Question

煤是重要的化工原料，用煤作燃料，不僅存在浪費(fèi)，而且因煙煤中含有硫的化合物（如FeS₂），燃燒時(shí)會(huì)生成SO₂氣體造成環(huán)境污染。

設(shè)某具有30萬戶人口的中等城市，每戶每天燃煤5 kg，這種煤中含F(xiàn)eS₂ 5%，燃燒時(shí)，設(shè)有90%的硫轉(zhuǎn)化成二氧化硫，被排放到大氣中。FeS₂燃燒時(shí)化學(xué)方程式如下：

4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

問：（1）燃燒1 t煤，可產(chǎn)生多少千克的SO₂？

（2）該中等城市如果全部以上述的煤作燃料，每年（按365天計(jì)算）將有多少噸SO₂排放到大氣中？

Answer 1

解析：（1）設(shè)產(chǎn)生SO₂的質(zhì)量為x，根據(jù)硫元素守恒，得下列關(guān)系式：

             FeS₂                  ～              2SO₂

              120                                   2×64

1 t×10³  kg·t^-1×5%×90%              x

x=48 kg

(2)由（1）可知1 t煤燃燒時(shí)產(chǎn)生SO₂ 48 kg，即0.048 t，一年燒煤的質(zhì)量=0.005 t×30×10⁴×365=5.475×10⁵ t

所以一年產(chǎn)生的SO₂的質(zhì)量=5.475×10⁵×0.048 t=26280 t

答案：（1）48 kg   (2)26280 t