序號 | 氫氧化鋇溶液的體積/mL | 硫酸氫鈉溶液的體積/mL | 溶液的pH |
① | 33.00 | 0.00 | 8 |
② | 33.00 | x | 7 |
③ | 33.00 | 33.00 | 6 |
分析 Ⅰ、(1)依據(jù)甲烷和氯氣物理性質分析,采取排飽和食鹽水的方法收集;
(2)Na2CO3溶液的濃度為4×10-4mol/L,等體積混合后溶液中c(CO32-)=4×10-4mol/L,根據(jù)Ksp=c(CO32-)•c(Ca2+)計算沉淀時混合溶液中c(Ca2+),原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍;
Ⅱ、(1)根據(jù)水電離離子積及溶液的pH計算出氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度;兩溶液混合后溶液的pH=8,根據(jù)該溫度下水的離子積可知,混合液顯示堿性,說明氫氧根離子過量,根據(jù)題中數(shù)據(jù)計算出x;
(2)先根據(jù)氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度計算出氫氧化鋇的濃度、鋇離子濃度,再計算出稀釋1000倍后溶液中鋇離子濃度;而對于氫氧化鋇溶液中,氫氧根離子在稀釋過程中其濃度只能無限接近中性時離子濃度,據(jù)此計算出二者濃度之比;
(3)A、NaHSO3溶液呈酸性說明亞硫酸氫離子電離大于水解;
B、依據(jù)溶液中電荷守恒分析判斷;
C、依據(jù)溶液中的物料守恒進行判斷;
D、溶液中電離和水解程度不同,離子濃度不同.
解答 解:Ⅰ.(1)甲烷難溶于水,氯氣在飽和氯化鈉溶液中溶解度減小,利用排飽和食鹽水的方法收集混合氣體,通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣,
故答案為:通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣;
(2)Na2CO3溶液的濃度為4×10-4mol/L,等體積混合后溶液中c(CO32-)=$\frac{1}{2}$×4×10-4mol/L=2×10-4mol/L,根據(jù)Ksp=c(CO32-)•c(Ca2+)=3.8×10-9可知,c(Ca2+)=$\frac{3.8×1{0}^{-9}}{2×1{0}^{-4}}$mol/L=1.9×10-5mol/L,原溶液CaCl2溶液的最小濃度為混合溶液中c(Ca2+)的2倍,故原溶液CaCl2溶液的最小濃度為2×1.9×10-5mol/L=3.8×10-5mol/L.
故答案為:3.8×10-5mol/L;
Ⅱ.(1)氫氧化鋇溶液的pH=8,水電離離子積為1×10-12,則溶液中氫氧根離子濃度為:c(OH-)=10-bmol/L=$\frac{1×1{0}^{-12}}{1×1{0}^{-8}}$mol/L=10-4mol/L,所以b=4;
兩溶液混合后溶液的pH=7,根據(jù)水電離離子積為1×10-12可知溶液顯示堿性,反應后的溶液中氫氧根離子濃度為10-5mol/L,則$\frac{1×1{0}^{-4}mol/L×(33-x)×1{0}^{-3}L}{(33+x)×1{0}^{-3}L}$=10-5mol/L,解得x=27.00,
故答案為:27.00;
(2)氫氧化鋇溶液中氫氧根離子濃度為:10-4mol/L,則氫氧化鋇的濃度為5×10-5mol/L,c(Ba2+)=c[Ba(OH)2]=5×10-5mol/L,1mL該氫氧化鋇溶液稀釋到1L時,鋇離子濃度為:$\frac{5×1{0}^{-5}}{1000}$mol/L=5×10-8mol/L,而氫氧根離子濃度只能無限接近1×10-6mol/L,所以稀釋后溶液中c(Ba2+)﹕c(OH-)=5×10-8mol/L:1×10-6mol/L=1:20,
故答案為:1:20;
(3)A、若是亞硫酸氫鈉溶液,NaHSO3溶液呈酸性說明亞硫酸氫離子電離大于水解、溶液中離子濃度大小為:c(Na+)>c(HSO3-)>>c(SO32-)>c(OH-),所以該離子濃度關系可能成立,故A正確;
B、溶液中存在電荷守恒為:c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-),故B錯誤;
C、依據(jù)電荷守恒,c(Na+)+c(H+)=c(HRO3-)+2c(RO32-)+c(OH-),物料守恒得到c(Na+)=c(HRO3-)+c(RO32-)+c(H2RO3),二者結合得到:c(H+)+c(H2RO3)=c(RO32-)+c(OH-),故C正確;
D、溶液中電離和水解程度不同,溶液中各離子濃度不同,故D錯誤;
故答案為:AC.
點評 本題考查了水的電離及其影響因素、溶液酸堿性與溶液pH的計算、溶液中離子濃度大小比較等知識,題目難度中等,試題涉及的題量較大,知識點較大,注意掌握酸堿混合時的定性判斷、溶液酸堿性與溶液pH的計算方法,明確溶液中離子濃度大小比較的方法,注意明確氫氧化鋇溶液稀釋后氫氧根離子濃度為該溫度下的中性時的濃度,題目難度中等.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 含有共價鍵的化合物一定是共價化合物 | |
B. | 單質分子中均存在化學鍵 | |
C. | 含有極性鍵的分子一定是極性分子 | |
D. | 含有離子鍵的化合物一定是離子化合物 |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 1×10-5mol/L | B. | 1×10-6mol/L | C. | 1×10-8mol/L | D. | 1×10-9molL |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
實驗事實 | 相關平衡方程式 | |
A | 加入NaHCO3使氯水的漂白能力增強 | Cl2+H2O?HClO+HCl |
B | 配制FeCl3溶液時加少量鹽酸 | Fe3++3OH-?Fe(OH)3 |
C | 溶有CO2的正常雨水pH=5.6 | H2O+CO2?H2CO3?H++HCO3 |
D | CaCO3固體溶于鹽酸 | CaCO3(s)?Ca2+(aq)+CO32(aq) |
A. | A | B. | B | C. | C | D. | D |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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