8.有機(jī)物 G 是一種醫(yī)藥中間體,常用于制備抗凝血藥.可以通過(guò)下圖所示的路 線合成有機(jī)物 G.

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)寫出 G 中所含的一種含氧官能團(tuán)的名稱:羥基(或酯基)
(2)由乙醇轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O       
(3)已知D的分子式為 C7H6O3,則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
(4)E→F 的化學(xué)反應(yīng)類型:取代反應(yīng)
(5)寫出同時(shí)符合下列要求的一種E同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:(其中一種)
①遇到FeCl3溶液顯紫色;
②苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫.

分析 D的分子式為C7H6O3,D與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱反應(yīng)生成E,該反應(yīng)為酯化反應(yīng),則D為;根據(jù)乙醇被催化氧化成B,B再被氧化成乙酸,可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CHO;CH3COCl和發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F(xiàn)在一定條件下轉(zhuǎn)化成G,據(jù)此進(jìn)行解答.

解答 解:D的分子式為C7H6O3,D與甲醇在濃硫酸存在條件下加熱反應(yīng)生成E,該反應(yīng)為酯化反應(yīng),則D為;根據(jù)乙醇被催化氧化成B,B再被氧化成乙酸,可知B的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:CH3CHO;CH3COCl和發(fā)生取代反應(yīng)生成F,F(xiàn)在一定條件下轉(zhuǎn)化成G,
(1)根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知,G 中所含的一種含氧官能團(tuán)的名稱:羥基(或酯基),
故答案為:羥基(或酯基);
(2)由乙醇轉(zhuǎn)化為CH3CHO的化學(xué)方程式為2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O,
故答案為:2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O;       
(3)根據(jù)上面的分析可知,D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
故答案為:
(4)根據(jù)上面的分析可知,E→F 的化學(xué)反應(yīng)類型:取代反應(yīng),
故答案為:取代反應(yīng);
(5)根據(jù)①遇到FeCl3溶液顯紫色,說(shuō)明有酚羥基,②苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境的氫,說(shuō)明苯環(huán)上的取代基比較對(duì)稱,則符合條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為,
故答案為:(其中一種).

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)合成,題目難度中等,解題的關(guān)鍵是利用官能團(tuán)的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化、結(jié)合題中信息進(jìn)行物質(zhì)推斷,注意熟練掌握常見(jiàn)有機(jī)物結(jié)構(gòu)與性質(zhì),明確常見(jiàn)有機(jī)反應(yīng)類型及判斷方法.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

18.下列說(shuō)法不正確的是(  )
A.從100mL 0.1mol•L-1NaOH溶液中取出10ml,其濃度為0.1 mol/L
B.常溫常壓下,1.4gN2與3.2gO2的體積比為1:2
C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,0.1molCO與0.2molH2O的體積比為1:2
D.將10ml 0.1mol•L-1NaOH溶液稀釋至100mL,其濃度為0.01 mol/L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

19.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的知識(shí),下列推斷正確的是( 。
A.同周期金屬元素,原子失電子能力越強(qiáng),最高化合價(jià)越高
B.同主族的單核陰離子,其還原性越強(qiáng),氫化物的穩(wěn)定性越弱
C.第二周期元素從左到右,最高正價(jià)從+1遞增到+7
D.第三周期非金屬元素對(duì)應(yīng)的含氧酸酸性從左到右依次增強(qiáng)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.食鹽中的抗結(jié)劑是亞鐵氰化鉀,其化學(xué)式為K4[Fe(CN)6]•3H2O.42.2g K4[Fe(CN)6]•3H2O,樣品受熱脫水過(guò)程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度的變化曲線)如圖所示.(已知K4[Fe(CN)6]•3H2O相對(duì)分子質(zhì)量為422;K4[Fe(CN)6]相對(duì)分子質(zhì)量為368)
試回答下列問(wèn)題:
(1)試確定150℃時(shí)固體物質(zhì)的化學(xué)式K4[Fe(CN)6]
(2)查閱資料知:雖然亞鐵氰化鉀自身毒性很低,但其水溶液與酸反應(yīng)放出極毒的氰化氫(HCN)氣體;亞鐵氰化鉀加熱至一定溫度時(shí)能分解產(chǎn)生氰化鉀(KCN).據(jù)此判斷,烹飪食品時(shí)應(yīng)注意的問(wèn)題為避免與醋等酸性物質(zhì)一起烹飪;控制烹飪溫度不超過(guò)400℃.
(3)在25℃時(shí),將a mol•L-1的KCN溶液與0.01mol•L-1的鹽酸等體積混合,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),測(cè)得溶液pH=7,則KCN溶液的物質(zhì)的量濃度a>0.01mol•L-1(填“>”、“<”或“=”);用含a的代數(shù)式表示HCN的電離常數(shù)Ka=(100a-1)×10-7 mol•L-1
(4)在Fe2+、Fe3+的催化作用下,可實(shí)現(xiàn)2SO2+O2+2H2O═2H2SO4的轉(zhuǎn)化.  已知,含SO2的廢氣通入含F(xiàn)e2+、Fe3+的溶液中時(shí),其中一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+4H+═4Fe3++2H2O,則另一個(gè)反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+.上述轉(zhuǎn)化的重要意義在于以消除SO2的污染,同時(shí)制得硫酸,變廢為寶 _.
(5)已知Fe(OH)3的溶度積常數(shù)Ksp=1.1×10-36.室溫時(shí)在FeCl3溶液中滴加NaOH溶液,當(dāng)溶液pH為3時(shí),通過(guò)計(jì)算說(shuō)明Fe3+是否沉淀完全c(Fe3+)=$\frac{Ksp}{{c}^{3}(O{H}^{-})}$=1.1×10-3 mol•L-1>1×10-5 mol•L-1,故Fe3+沒(méi)有沉淀完全.(提示:當(dāng)某離子濃度小于10-5 mol•L-1時(shí)可以認(rèn)為該離子沉淀完全)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

3.有機(jī)物分子式為C3H6,下列敘述正確的是(  )
A.一定是丙烯B.可能是丙烷C.可能是丙烯D.可能是丙炔

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.在20L的恒容密閉容器中,加入3mol SO3(g)和1mol氧氣,在某溫度下使其反應(yīng),反應(yīng)至4min時(shí),氧氣的濃度為0.06mol/L,反應(yīng)至8min時(shí)達(dá)平衡狀態(tài).
(1)在0~4min內(nèi)生成O2的平均速率v(O2)=0.0025 mol/(L•min).
(2)整個(gè)過(guò)程中,各物質(zhì)的濃度與時(shí)間的關(guān)系如圖所示,則該溫度下的平衡常數(shù)K=0.4.
(3)若起始時(shí)按下表數(shù)據(jù)投料,相同溫度下達(dá)到平衡時(shí),三氧化硫濃度大于0.05mol/L的是BD,此時(shí)的平衡常數(shù)與(2)中相比相等(填“增大”、“減小”或“不變”).
選項(xiàng)ABCD
SO31mol3mol3mol0mol
SO22mol1.5mol0mol6mol
O22mol1mol0mol5mol

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

20.在下面的裝置中,A是Cl2發(fā)生裝置,C、D為氣體凈化裝置,C中裝有飽和NaCl溶液,D中裝有濃H2SO4;E硬質(zhì)玻璃管中裝有細(xì)鐵絲網(wǎng);F為干燥的空廣口瓶;燒杯G為尾氣吸收裝置.

試回答:
(1)C、D兩個(gè)裝置的作用是:
C除氯氣中的氯化氫氣體,
D除水蒸氣.
(2)F中的生成物是FeCl3(填化學(xué)式).
(3)寫出在A、G中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為:
A:MnO2+4HCl(濃)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O;
G:Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.將4.05g Al投入到1mol/L NaOH溶液中,Al完全反應(yīng),至少需要NaOH溶液的體積和生成氫氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為( 。
A.225mL,5.04LB.150mL,5.04LC.225mL,3.36LD.150mL,3.36L

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.在密閉容器中,將1.0mol CO與1.0mol H2O混合加熱到800℃,發(fā)生下列反應(yīng):CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)
一段時(shí)間后該反應(yīng)達(dá)到平衡,測(cè)得CO的物質(zhì)的量為0.5mol.回答下列問(wèn)題:
①平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為50%,該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為1.
②427℃時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)為9.4,請(qǐng)結(jié)合①中的計(jì)算結(jié)果判斷該反應(yīng)的△H<0(填“>”、“=”、“<”).

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