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有、、H、T、D五種原子，可以構成雙氧水分子，其種類共有（   ）

  A．12     B．14    C．16      D．18

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2007?淄博三模）A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物．回答下列問題：
（1）常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5．則兩種水溶液中由水電離出的H+濃度之比是
10-4：1
10-4：1
．
（2）A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解．寫出少量該化合物溶液與足量的Ba（OH）2溶液反應的離子方程式
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
Ba2++HCO3-+OH-═BaCO3↓+H2O
．
（3）將鋁片和鎂片用導線相連，插入由A、D、E三種元素組成物質的稀溶液中構成原電池，則負極的電極反應式為
Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
Al+4OH-═AlO2-+2H2O+3e-
．
（4）化學反應3A2（g）+C2（g）?2CA3（g）．當反應達到平衡時不斷改變條件（不改變A2、C2和CA3的量），圖1表示反應速率與反應過程的關系，其中表示平衡混合物中CA3的含量最高的一段時間是
t0～t1
t0～t1
．溫度為T℃時，將4a mol A2和2a mol C2放入1L密閉容器中，充分反應后測得C2的轉化率為50%，則反應的平衡常數
4
a2
4
a2

（5）化合物A8B4D2有如圖2轉化關系．其中，g是常用調味品的主要成分．寫出反應①的化學方程式
CH3COOC2H5+NaOH
△
CH3COONa+CH3CH2OH
CH3COOC2H5+NaOH
△
CH3COONa+CH3CH2OH

設計實驗方案完成d→e的轉化
取一根光潔銅絲繞成螺旋狀，放在酒精燈外焰加熱，然后伸入d中，反復幾次，觀察到銅絲由紅→黑→紅，并聞到液體有刺激性氣味
取一根光潔銅絲繞成螺旋狀，放在酒精燈外焰加熱，然后伸入d中，反復幾次，觀察到銅絲由紅→黑→紅，并聞到液體有刺激性氣味

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?廈門一模）A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數依次增大；A的主族序數、周期數、原子序數均相同；B為非金屬元素，其單質有多種同素異形體，其中一種可作電極材料；C是植物生長所需的主要元素之一；D和A可形成化合物A2D和A2D2，且A2D是最常見的溶劑；E原子次外層電子數等于其它層電子數之和，則：

（1）E的離子結構示意圖為
，B、C、D、E與A形成的化合物中穩(wěn)定性最強的是
H2O
H2O
（填化學式）；
（2）在加熱和Cu作催化劑時，化合物B2A6D與D2反應的化學方程式為
2C2H5OH+O2
催化劑
.
△
2CH3CHO+2H2O
2C2H5OH+O2
催化劑
.
△
2CH3CHO+2H2O
；
（3）A～E五種元素中，含同一元素的各類物質能實現下列轉化的有
N、S
N、S
（填元素符號）；
（4）已知1.0mol?L-1NaAED3溶液的pH為3.5，則此溶液離子濃度從大到小的順序為
Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
Na+、HSO3-、H +、SO3 2-、OH-
（用離子符號表示）；
（5）工業(yè)上利用催化氧化反應將ED2轉化為ED3．若某溫度下，此反應的起始濃度c（ED2）?1.0mol?L-1，c（D2）=1.5mol?L-1，達到平衡后，ED2的轉化率為50%，則此溫度下該反應的平衡常數K的值為
0.8
0.8
；
（6）在常溫，常壓和光照條件下，C2在催化劑（TiO2）表面與A2D反應，生成1molCA3（氣體）和D2時的能量變化值為382.5kJ，此反應CA3生成量與溫度的實驗數據如表．則該反應的熱化學方程式為
2N2 （g）+6H2O（l）=4NH3 （g）+3O2 （g）△H═+1530KJ?mol-1
2N2 （g）+6H2O（l）=4NH3 （g）+3O2 （g）△H═+1530KJ?mol-1
．
T/K 303 313 323
CA2生成量/（10-1mol） 4.3 5.9 6.0

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科目：高中化學 來源： 題型：

有16O、18O、H、T、D五種原子，可以構成雙氧水分子，其種類有（ ）種。

A、12     B、14     C、16     D、18

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

有16 O、18 O、H、T、D五種原子，可以構成雙氧水分子，其種類有多少種。


  1. A.
    12
  2. B.
    14
  3. C.
    16
  4. D.
    18

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