下列說法或關系中，不正確的是（　�。�
A．有機物的熔點低，受熱易分解，都能燃燒
B．同分異構現(xiàn)象是有機物種類繁多的原因之一
C．沸點：正戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷
D．同物質(zhì)的量的物質(zhì)完全燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯
A、大多數(shù)有機物受熱易分解，而且易燃燒，故A錯誤；
B、碳原子能與其他原子形成四個共價鍵（可以是雙鍵，可以是單鍵間，可以是叁鍵），且碳原子之間也能相互成鍵，可以成碳鏈，可以成碳環(huán)，此外含碳的有機物存在同分異構現(xiàn)象，這些是自然界中有機物種類繁多的原因，故B正確；
C、同分異構體分子中，烴含有的支鏈越多，分子間的作用力越小，熔沸點越小，則沸點正戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷，故C正確；
D、已烷（C6H14）、環(huán)已烷（C6H12）、苯（C6H6）的，X+
Y
4
分別為9.5、9、7.5，同物質(zhì)的量的物質(zhì)完全燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯，故D正確；
故選A．
練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法或關系中，不正確的是（　　）

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2013?德州模擬）氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重要作用．
（1）在一密閉容器中，進行如下化學反應：
N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其化學平衡常數(shù)K與溫度T的關系如下表：
T/K 298 398 498
K 4.1×106 K1 K2
①比較K1、K2的大�。篕1
＞
＞
K2填“＞”、“=”或“＜”）；
②若保持容器的容積不變，則該反應達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)是
cd
cd
（填序號）．
a．υ（N2）正=3υ（H2）逆
b．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2
c．容器內(nèi)壓強保持不變
d．混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
（2）298K時，1.00g N2H4（l）與足量的N2O4（l）完全反應生成氮氣和液態(tài)水，放出19.15kJ的熱量．寫出該反應的熱化學方程式
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol
2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（l）△H=-1225.6KJ/mol
；
（3）合成氨工業(yè)中，原料氣（N2、H2及少量CO、NH3的混合氣）在進入合成塔前常用[Cu（NH3）2]Ac溶液來吸收原料氣中的CO，其反應是：
[Cu（NH3）2]Ac+CO+NH3?[Cu(NH3)3]Ac?C
O
 
 
＜0
生產(chǎn)中必須除去原料氣中CO的原因是
防止催化劑中毒
防止催化劑中毒
；[Cu（NH3）2]Ac溶液吸收原料氣中CO的適宜條件應是
低溫高壓
低溫高壓
．
（4）對反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0在溫度分別為T1、T2時，平衡體系中NO2的體積分數(shù)隨壓強變化曲線如圖所示．下列說法正確的是
bd
bd
（填字母序號）．
a．A、C兩點的反應速率：A＞C
b．A、C兩點NO2的轉(zhuǎn)化率：A＜C
c．B、C兩點的氣體的平均相對分子質(zhì)量：B＜C
d．由狀態(tài)B到狀態(tài)A，可以用加熱的方法．

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科目：高中化學 來源： 題型：

反應A（？）+aB（g）?C（g）+2D（g）（a為正整數(shù)）．反應過程中，當其他條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關系如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
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A、若a=2，則A為液態(tài)或固體B、該反應的正反應為放熱反應C、T2＞T1，P2＞P1D、其他條件不變，增加B的物質(zhì)的量，平衡正向移動，平衡常數(shù)K增大

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年江蘇省揚大附中高二（上）期中化學試卷（選修）（解析版） 題型：選擇題

下列說法或關系中，不正確的是（ ）
A．有機物的熔點低，受熱易分解，都能燃燒
B．同分異構現(xiàn)象是有機物種類繁多的原因之一
C．沸點：正戊烷＞2-甲基丁烷＞2，2-二甲基丙烷
D．同物質(zhì)的量的物質(zhì)完全燃燒耗O2量：已烷＞環(huán)已烷＞苯

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