對(duì)“”的理解正確的是( )。

A．說(shuō)明AgCl沒(méi)有完全電離，AgCl是弱電解質(zhì)

B．說(shuō)明溶解的AgCl已完全電離，AgCl是強(qiáng)電解質(zhì)

C．說(shuō)明Ag＋與Cl－的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底

D．說(shuō)明Ag＋與Cl－的反應(yīng)可以完全進(jìn)行到底

 

C

【解析】

試題分析： ，該方程式表示AgCl的溶解平衡，溶解平衡的含義就是離子結(jié)合成沉淀的速率等于沉淀電離成離子的速率，所以說(shuō)明Ag＋與Cl－的反應(yīng)不能完全進(jìn)行到底，答案選C。

考點(diǎn)：考查對(duì)溶解平衡方程式的理解

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆山東省濟(jì)寧市高二3月質(zhì)檢化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

維生素C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，有關(guān)它的敘述錯(cuò)誤的是 ( )

A．是一個(gè)環(huán)狀的酯類化合物 B．在堿性溶液中能穩(wěn)定地存在

C．容易溶解于乙醇 D．易起氧化及加成反應(yīng)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆天津市紅橋區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

取100 mL 2mol/L的鹽酸跟過(guò)量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是

A．加入適量的6mol/L的鹽酸 B．用酒精燈適當(dāng)加熱

C．加入適量蒸餾水 D．加入適量的氯化鈉溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆天津市和平區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

今有兩種鹽的稀溶液，分別是a molNaX溶液和b molNaY溶液，下列說(shuō)法不正確的是( )。

A．若a=b，pH(NaX)>pH (NaY)，則相同濃度時(shí)，酸性HX>HY

B．若a=b，并測(cè)得c（X－）=c (Y－)+c(HY) ；則相同濃度時(shí)，酸性HX>HY

C．若a>b，測(cè)得c(X－)=c(Y－)，則可推出溶液中c(HX)>c(HY)，且相同濃度時(shí)， 酸性HX<HY

D．若兩溶液等體積混合，測(cè)得

則可推出a+b=0．2 mol

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆天津市和平區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列事實(shí)可證明氨水是弱堿溶液的是( )。

A．氨水能被弱酸醋酸中和 B．銨鹽受熱易分解

C．氨水可以使酚酞試液變紅 D．0．lmol/L氯化銨溶液的pH約為5

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆天津市南開(kāi)區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作：

A．在250mL容量瓶中定容成250mL燒堿溶液；

B．用堿式滴定管移取25mL燒堿溶液于錐形瓶中并滴加幾滴甲基橙作指示劑；

C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品mg，在燒杯中加蒸餾水溶解；

D．將物質(zhì)的量濃度為C mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開(kāi)始刻度為V1mL；

E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2 mL。

回答下列問(wèn)題：

（1）正確操作步驟的順序是(用字母填寫) D 。

（2）操作E中的錐形瓶下墊一張白紙的作用是 。

（3）操作D中液面應(yīng)調(diào)整到 。

（4）滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 。

（5）若酸式滴定管沒(méi)有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響? (填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，其它操作均正確)。

（6）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是 。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆天津市南開(kāi)區(qū)高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

實(shí)驗(yàn)①0．1 mol·L-1AgNO3溶液和0．1 mol·L-1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過(guò)濾得到濾液b和白色沉淀C；②向?yàn)V液b中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，出現(xiàn)渾濁；③向沉淀C中滴加0．1 mol·L-1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。

下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+(aq)+C1-(aq)

B．濾液b中不含Ag+

C．③中顏色變化說(shuō)明AgCl轉(zhuǎn)化為AgI

D．實(shí)驗(yàn)可以證明AgI比AgCl更難溶

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆天津市五區(qū)縣高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問(wèn)題，世界各國(guó)都在努力尋找新能源，探求綠色能源的開(kāi)發(fā)。甲醇是一種可再生能源，是一種污染性較小，熱值較大的能源，因而具有廣泛的開(kāi)發(fā)價(jià)值和良好的應(yīng)用前景。

（1）工業(yè)上一般采用下列兩種反應(yīng)合成甲醇：

反應(yīng)I：

反應(yīng)Ⅱ：

①上述反應(yīng)符合“原子經(jīng)濟(jì)”原則的是_________（填“I’’或“Ⅱ”)。

②下表所列數(shù)據(jù)是反應(yīng)I在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)(K)

由表中數(shù)據(jù)判斷△H1_________0（填“>”、“=”或“<”)，說(shuō)明生成物的總能量一定_______（填“>”、“=”或“<”)反應(yīng)物的總能量。

③反應(yīng)Ⅱ反應(yīng)歷程如下圖，回答下列問(wèn)題；在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1、E2和△H2的變化是：E1_________、E2_________、△H2_________（填“增大”“減小”“不變”）。

（2）最新研制的一種新型甲醇電池示意圖如圖，電池的兩極分別充人甲醇和氧氣（池內(nèi)為酸性介質(zhì)）。則電池工作時(shí)____________（填a或b）為正極，a極的電極反應(yīng)式為______________。

 

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆吉林省高二教學(xué)評(píng)估（一）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列哪種方法能制得純凈的氯乙烷

A．乙烷與氯氣反應(yīng) B．乙烯與氯氣反應(yīng)

C．乙烯與氯化氫反應(yīng) D．用聚氯乙烯分解得到

 

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