【題目】用石墨作電極電解1 mol/L CuSO4溶液，當(dāng)c(Cu2＋)為0.5 mol/L時，停止電解，向剩余溶液中加入下列何種物質(zhì)可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀態(tài)(　 　)

A.CuSO4B.CuOC.Cu(OH)2D.CuSO4·5H2O

【答案】B

【解析】

用石墨做電極電解1mol/L CuSO4溶液，陽極反應(yīng)為4OH﹣4e﹣=O2↑+2H2O，陰極反應(yīng)為 Cu2++2e﹣=Cu，所以相當(dāng)于析出CuO，根據(jù)析出什么加什么的原則可知，應(yīng)該加入適量的CuO可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況，也可以加入適量的CuCO3可使電解質(zhì)溶液恢復(fù)至原來狀況；

故選B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】全球氣候變暖給人類的生存和發(fā)展帶來了嚴(yán)峻的挑戰(zhàn)，在此背景下，“新能源”、“低碳”、“節(jié)能減排”、“吃干榨盡”等概念愈來愈受到人們的重視。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）

A. 太陽能、地?zé)崮�、生物質(zhì)能和核聚變能均屬于“新能源”

B. “低碳”是指采用含碳量低的烴類作為燃料

C. 上圖甲烷經(jīng)一氯甲烷生成低碳烯烴的途徑體現(xiàn)了“節(jié)能減排”思想

D. 讓煤變成水煤氣，把煤“吃干榨盡”，實(shí)現(xiàn)了煤的清潔、高效利用

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】常溫下，鹽酸與氫氧化鈉溶液相互滴定的滴定曲線如下圖，下列敘述不正確的是

A. 滴定過程的任何時刻都存在：c（H＋）+ c（Na＋）＝c（OH－）＋c（Cl－）

B. 曲線b是用氫氧化鈉溶液滴定鹽酸溶液的滴定曲線

C. 氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為0.1molL-1

D. P點(diǎn)時恰好完全中和，溶液呈中性

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)既是氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是

A. 灼熱的炭與CO2反應(yīng) B. 氧化鐵與鋁反應(yīng)

C. 鈉與乙醇反應(yīng) D. Ba(OH)2·8H2O與NH4C1反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知25℃、101 kPa下，如下圖所示，石墨的燃燒熱為一393.51 kJ·mol-1，金剛石的燃燒熱為一395.4kJ·mol-1。下列表達(dá)正確的是

A. 金剛石比石墨穩(wěn)定

B. C(s、石墨)＝C(s、金剛石) △H＝＋1.9 kJ/mol

C. △H1＜△H2

D. 如果使用催化劑，△H1和△H2都變小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖甲是一種利用微生物將廢水中的尿素（CO(NH2)2）的化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能，并生成對環(huán)境友好物質(zhì)的裝置，同時利用此裝置的電能在鐵上鍍銅，下列說法中正確的是（　　）

A. 銅電極應(yīng)與X相連接

B. H+透過質(zhì)子交換膜由右向左移動

C. 當(dāng)N電極消耗0.25mol氣體時，則鐵電極增重16g

D. M電極反應(yīng)式：H2NCONH2+H2O-6e-==CO2↑+N2↑+6H+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是氧化鎂和氯化鎂的熔、沸點(diǎn)數(shù)據(jù)：請參考以上數(shù)據(jù)分析，從海水中提取鎂，正確的方法是(　　)

物質(zhì)

氧化鎂

氯化鎂

熔點(diǎn)/℃

2852

714

沸點(diǎn)/℃

3600

1410

A. 海水Mg(OH)2Mg

B. 海水MgCl2溶液MgCl2晶體Mg

C. 海水Mg(OH)2MgOMg

D. 海水Mg(OH)2MgCl2溶液MgCl2(熔融) Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E、F是六種短周期主族元素，它們的原子序數(shù)依次增大，其中A、D及C、F分別是同一主族元素，A元素的一種核素?zé)o中子，F(xiàn)元素的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的0.75倍，B元素的的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，E元素的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù)。請回答：

（1）A、D、F形成化合物的電子式_____________。

（2）工業(yè)上在高溫的條件下，可以用A2C和BC反應(yīng)制取單質(zhì)A2。在2L密閉容器中分別充入1 mol A2C和1 mol BC， —定條件下，2 min達(dá)平衡時生成0.4mol A2，則用BC表示的反應(yīng)速率為________。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法中正確的是__________________。

A.增加BC2的濃度始終不能提高正反應(yīng)速率

B.若混合氣體的密度不再發(fā)生變化，則反應(yīng)達(dá)到最大限度

C.A2是一種高效優(yōu)質(zhì)新能源

D.若生成1 molA2，轉(zhuǎn)移2mol電子

（3）用A元素的單質(zhì)與C元素的單質(zhì)及由A、C、D三種元素組成的化合物的溶液構(gòu)成燃料電池，寫出該電池的電極反應(yīng)式：負(fù)極____________，正極_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑩中元素，請用化學(xué)用語填空回答以下問題：

（1）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________。

（2）元素①、②的簡單氫化物的穩(wěn)定性更強(qiáng)的是______________(用化學(xué)式表示，下同)。

（3）元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是______，堿性最強(qiáng)的是____，呈兩性的氫氧化物是_________，元素③的最高價氧化物對應(yīng)水化物中含有的化學(xué)鍵類型為________。

（4）在③～⑦元素中，簡單離子半徑最小的是_________。

（5）元素③的過氧化物的電子式為_________。

（6）在⑦與⑩的單質(zhì)中，氧化性較強(qiáng)的是_____，用化學(xué)反應(yīng)方程式證明：______。

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