問題（填序號）：
以上物質中能導電的是②③④；    屬于電解質的是①④⑤．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．氮元素可形成鹵化物、疊氮化物及絡合物等．
（1）氫疊氮酸（HN3）是一種弱酸，它的酸性類似于醋酸，微弱電離出H+和N3-．
①與N3-互為等電子體的分子有：N2O或CO2或CS2或BeCl2，由此可推知N3-的立體構型是直線型．
②疊氮化物、氰化物能與Fe3+及Cu2+及Co3+等形成絡合物，如：[Co（N3）（NH3）5]SO4、Fe（CN）64-．寫出鈷原子在基態(tài)時的電子排布式：[Ar]3d74s2；[Co（N3）（NH3）5]SO4中鈷離子的配位數(shù)為6；CN-的電子式是．
（2）由疊氮化鈉（NaN3）熱分解可得純N2：2NaN3（s）=2Na（l）+3N2（g），有關說法正確的是BC （選填序號）
A．NaN3與KN3結構類似，前者晶格能較小
B．第一電離能（I1）：N＞P＞S
C．鈉晶胞結構如圖1，該晶胞分攤2個鈉原子
D．氮氣常溫下很穩(wěn)定，是因為氮的電負性大
（3）金屬鐵的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式，晶胞分別如圖2所示．面心立方晶胞和體心立方晶胞中實際含有的Fe原子個數(shù)之比為2：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．石墨在材料領域有重要應用，某初級石墨中含SiO2（7.8%）、Al2O3（5.1%）、Fe2O3（3.1%）和MgO（0.5%）等雜質，設計的提純與綜合利用工藝如圖1：

（注：SiCl4的沸點為57.6℃，金屬氯化物的沸點均高于150℃）
（1）向反應器中通入Cl2前，需通一段時間N2，主要目的是排出空氣，作為保護氣，防止石墨被空氣中的氧氣氧化而損耗．
（2）高溫反應后，石墨中氧化物雜質均轉變?yōu)橄鄳穆然�，寫出由氣體II中某物質得到水玻璃的化學反應方程式為SiCl4+6NaOH=Na2SiO3+4NaCl+3H2O．
（3）步驟①為：攪拌、過濾，所得溶液IV中的三種陰離子是Cl-、AlO2-、OH-．
（4）由溶液IV生成沉淀V的反應的離子方程式為AlO2-+CO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$HCO3-+Al（OH）3↓，100kg初級石墨最多可獲得V的質量為7.8kg．
（5）使用上面提純得到的石墨電極電解NO可制得 NH4NO3酸性溶液，其工作原理如圖2所示，
①試寫出電解池陰極的電極反應式NO+5e-+6H+═NH4++H2O．
②為使電解產(chǎn)物全部轉化為NH4NO3，需補充物質A，A是氨氣或氨水，說明理由：根據(jù)反應8NO+7H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$3NH4NO3+2HNO3，電解產(chǎn)生的HNO3多．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．設NA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是（　�。�
A．46 g乙醇中含有的化學鍵數(shù)為7NA
B．1 mol OH-和1 mol-OH含有的電子數(shù)均為10NA
C．標準狀況下，6.72 L NO2和水充分反應轉移電子數(shù)為0.2NA
D．常溫常壓下，28 g 乙烯分子中共含有2NA對共用電子對

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．將40mL0.5mol/L Na2CO3溶液加水稀釋到500mL，稀釋后溶液中Na2CO3的物質的量濃度為（　　）
A．0.03mol/LB．0.3mol/LC．0.04mol/LD．0.4mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．七鋁十二鈣（12CaO•7Al2O3）是新型的超導材料和發(fā)光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和廢Al片制備七鋁十二鈣的工藝如下：

（1）鍛粉主要含MgO和CaO，用適量NH4NO3溶液浸取煅粉后，鎂化合物幾乎不溶，或濾液Ⅰ中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，則溶液pH大于11[Mg（OH）2的Ksp=5×10-12]；該工藝中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，會生成CaSO4沉淀引起Ca2+的損失．
（2）濾液Ⅰ中的陰離子有NO3-，OH-（忽略雜質成分的影響）；若濾液Ⅰ中僅通入CO2，會生成Ca（HCO3）2，從而導致CaCO3產(chǎn)率降低．
（3）用NaOH溶液可除去廢Al片表面的氧化膜，反應的離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
（4）電解制備Al（OH）3時，電極分別為Al片和石墨，電解總反應方程式為2Al+6H2O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
（5）一種可超快充電的新型鋁電池，充放電時AlCl4-和Al2Cl7-兩種離子在Al電極上相互轉化，其它離子不參與電極反應，放電時負極Al的電極反應式為Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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