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1．哈伯因發(fā)明用氨氣和氫氣合成氨氣的方法而獲得1918年諾貝爾化學獎，現(xiàn)向一密閉容器中充入1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應發(fā)生N2+3H2═2NH3．下列說法正確的是（　�。�
A．一定條件下達到化學平衡時，N2、H2和NH3的物質的量濃度之比為1：3：2
B．達到化學平衡時，N2完全轉化為NH3
C．達到化學平衡時，正反應和逆反應速率相等，且都為零
D．單位時間內消耗amolN2同時消耗2amolNH3，說明該反應已達到平衡狀態(tài)

分析 該反應為可逆反應，反應物不可能完全轉化，得到平衡時，正逆反應速率相等，但不為0，各物質的濃度不再發(fā)生改變，以此解答該題．

解答 解：A．向一密閉容器中充入1mol N2和3mol H2，由于轉化率不能確定，則不能確定氨氣與氮氣和氫氣的物質的量的關系，但N2、H2的物質的量濃度比為1：3，故A錯誤；
B．反應為可逆反應，N2不可能完全轉化為NH3，故B錯誤；
C．達到化學平衡時，正逆反應速率相等，但不為零，故C錯誤；
D．單位時間內消耗a mol N2同時消耗2amol NH3，則正逆反應速率相等，說明該反應已達到平衡狀態(tài)，故D正確；
故選D．

點評 本題考查較為綜合，涉及可逆反應以及化學平衡狀態(tài)的判斷，題目難度不大，注意把握可逆反應的特點以及平衡狀態(tài)的標志．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質與其用途相符合的是（　�。�
①Cl2-消毒劑      ②Si-半導體材料     ③AgI-人工降雨
④SiO2-光導纖維   ⑤碘-預防甲狀腺腫大 ⑥淀粉-檢驗I2的存在  
⑦Ca（ClO）2-漂白紡織物              ⑧MgO-耐火材料．
A．②③④⑤⑥⑧B．①②③④⑤⑧C．②③④⑤⑧D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．短周期元素W、X、Y和Z的原子序數(shù)依次增大．W是原子半徑最小的元素，X原子的最外層電子數(shù)是內層電子數(shù)的2倍，Y元素原子的M層電子數(shù)比K層多1個，Z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍．下列說法不正確的是（　　）
A．元素Z可與元素X形成共價化合物XZ2
B．元素X與W形成的原子個數(shù)比為1：1的化合物有很多種
C．元素W、X的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結構
D．元素Y的單質與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應均有氫氣生成

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列實驗能達目的是（　�。�
A．制取乙烯：乙醇與濃硫酸共熱至140℃
B．除去甲烷中的乙炔：混合氣體通過酸性高錳酸鉀溶液，再經濃硫酸干燥
C．除去苯中的苯酚：加入NaOH溶液振蕩，靜置分層后，除去水層
D．檢驗氯乙烷中的氯元素：氯乙烷與NaOH的水溶液共熱后，加入AgNO3溶液有白色沉淀生成證明含CI-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列物質一定互為同系物的是（　　）
A．C2H4和C3H6B．C2H6和C4H10C．CH2O2和C2H4O2D．C2H2和C6H6

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于乙酸的說法正確的是（　�。�
A．乙酸能夠使紫色石蕊試劑變紅，所以乙酸是強酸
B．食醋除去水垢的現(xiàn)象證明了酸性：乙酸＞碳酸
C．乙酸與乙醇發(fā)生的酯化反應不屬于取代反應
D．在制備乙酸乙酯的實驗中，用18O標記乙醇，在產物乙酸乙酯中檢測不到18O

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

13．20℃時，把31.25g CuSO4•5H2O放入88.75g水中得到飽和溶液．求：
（1）20℃時CuSO4的溶解度；
（2）若將該溶液蒸發(fā)掉10g水后仍降溫至20℃，可析出CuSO4•5H20多少克？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．W、X、Y、Z、M五種短周期元素在周期表中的位置如圖1，ZY2是形成酸雨的主要物質之一．

（1）M元素的離子結構示意圖為
（2）Z、M二種元素的最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性由強到弱的順序為HCl＞H2S（用化學式表示）．
（3）NaHZ水溶液呈堿性的原因是HS-+H2?H2S+OH-（（用離子方程式表示）
（4）一定條件下X2和H2在2L的密閉容器中發(fā)生如下反應X2+3H2═2XH3△H＜0，測出如下數(shù)據(jù)：
    時間（min）
物質的量（mol）
0
1
2
3
4
X23.0n12.4n3n5
H29.08.47.2n4n6
XH300.4n22.02.0
反應達到平衡時，X2的轉化率為33.3%，該反應的平衡常數(shù)為$\frac{1}{27}$（可用分數(shù)表示）
（5）在火箭推進器中裝有強還原劑液態(tài)X2H4和強氧化劑液態(tài)H2Y2，當它們混合時，平均每轉移1mol電子放熱160kJ，同時生成液態(tài)水和氮氣，該反應的熱化學方程式為N2H4（l）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（l）△H=-640kJ/mol．
（6）傳感器工作原理如右圖，氣體擴散進入傳感器，在敏感電極上發(fā)生反應，傳感器就會接收到電信號．若待測氣體WO：電解質溶液為H2ZO4，對電極充入空氣，有電流產生，則下列說法中正確的是C、D
A．敏感電極作電池正極
B．對電極上的電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-
C．敏感電極附近電解質溶液的PH變小
D．若標況下44.8mLWO通入敏感電極時，傳感器上電子轉移數(shù)目為0.004NA．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．實驗室制取乙烯，常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應生成少量的SO2．某同學設計下列實驗以確定上述混合氣體中含有乙烯和SO2．
（1）I、Ⅱ、Ⅲ、IV裝置可盛放的試劑是：I：AⅡBⅢ：AIV：D（請將下列有關試劑的序號填入空格內）．
A．品紅溶液       B．NaOH溶液       C．濃硫酸       D．溴水
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是Ⅰ中品紅溶液褪色；
使用裝置Ⅱ的目的是除去二氧化硫以免干擾乙烯的檢驗；
使用裝置Ⅲ的目的是檢驗二氧化硫是否被完全除去；
確定含有乙烯的現(xiàn)象是Ⅲ中的品紅不褪色，Ⅳ中的高錳酸鉀溶液褪色．
（3）Ⅳ中發(fā)生反應的化學方程式為CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br；產物的名稱是1，2-二溴乙烷．

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