Question

A、B、C、D、E五種物質(zhì)均含有同一種元素，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：

（1）若A為單質(zhì)，B、C均屬于鹽類，B的水溶液呈酸性，C的水溶液呈堿性，D是一種白色沉淀。寫出下列過(guò)程的離子方程式：

①B的水溶液呈酸性____________。 ②C→D_______________。     ③E→C________________。

（2）若A～E均為化合物。A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時(shí)，C 溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法。 

①A的電子式為_(kāi)_________。 

②電解D的水溶液時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________。

③生鐵浸入D溶液而發(fā)生銹蝕，正極的電極反應(yīng)為_(kāi)_______________。 

（3）若A為單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的=10¹²。

①B→C的化學(xué)方程式為：                                。

②A→C的反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移1 mol e^-就會(huì)吸熱45 kJ，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：                          。

 

Answer 1

【答案】

（1） ①Al³⁺+3H₂O  Al(OH)₃+3H⁺；  ②AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓   ③Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

（2）①；  ②2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-；  ③O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

（3）① 4NH₃+5O₂4NO+6H₂O    ② N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)  △H=+180 kJ/mol

【解析】

試題分析：（1）根據(jù)題意可推知：A：Al ;  B:AlCl₃;  C:NaAlO₂; D:Al(OH)₃;  E:Al₂O₃. ①B的水溶液呈酸性是因?yàn)锳lCl₃是強(qiáng)酸弱堿鹽，弱堿根離子水解消耗了水電離產(chǎn)生的OH^-，最終當(dāng)溶液達(dá)到平衡時(shí)，C(H⁺)>C(OH^-).水解的離子方程式為：Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃+3H⁺ ②C→D AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al(OH)₃↓③E→C  Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O

（2） 若A～E均為化合物。A是淡黃色固體；B、C兩溶液在等物質(zhì)的量濃度時(shí)，C 溶液的pH較小。電解D的水溶液是最重要的工業(yè)生產(chǎn)之一，D→E→C也是工業(yè)制備C的普遍方法。 則個(gè)物質(zhì)分別是：A ：Na₂O₂; B :NaOH; C :Na₂CO₃;D : NaCl;E :NaHCO₃. ①Na₂O₂的電子式為.②電解飽和NaCl的水溶液的離子方程式為2Cl^-+2H₂OH₂↑+Cl₂↑+2OH^-；③生鐵浸入NaCl溶液而發(fā)生的是吸氧腐蝕，正極的電極反應(yīng)為O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，正極的電極式為Fe-2e-=Fe²⁺.

（3）若A為單質(zhì)，C、D的相對(duì)分子質(zhì)量相差16，0.1mol/L E溶液中只有3種離子，且常溫下溶液中的=10¹²。則A：N₂；B：NH₃；C：NO；D：NO₂；E：HNO₃。①B→C的化學(xué)方程式為：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O②A→C的反應(yīng)的熱化學(xué)方程為：N₂(g)+O₂(g)=2NO(g)  △H=+180 kJ/mol。

考點(diǎn)：考查Al元素、Na元素、N元素的單質(zhì)及化合物的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的知識(shí)。