對反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g） △H<0，下列有關(guān)敘述正確的是（      ）。
A.對NH3與O2的反應(yīng)來說，化學(xué)反應(yīng)速率關(guān)系是3v（NH3）=2v（H2O）
B.若單位時(shí)間內(nèi)生成xmolNO的同時(shí)，消耗xmolNH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，若增加容器容積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D.若降低溫度，達(dá)到新的化學(xué)平衡時(shí)，NO的體積分?jǐn)?shù)將增大

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【試題分析】
本題從不同的側(cè)面來考查基本理論，A要靈活運(yùn)用基礎(chǔ)知識(shí)分析：化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，即v（NH3）∶v（H2O）=4∶6，得出3v（NH3）=2v（H2O）；B是考查化學(xué)平衡的標(biāo)志，生成NO和消耗NH3都是向正反應(yīng)方向，不能表明正、逆反應(yīng)速率相等，所以B錯(cuò)；C是考查外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，增加容器的體積，壓強(qiáng)減小，正、逆反應(yīng)速率都減��；D是考查改變外界條件對化學(xué)平衡的影響，降低溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，NO的體積分?jǐn)?shù)將增大。因此選AD
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述中正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

利用N2和H2可以實(shí)現(xiàn)NH3的工業(yè)合成，而氨又可以進(jìn)一步制備硝酸，在工業(yè)上一般可進(jìn)行連續(xù)生產(chǎn)．請回答下列問題：
（1）已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=+180.5kJ/mol
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-483.6kJ/mol
完成氨氣經(jīng)催化氧化生成一氧化氮?dú)怏w和水蒸氣的熱化學(xué)方程式：
4NH3（g）+5O2（g）═4NO（g）+6H2O（g）；△H=
-905
-905
kJ/mol
（2）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質(zhì)的量對反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）的影響．實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質(zhì)的量）
①圖象中T1和T2的關(guān)系是：T1
＜
＜
T2（填“高于”“低于”“等于”“無法確定”）
②比較在a、b、c三點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，反應(yīng)物N2的轉(zhuǎn)化率最低的是
c
c
（填字母）．
（3）在一定溫度和催化劑下，將3.2mol H2和1.2molN2混合于一個(gè)容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，在2min末時(shí)反應(yīng)恰好達(dá)平衡，此時(shí)生成了0.8mol NH3．計(jì)算該條件下的平衡常數(shù)．（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后一位）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2009?汕頭二模）對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）  4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

硝酸的工業(yè)制法是用氨氧化法制取，其法以氨和空氣為原料，在催化劑的作用下，最后在吸收塔中用水吸收制取硝酸．其具體的工藝流程如下：
請回答下列問題：
精英家教網(wǎng)
（1）從吸收塔中出來的硝酸濃度大約是50%，不能直接用于軍工、染料等工業(yè)，必須將其進(jìn)入蒸餾塔制成98%以上的濃硝酸．某中學(xué)實(shí)驗(yàn)小組，在實(shí)驗(yàn)室模擬蒸餾塔中對稀硝酸蒸餾時(shí)應(yīng)注意選擇適宜的條件是
 
．原因是
 
．（請用化學(xué)方程式解釋之）
（2）在氧化爐中只發(fā)生主反應(yīng)①和副反應(yīng)②
4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）；△H=-905kJ?mol-1①
4NH3（g）+3O2（g）?2N2（g）+6H2O（g）；△H=-1268kJ?mol-1②
試寫出N2氧化為NO的熱化學(xué)方程式
 
；
（3）在氧化爐中催化氧化時(shí)，有關(guān)物質(zhì)的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系如下圖：
精英家教網(wǎng)
據(jù)圖可知工業(yè)上氨催化氧化生成NO時(shí)，應(yīng)該控制溫度在
 
左右，該反應(yīng)所使用的催化劑是
 
．
溫度高于900℃時(shí)，NO產(chǎn)率下降的可能原因是
 

 
．
（4）從氧化爐中出來的氣體為什么不直接進(jìn)入吸收塔，而是進(jìn)入熱交換器？這樣做的優(yōu)點(diǎn)是
 
．
（5）下列措施可提高氨催化氧化生成NO的產(chǎn)率的是
 
．
A．降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)              B．實(shí)際生產(chǎn)中采用物料比n（O2）/n（NH3）為1.7～2.0
C．研究開發(fā)使用效果更好的催化劑    D．升高反應(yīng)體系的溫度．

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