已知：①A是石油分解的主要成分，A的產(chǎn)量通常用來衡量一個國家的石油化工水平；②2CH3CHO＋O22CH3COOH�，F(xiàn)以A為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如下圖所示。

回答下列問題：

(1)寫出A的結構式_________________；C的結構簡式______________________；

(2)B、D分子中的官能團分別是________________、_________________。

(3)寫出下列反應的反應類型：①_______________，②_______________，④________________。

(4)寫出下列反應的化學方程式：

①________________________________________________________________________；

②________________________________________________________________________；

④________________________________________________________________________。


 (1) （2分）　CH3CHO（2分）

(2)羥基　羧基（每空1分，共2分）

(3)①加成反應�、谘趸磻、荃セ磻�(或取代反應) （每空1分，共3分）

(4)①CH2===CH2＋H2OCH3CH2OH（2分）

②2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O（2分）

④CH3COOH＋HOCH2CH3CH3COOCH2CH3＋H2O（2分）


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下表是稀硫酸與某金屬反應的實驗數(shù)據(jù)：

實驗序號

金屬質(zhì)量

金屬狀態(tài)

c(H2SO4) /mol·L－1

V(H2SO4) /mL

溶液溫度/℃

金屬消失的時間/s

反應前

反應后

1

0.10

絲

0.5

50

20

34

500

2

0.10

粉末

0.5

50

20

35

50

3

0.10

絲

0.7

50

20

36

250

4

0.10

絲

0.8

50

20

35

200

5

0.10

粉末

0.8

50

20

36

25

6

0.10

絲

1.0

50

20

35

125

7

0.10

絲

1.0

50

35

50

50

8

0.10

絲

1.1

50

20

34

100

9

0.10

絲

1.1

50

30

44

40

分析上述數(shù)據(jù)，回答下列問題：

(1)實驗4和5表明，________________對反應速率有影響，______________反應速率越快，能表明同一規(guī)律的實驗還有__________(填實驗序號)；

(2)實驗1、3、4、6、8表明反應物濃度對反應速率產(chǎn)生影響，能表明同一規(guī)律的實驗還有______________(填實驗序號)；

(3)本實驗中影響反應速率的其他因素還有________，其實驗序號是6和________，8和__________。

(4)實驗中的所有反應，反應前后溶液的溫度變化值(約15℃)相近，推測其原因：____________________________________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：


用價層電子對互斥理論預測NH3和BF3的空間構型，結論正確的是   (  )

A．直線形；三角錐形               B．V形；三角錐形

C．三角錐形；平面三角形            D．直線形；平面三角形

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科目：高中化學 來源： 題型：


對于可逆反應2SO2＋O22SO3，在混合氣體中充入一定量的18O2，足夠長時間后，18O原子(　　)

A．存在于SO2、O2、SO3中               B．只存在于SO2、O2中

C．只存在于O2、SO3中                  D．只存在于SO3中

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科目：高中化學 來源： 題型：


關于乙醇的說法中正確的是(　　)

A．乙醇結構中有—OH，所以乙醇溶解于水，可以電離出OH－而顯堿性

B．乙醇燃燒生成二氧化碳和水，說明乙醇具有氧化性

C．乙醇與鈉反應可以產(chǎn)生氫氣，所以乙醇顯酸性

D．乙醇與鈉反應非常平緩，所以乙醇羥基上的氫原子不如水中的氫原子活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：


等物質(zhì)的量的下列烴完全燃燒，消耗氧氣最多的是                      

A．C6H6                  B．C2H6            C．C3H6                 D． CH4

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知2SO2＋O22SO3為放熱反應，關于該反應的下列說法正確的是

A．O2的能量一定高于SO2的能量          B．SO2和O2的總能量一定高于SO3的總能量

C．SO2的能量一定高于SO3的能量         D．因該反應放熱，故不必加熱反應就可發(fā)生

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科目：高中化學 來源： 題型：


人們應用原電池原理制作了多種電池，以滿足不同的需要。以下每小題中的電池廣泛使用于日常生活、生產(chǎn)和科學技術等方面，請根據(jù)題中提供的信息，填寫空格。

（1）蓄電池在放電時起原電池作用，在充電時起電解池的作用。鉛蓄電池在放電時發(fā)生的電池反應式為：Pb+PbO2+2H2SO4＝2PbSO4+2H2O。

 正極電極反應式為____________                                                    ____ 。

（2）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板,發(fā)生2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為________________,當線路中轉移0.2mol電子時，則被腐蝕銅的質(zhì)量為        g

（3）將鋁片和銅片用導線相連，一組插入濃硝酸中，一組插入燒堿溶液中，分別形成了原電池，在這兩個原電池中，負極分別為___________ _____。

A．鋁片、銅片      B．銅片、鋁片      C．鋁片、鋁片   

（4）燃料電池是一種高效、環(huán)境友好的供電裝置，如圖是電解質(zhì)為稀硫酸溶液的氫氧燃料電池原理示意圖，回答下列問題：

①     氫氧燃料電池的總反應化學方程式是：_________                                      ___。

②     電池工作一段時間后硫酸溶液的濃度____              _____（填“增大”、“減小”或“不變”）。

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科目：高中化學 來源： 題型：


       下列電解質(zhì)溶液用惰性電極進行電解時，一段時間后，溶液的pH增大的是     (　　)

A．稀碳酸鈉溶液                                   B．硫酸鈉溶液

C．稀硫酸                                             D．硫酸銅溶液

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